第2课时 金属活动性顺序

NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、试管（若干）等。
课前自学准备 预习检测
金属与金属化合物溶液的反应：铁钉放在硫酸铜 溶液中时，铁钉表面有 红色 物质析出，溶液由 蓝色变为 浅绿 色，反应的化学方程式为 。若铝丝具有和铁钉 相似的性质，则铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化 学方程式为 ， 以上反应的反应类型是 置换反应 。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P13)
2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什 么不能用铁制容器来配制波尔多液？
若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐 蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.下列物质能否发生反应？写出能发生反 应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 不能 （2）锌与硫酸铜溶液 能， （3）铜与硫酸锌溶液 不能 （4）铝与硝酸银溶液 能，
自由讨论 3.黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上 有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺 诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观 很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？
黄铜
黄金
方法1：能与稀盐酸、稀硫酸反应的为黄 铜、不反应的为黄金。 方法2：能与AgNO3溶液反应的为黄铜、 不反应的为黄金。 方法3：黄金与黄铜的密度不同，测一下 它们的密度即可区别。 方法4：黄金与黄铜的硬度不同，把它们 互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
课堂教学展示 教学板书
第2课时
金属活动性顺序
一、金属与金属化合物溶液反应 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反应 结论：金属活动性 Al＞Cu＞Ag 二、金属活动性顺序的应用 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。
方法2：将金属活动性居中的金属盐溶液， 例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其 单质，如Zn片和Ag片，然后分别将Zn片 和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫 红色的铜被置换出来，确定金属的活动性。 即中间的溶液，两端的金属的方法。
自由讨论 2.如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
氢前
氢后
一般情况下金属可分成两类：一类氢前金 属，一类氢后金属。所以通常先取四种金 属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应， 根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比 Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速 率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属， 可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确 定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3 溶液中）。
解：金属活动性由至弱依次为X、Y、 Z。
•
11、这个世界其实很公平，你想要比 别人强，你就必须去做别人不想做的事， 你想要过更好的生活，你就必须去承受更 多的困难，承受别人不能承受的压力。 • 12、逆境给人宝贵的磨炼机会。只有 经得起环境考验的人，才能算是真正的强 者。自古以来的伟人，大多是抱着不屈不 挠的精神，从逆境中挣扎奋斗过来的。 • 13、不同的人生，有不同的幸福。去 发现你所拥有幸运，少抱怨上苍的不公， 把握属于自己的幸福。你，我，我们大家 都可以经历幸福的人生。 • 14、给自己一份坚强，擦干眼泪；给
6.填写下列表格（“混合物”栏中括号内 为杂质）。
混合物 铜粉 （Fe）
FeCl2溶液 （CuCl2）
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤 加适量稀盐酸至 无气泡产生，过 滤、洗涤、干燥
加适量无锈铁钉 或铁粉，过滤
7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分 别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不 反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变 化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的 金属活动性顺序。
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 教学反思
1.本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探 讨上，在整个探究过程中，教师的组织和引导作用 非常重要，同时要注意引导学生主动参与知识获取 过程，要组织学生在实验的基础上进行讨论、学习 科学探究的方法。 2.可以通过对一些实例和习题的讨论和分析，让学 生感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中 的重要应用，并认识金属活动性顺序可以作为有关 金属能否在溶液中发生置换反应等的判断依据。
金属活动性由强逐渐减弱 排在氢前的金属能置换出酸中的氢， 生成氢气，而排在氢后的金属不能 置换出酸中的氢（即不反应）。
归纳 金属活动性顺序的应用： 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸 中的氢。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从 它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、 Na外）。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来（除K、Ca、Na外）。 三、探究金属活动性常用的两种方法 1.利用金属和金属化合物溶液反应探究（验证Zn、Ag、 Cu三种金属活动性）。 （1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、 ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。 （2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag 片、CuSO4溶液）。 2.利用金属和盐酸、稀硫酸反应探究（验证Mg、Zn、 Cu、Ag的活动性）。
自由讨论 1.如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动 性？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
方法1：将活动性居中的金属单质，例如 取Cu丝，而Cu两边的金属取其溶液，如 ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分 别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换 出来而确定金属的活动性。即中间的金属， 两端的溶液的方法。
Ø 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一 会儿取出，观察，有什么现象发生？
Ø 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铜溶液中，过 一会儿取出，观察，有什么现象发生？
实验 铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
现象
反应的化学方程式
浸入溶液的铝丝表面 覆盖一层紫红色的物 质，溶液由蓝色逐渐 变为无色。 铜丝浸入 浸入溶液的铜丝表面 覆盖一层银白色的物 硝酸银溶 质，溶液由无色逐渐 液中 变为蓝色。
课堂教学展示 课堂小结
金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
探究金属活动性顺序的方法：
方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。
方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取；
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
无明显现象
自由讨论
1.它们属于那种反应类型？
置换反应 2.根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银 的金属活动性顺序？ Al Cu Ag
金属活动性：Al＞Cu＞Ag
课堂教学展示 课堂探究
知识点2 金属活动性顺序
金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
课堂教学展示 新课导入
置换反应：
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 金属与金属化学物溶液的反应
把铁钉放在硫酸铜溶液 中，铁钉上会有紫红色 的铜生成。 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 说明铁的金属活动性比铜的强。
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探究
Ø 把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发 生？
归纳
常用的探究金属活动性顺序的方法： 方法1：利用金属与盐酸、稀硫酸的反应。 依据现象判断：放出气体速率越快，其金属 活动性越强。没有气体产生的，其金属活动 性位于金属活动性顺序中氢的后面。 方法2：利用金属与金属化合物溶液的反应。 依据反应能否发生判断：能反应说明置换的 金属比被置换金属活动性强。
课堂教学展示 典例剖析
例 向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉 末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于 该滤渣和滤液有下列四种说法： ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 × ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 × ③滤渣中一定含有Ag。 √ ④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可 能含有Al（NO3）3。× 以上说法正确的个数为 （ B ） A.0个 B.1个 C.2个 D.3个
第2课时 金属活动性顺序
第八单元
金属和金属材料 课题2
金属的化学性质
R· 九年级化学下册
课前自学准备 课标要求 学习目标 1.通过实验判断金属的活泼性程度。 2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反 应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些
与日常生活有关的化学问题。
学习重点 金属活动性顺序。 学习难点 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 学具准备 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuSO4溶液、AgNO3溶液、