氧化还原反应的基本规律及应用

(1)三种价态变化的配平 例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2
②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2
练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O ②Fe(NO3)2—Fe2O3+NO2+O2 ③P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4
答案：①3、22、6、10、3、8 ②4、2、8、1 ③11、15、24、5、6、11
2
22
③11、15、24、5、6、11
练习：①Fe O +HNO —Fe(NO ) +NO+H O (2)R2O8 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，
2SO3溶液30mL，恰好将
3 22溶液中，写出反应的离子方程式。 4
3
33
2
(7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：
②Fe P+HNO —Fe(NO ) +NO+H PO +H O 例：Mn2++S2O82- +H2O—SO42- +MnO4- +_____
种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若
C.(1)溶液中有I-，则一定M无nO_4_- F_e_3+一定有Fe_2-___(指上述 四种离子)
D.(2)溶液中有Fe2+，则一定无Mn_O_4-__可能还有I-_或_F_e3_+__
E.(3)溶液 中有Fe3+，则一定无I- ____可能还有MnO4-或Fe2+
4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？
x=5
氧化还原反应的有关计算(电子守恒)：
(4)溶液中有MnO4-，则一定无___一定还有______
① RO3n- 中R元素的化合价是______；
专题二 第二单元
氧化还原反应的 基本规律及应用
1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等) 2.价态规律： (1)最高价：只有氧化性
最低价：只有还原性 中间价：既有氧化性又有还原性 (2)不交叉规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢， 不交叉。 如 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O还原产物的判断
(8)含有ng HNO3的溶液，恰好使mgFe完全溶解，形 成只有一种物质的溶液，若有n/4g硝酸被还原为NO， 则n∶m可能是_______9_∶_2_或__3_∶(要1 求不写反应式)
22溶液中，写出反应的离子方程式。 2Cl2+2Fe2++2Br- = 2Fe3++4Cl-+Br2
例 (1)KMnO4+H2O2+H2SO4 -- MnSO4+K2SO4+H2O+O2 (2)Zn+HNO3 – Zn(NO3)2+N2O+H2O (3)Cl2+KOH – KCl+KClO3+H2O (4)MnO4-+SO32-+H+ -- Mn2++SO42-+H2O (5)An+Bx---Bm+Ay(6)HClOn+Pm+H2O—HCl+H3PO4
5×x=25(x-6)=2×5
x=7
(4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共 2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少 16g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量比为
A 1∶2 B 1∶1 C 3∶2 D 1∶4 C、D
(5) 实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有 17.4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？
3.强弱规律： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4.先后规律： 即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原 剂先反应。
问题解决：
2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-， 可加入的试剂是
A.Cl243 B.2.在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2-、Fe3+、I-四
(2)零价配平法
即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。
例：Fe C+HNO (浓)—Fe(NO ) +CO +NO +H O (5) 实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有17.
3 答案：2、5、8、10、2、16H+
RO3n-+6I-+6H+ = R-+3I2+3H2O
3
33
(6) Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时进行二个自 身氧化还原反应。反应后测得NaClO和NaClO3的物 质的量之比是4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质
的量之比是多少？
9∶4
(7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下： RO3n-+6I-+6H+ = R-+3I2+3H2O ① RO3n- 中R元素的化合价是__+_5___； ②R原子的最外层电子数是____7____。
是？
+2
(2)R2On8-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，
若反应中R2On8 -变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂 物质的量之比为5∶2，则n的值是多少？ 2
(3) S+ KOH - K2S+ K2SO3+ H2O(未平)，该反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？ 2∶1
(12)提要：设0.2R×在0R.023O×n8-中2=化2合.4×价1为0+-3x，则
3 (5)An+Bx---Bm+Ay-
① RO3n- 中R元素的化合价是______；
3
33
3 42
还原性：还原剂＞还原产物
答案：①3、28、9、1、14。 ②Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O
答案：①3、28、9、1、14。
练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O
______
I- 和Fe2+
Fe3+
-
二.氧化还原反应的有关计算(电10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合
价是
(D)
A +1 B +2 C +3 D +4
练习：
(1)用Na2SO3还原MnO4-，如果含有2.4×10-3摩MnO4-
2SO3溶液30毫升。则Mn元素在还原产物中的化合价
②3、41、9、14、3、16 答案：①3、22、6、10、3、8
②Fe3P+HNO3—Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O
(4)MnO4-+SO32-+H+ -- Mn2++SO42-+H2O
2SO3溶液30mL，恰好将
注意：化合价难确定的采用此方法为好。 A +1 B +2 C +3 D +4