氧化还原反应与离子方程式

例题、某无色透明溶液能与HCO3-发生反应，则下列溶液中的离 子能大量共存的是（ ） A、OH-、NO3-、Ba2+、ClB、H+、Ba2+、Mg2+、NO3C、H+、Cu2+、Al3+、SO42- D、Na+、K+、MnO4-、Cl-
例题、下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表 示的是（ ） A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+PbCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl
（4）当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被 还原的程序不同来判断还原剂还原性的强弱，一般规律是氧化 剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化 剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的 氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起 反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS， 由此说氯气的氧化性比硫强。 （5）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有 关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
例题、下列离子方程式中，正确的是（ D ） A、醋酸铵和盐酸反应: CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+ B、氢氧化钡和碳酸氢镁: Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O C、氢氧化亚铁与盐酸反应: OH-+H+==H2O D、次氯酸钙与稀盐酸: ClO-+H+==HClO 例题、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有 1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？ 解析：设FeBr2为amol，则Fe2+为amol，Br-为2amol。 问题：Fe2+与Br-谁的还原性更强？或氯气先氧化谁？ 分析：amolFe2+失amol电子变为amolFe3+， 2a/3molBr-失 2a/3mol电子变为a/3molBr2。 失电子总数为（amol+ 2a/3mol） 0.1摩Cl2得电子总数为0.2mol 失电子总数=得电子总数
例题、将Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、 H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情况分成两组，每组 阳离子和阴离子分别不少于二种 中各含有六种离子且阳离子和阴离子分别不少于二种，则一组： ______________另一组______________。
酸性组：H+、 Na+、Al3+、K+、NO3-、MnO4-、Fe3+、NH4+ 碱性组：OH-、 Na+、K+、NO3-、S2-、MnO4-、ClO-、CO32两组皆可存在的红色K+、NO3-怎么处理？
例题、已知氯化锌固体中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Hg2+和Br-等杂质， 试用最简单的方法除去其杂质而得到氯化锌溶液，其实验操作步骤 Zn 是：①将ZnCl2固体溶于水，②加入_________，可除去的离子是： 通入Cl Fe3+、Fe2+、Cu ，③过滤后滤液应___________。 2 __________________2+、Hg2+
（四）氧化还原反应的一些规律： 1、一般情况下元素的最高价态，具有氧化性；元素的最低价态具 有还原性；元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 2、同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。价态， 相邻，则不能反应。如：Fe与FeCl3能反应，Fe与Fe2+，Fe2+与Fe3+ 不反应。含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交 升 叉现象，如：这样的升降情况是错误的。
氧化还原反应与离子方程式
复习目标: 掌握氧化还原反应概念及运用 掌握离子方程式的书写规律
制作:李虎山
1、氧化一还原反应：凡是有电子得失或共用电子对偏移的一类反应。 其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高或降低。
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2、从氧化还原反应的概念、角度来认识四种基本反应类型：凡有单质 参加的化合反应，有单质生成的分解反应，置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都不是氧化还原反应。在初级定义中，凡是有得氧或去氢的反 应叫氧化反应；凡有得氢或去氧的反应叫还原反应。
2、书写离子方程式应注意的问题 ⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式， 如：Cu和浓硫酸、氧化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体 反应等。 ⑵微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式；反应物里微 溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应 写分子式。 如：澄清石灰水中通入适量CO2时可写成： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 若在饱和CaCl2溶液中加入浓NaOH溶液出现浑浊时， 应写成： Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓ ⑶多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 如：NaHCO3与NaOH溶液混合 HCO3- +OH-=CO32-+H2O ⑷对某当化学反应，书写离子方程式要考虑，反应物间的物质的量之 比（或滴加顺序） 如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量NaOH的生成物不同， 离子方程式也不同，它们分别为： Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（三）还原剂（性）、氧化剂（性）的强弱的比较： （1）比较元素的金属性或非金属性 通常金属的金属性、金属活泼性愈强，金属的还原性愈强，具体讲，在金属活 动顺序表中，位于越前面的金属，其还原生愈强。 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱。 如：此四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序： Ag+>Cu2+>Al3+>K+， 单质的非金属性越强，其氧化性越强， 非金属单质氧化性强弱顺序是：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>C>P>Si 非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱。 如：此四种卤素离子还原性由强到弱的顺序：I->Br->Cl->F-。
例题、某溶液中Cl-与I-的物质的量浓度相同，为了氧化I-而不使Cl被氧化，试依据下列三个反应： ①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl③2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 判断可选用的氧化剂（ ） A、FeCl2 B、KMnO4 C、浓盐酸 D、FeCl3 例题、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用 水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测 得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（ ） A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3 例题、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。 反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、3:1 B、1:3 C、2:3 D、2:1
3、氧化与还原：失去或偏离电子的变化称为氧化；得到或偏近电子的 变化称为还原。
4、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失 去电子的物质称为还原剂。
5、氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中结合电子后被还原形成的生 成物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为 氧化产物。
-2 0 +4 +6
S
S
S
降
S
例1、常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B③2B-+Z2=B2+2Z由判断下列说法错误的是（ ） A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 B、Z元素在①③反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D、还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
（二）常见的还原剂、氧化剂 1、常见的还原剂：含较低价态元素的物质作还原剂 如：金属单质(只能作还原剂)、H2、C、CO、NH3、NH4+、H2S、HI、 K2S、NaI、Sn2+、Fe2+、Na2SO3等。 2、常见氧化剂：含较高价态元素的物质作氧化剂 如：卤素单质、O2(其中F2、O2只能作氧化剂)、H2O2、金属阳离子（如Fe3+ 、 Sn4+、Cu2+）、KMnO4、 KCr2O7、浓H2SO4、HNO3等。
（2）比较反应条件的难易 不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行，氧化性越强， 如：F2和H2混和在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2和H2需在高温 的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。 不同还原性与同一氧化剂反应，反应越易进行，还原性越强， 如：有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生 氢气，而N需要在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性 比N强。 （3）分析氧化还原反应方向 还原剂A+氧化剂B=氧化产物a+还原产物b 则：氧化性B>a；还原剂A>b 如：由2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知氧化性Br2>Fe3+，还原性 Fe2+>Br-。
例题、能正确表示下列反应的离子方程式： ⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ⑵把金属铁放入稀硫酸中， 2Fe+6H+=2Fe3++2H2↑ ⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O ⑷次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ⑸氯气通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO⑹磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应： H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 错误的是：2.3.4.5.
例题、能正确表示下列反应的离子方程式： ⑺碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ⑻碘化钾与适量溴水反应： 2I-+Br2=I2+2Br⑼铁片与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑ ⑽将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ ⑾三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3++3NH3· 2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ H ⑿小苏打溶液跟烧碱溶反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 错误的是：9.10
二、离子反应 （一）离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式 1、书写离子方程式的步骤： ⑴根据客观事实正确书定化学方程式 ⑵将可溶性强电解质（强酸、强碱、绝大多数可溶性盐）用离子 符号表示，其他物质（非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单 质、氧化物等）用化学式表示，未参加反应的离子消去。 ⑶配平 要使反应前后的原子数（指同一元素的原子和离子）、 离子电荷数、得失电子数均相等，化学计量数约成最简整数比， 但不能局部约简。
（二）离子共存 离子在溶液中能大量共存条件是离子之间不能发生离 子反应。下列情况下离子均不能大量共存： 1、发生氧化还原反应（如Fe3+与I-；MnO4-与Fe2+； NO3-、H+与Fe2+等） 2、发生复分解反应（如H+与弱酸的酸根阴离子；OH与弱碱的阳离子；SO42-与Ba2+等） 例题、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入0.009mol Cl2，再加入 含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化， 并使X2O72-还原成Xn+离子，求n值。 n=3 例题、在酸性而无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、ClC、Ba2+、K+、S2-、ClD、Zn2+、Na+、NO3-、SO42）