物理化学2011-2012学年度第二学期试卷1

一、单项选择题（下列试题，每小题均有一个正确答案，将正确的答案代码填在答题纸的答
题栏中。

）（每小题2分，本题满分20分）
1. 用化学方法测定反应速率的主要困难是
(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止
(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离
2. 关于反应级数的各种说法中正确的是
(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零
(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数可通过实验来确定
3. 右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的反应是：
(A) 对峙反应
(B) 连续反应
(C) 平行反应
基元反应
4. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中不正确的是
(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应(B) 引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因
(C) 可从理论上计算速率常数和活化能(D) 证明活化能与温度有关
5. 绝对反应速率理论的假设不包括
(A) 反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数
(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡
(C) 活化络合物的分解是决速步骤
(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应
6. 温度对光化反应速度的影响
(A) 与热反应大致相同
(B) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
(C) 与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
(D) 与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
7. 下列叙述不正确的是：
(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量
(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长度线段的表面紧缩力
(C) 比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同
(D) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同
8. 表面活性剂是
(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质
(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
9. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是
(A) 固体表面是均匀的，吸附的分子间相互不影响
(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层
(C) 被吸附分子间有作用，互相影响
(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
10. 区别溶胶与真溶液最简单最灵敏的方法是：
(A) 观察丁铎尔效应 (B) 乳光计测定粒子浓度
(C) 超显微镜测定粒子大小 (D) 观察ζ电位
二、填空题：（将正确的答案填在答题纸的答题栏中）（每空2分，本题满分10分） 1. 由等体积的 1 mol. dm -3KI 和 0.8 mol.dm -3
AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶胶团结构为 ；江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的原因是 ____ ____。

2. BET 吸附公式的重要应用是 ；催化剂能加快反应速率的主要原因是 。

3. 若各平行反应的级数相同，当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间，各产物浓度之比等于 。

三、简答题：（每小题5分，本题满分30分）
1. 自由液滴或气泡通常为何都呈球形 ？
2. 写出润湿方程并根据接触角讨论液固界面润湿情况。

3. 简述过渡态理论的基本假设。

4. 简述Lindemann 单分子反应理论的基本观点及其解释了哪些实验事实。

5. 写出溶胶的四种电动现象的基本概念。

6. 举例说明有稳定剂存在时胶粒优先吸附哪种离子？
四、综合题：（每小题10分，本题满分40分）
1．乙醛的离解反应CH 3CHO=CH 4+CHO 是由下面的几个步骤构成的
CH 3CHO →CH 3·+CHO k 1
CH 3·+ CH 3CHO →CH 4+ CH 3CHO · k 2
CH 3CHO ·→CH 3·+ CO k 3
2CH 3·→C 2H 6 k 4
试用稳态近似导出：d[CH 4]/dt=k 2(k 1/2k 4)1/2[CH 3CHO]3/2 。

2. 某一气相反应:12
k A(g)B(g)+C(g)k −−→←−− 已知在298K 时，k 1=0.21s -1, k 2=5×10-9Pa -1•s -1当温度升至310K 时，k 1，k 2均增加1倍，求: (1) 298K 时平衡常数； (2) 正、逆反应的实验活化能。

3. 298K 时，N 2O 5（g ）＝N 2O 4（g ）+
2
1O 2（g ），该反应的半衰期t 0.5=5.7 h ，此值与N 2O 5（g ）的起始浓度无关。

试求：(1) 该反应的速率常数；(2) N 2O 5（g ）转化掉80%所需的时间。

4. H 2（g ）+ Br 2（g ）= 2HBr 其反应机理如下
(1) Br 2+ M = 2B r ·+ M 速率常数为k 1
(2) Br ·+ H 2= HB r +H · 速率常数为k 2
(3) H ·+Br 2 = HB r + Br · 速率常数为k 3
(4) H ·+ HBr= H 2 + Br · 速率常数为k 4
(5) 2Br ·+ M = B r 2 + M 速率常数为k 5
已知用稳态法推导出的速率方程为 ]
[][)34(1]][[)(2][22
1
2221512Br HBr k k Br H k k k dt HBr d +=。