鲁科版高中化学选修四期末考前模拟检测化学试卷(一).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
期末考前模拟检测化学试卷(一)
一、选择题（每题中只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1、下列酸溶液的PH 相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A.H 2SO 4 B.CH 3COOH C.HNO 3 D.H 2SO 3 2.下列离子在水溶液中不发生水解的是（ ） A.F - B.ClO - C.Fe 3+ D.Ba 2+ 3.在0.1mol/L 的氨水中存在 NH 4+＋H 2O NH 3·H 2O ＋H +的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是（ ）
①加入少量HCl ②加入固体NaOH ③加水 ④通入氨气 ⑤加热升高温度 ⑥加入NH 4NO 3
A. ①③④⑤
B. ①③④⑤⑥
C. ②③④⑤
D. ①③④⑥ 4、下列物质的电离方程式书写正确的是（ ） A.Mg （OH ）2 Mg 2++2OH -
B.在NaHSO 4溶液中：NaHSO 4=Na ++HSO 4-
C.H 2CO 32H ++CO 32-
D.BaSO 4Ba 2++ SO 42- 5.在醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +。

下列方法使CH 3COOH 的电离程度增大，且[CH 3COO -]增大的是（ ）
A.加入CaCl 2
B.加入水
C.加入HCl
D. 加入CaCO 3固体 6.一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） A.NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B.HCO 3- + H 2O H 3O + + CO 32- C.HS －＋H 2O=== S 2- +H 3O + D.Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 7.25℃时，在物质的量浓度均为1mol/ L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2
三种溶液中，c （NH 4＋
）分别为a 、b 、c （单位为mol/ L ）。

下列判断正确的是 （ ）
A. a>b>c
B. b>a>c
C. a>c>b
D. c>a>b 8. 1.0×10-2 mol/L 的NaOH 溶液中的[H +]与5.0×10-4mol/LBa （OH ）2溶液的[H +]的比值（ ）
A.10：1
B.20：1
C.1：10
D.1：20
9.常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） A.[CH 3COO -]＞[Na+]＞[OH -]＞[H +] B.[CH 3COO -]＞[Na+]＞[H +]＞[OH -] C.[Na+]＞[CH 3COO -]＞[OH -]＞[H +] D.[Na+]＞[CH 3COO -]＞[H +]＞[OH -]
10.对于可逆反应：HS －＋H 2O=== S 2- +H 3O +，既要减少[S 2-]，又要使溶液中的PH 降低，可采取的措施是（ ）
A.加入少量的无水硫酸铜粉末
B.加入少量的氢氧化钠固体
C.加水
D.加入NaHS 固体
11.为除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A.NaOH
B.生石灰（CaO ）
C.MgCO 3
D.稀盐酸 12.医学上选用BaSO 4做钡餐的主要原因是：（ ） A 、Ba 2+无毒
B. BaSO 4来源广，价格便宜
C. BaSO 4既不溶于水也不容于盐酸且Ba 2+对X 射线穿透能力差
D. BaSO 4饱和溶液存在沉淀溶解平衡
13.在故态碳酸钙存在的饱和溶液中，存在如下平衡：CaCO 3（s ）Ca 2++CO 32- 加入下列溶液能使CaCO 3质量增加的（ ）
A.CaCl 2溶液
B.KNO 3溶液
C.NH 4Cl 溶液
D.NaCl 溶液 14.将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20mL0.01mol/LKCl 溶液 ②30 mL0.02mol/LCaCl 2 溶液
③40ml0.03mol/LHCl 溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO 3 A.①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤ C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞① 15.下列操作对滴定结果无影响的是（ ） A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失
C.滴定管在滴定前未将液面刻度调整至0
D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积
16.某液体中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其[H +]=10-2 mol/L ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
A.SO 42-
B.NO 3-
C.SCN -
D.CO 32-
17.PH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a ，则该电解质可能是（ ）
A.NaOH
B.H 2SO 4
C.AgNO 3
D.Na 2SO 4 18.水是一种极微弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有一个分子发生
电离，则n 值是（ ）
A.1×10-14
B.55.6×107
C.107
D.55.6
19.在含有酚酞的0.1 mol/L 氨水中加少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ） A.变蓝 B.变深 C.变浅 D.不变
20.在PH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L 与bmol/L ，则a 和b 的关系为（ ） A.a ＞b B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b 21.在室温条件下，NH 4Cl 溶液的PH 和稀HCl 的PH 均为5，则NH 4Cl 溶液中水的电离度a 1与稀HCl 的水的电离度a 2的关系是（ ） A. a 2＞a 1 B. a 1＞a 2 C. a 2=a 1 D.无法确定 22.下列说法不正确的是（ ）
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性，
D.Na 2CO 3溶液中，c （Na +）是c （CO 32-）的2倍
23.离子方程式BaSO 3+2H +=SO 2+H 2O+Ba 2+中H +不能代表的物质是（ ） ①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②③④⑤ D. ①⑤
24.有人欲配制下列含有不同阴阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是（） A.Fe 2+、NO 3-、Cl -、H + B.Ca 2+、Al 3+、Cl -、HCO 3- C.Mg 2+、Al 3+、Cl -、SO 42- D.Fe 3+、K +、I -、NH 4+
25.下列离子组，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色的是（ ）
A.Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -
B. Na +、K +、Cu 2+、SO 42-
C. K +、Ca 2+、HCO 3-、Cl -
D. Mg 2+、Fe 2+、OH -、Cl - 二、填空题（共5个小题，50分） 26、（6分）已知溶液中只存在OH —、H +、NH 4+、Cl —四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序如下：
①c(Cl —)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH —) ②c(Cl —)>c(NH 4+)>c(OH —)>c(H +) ③c(NH 4+)>c(Cl —)>c(OH —)>c(H +) ④c(Cl —)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH —) 填写下列空白
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离
子浓度的大小顺序为 （填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质为 。

（3）若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质为 。

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混
合前c(HCl) c(NH 3.H 2O)（填“大于”、“小于”、“等于”，下同） 混合前酸中c(H +)和碱中c(OH —)关系：c(H +) c(OH —)。

27、（10分）用中和滴定法测定NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中NaOH 的含量，可现在混合溶液中假如过量的氯化钡溶液，使Na 2CO 3完全变成Ba 2CO 3沉淀，然后
用标准盐酸滴定（酚酞作指示剂）。

试回答：
（1）向混有BaCO
3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO
3
沉淀溶
解而能测定出NaOH的含量？
（2）滴定终点时溶液颜色变化是
（3）滴定时，若滴定管中一直降到活塞处达到终点，则能否据此的出准确的的滴定结果（填“能”或“不能”）
（4）能否改用甲基橙做指示剂（填“能”或“不能”）如果用甲基橙做指示剂，则测定结果如何？（填“偏高”或“偏低”或“正确”）28、（6分）实验室配制SnCl
2
溶液，常常出现浑浊的原因是
（写离子方程式），可采取在配制时加入少量的防止浑浊。

29、（10分）25℃时，若体积为Va、PH==a的某混合一元强酸与体积为Vb、PH==b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a==0.5b，请写出下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。

（3）a的取值范围是。

30、（6分）草酸晶体的化学式可表示为H
2C
2
O
4
.x H
2
O,为了测定x的值进行下列
实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H
2SO
4
后，用浓度为
a mol/L的KMnO
4
溶液滴定。

KMnO
4+ H
2
C
2
O
4
+ H
2
SO
4
→K
2
SO
4
+ CO
2
+Mn SO
4
+H
2
O(未配平)
回答下列问题：
（1）实验①中，为配制准确的草酸溶液。

必须使用的仪器是
（2）实验②中，滴定时，KMnO
4
应装在 (填选号)
A.碱式滴定管
B. 酸式滴定管
C. 锥形瓶
（3）若滴定用的KMnO
4
溶液因放置过久而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）（4）滴定终点时，锥形瓶内颜色变化是
（5）若滴定到终点，共用去KMnO
4
溶液VmL,则草酸溶液的浓度为 mol/L，x= .
31、向20ml HCl和H
2SO
4
的混合溶液中逐滴加入0.1mol.L—1的Ba(OH)
2
溶液，
生成沉淀的质量和溶液的PH与加入的Ba(OH)
2
溶液的体积的关系如图所示。

试回答：
（1）起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

（3）B点表示的沉淀的质量为 g。

（4）A点表示溶液中的c(H+)为 mol.L—1，PH为。

（5）C点的PH为（PH可直接用对数表示）
答案：
1、（1）NH
4
Cl、①
（2）NH
4Cl、NH
3
.H
2
O
（3）HCl、NH
4
Cl
（4）小于、大于
2、（1）酚酞作指示剂时，终点时，溶液显碱性
（2）红色逐渐消失
（3）不能
（4）不能、偏高
3、Sn2++H
2
O+Cl—==Sn(OH)Cl+H+、盐酸
4、（1）否、若a==3，则b==0，显酸性
（2）否、若a==5，则b==10，Va.10—5==Vb.10—(14—b)，Va> Vb，与题意Va< Vb。

（3）3.5<a<14/3
5、（1）100m L容量瓶
（2）B
（3）偏低
（4）无色变为紫色
（5）av/10、(50w—45av)/9av
三、（1）0.1 （2）0.4 （3）0.466 （4）0.2、1—lg2 、lg15。