1.2.1基态原子的核外电子排布
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A. C. 1S 2S 1S 2S 2P 2P B. D. 1S 2S 1S 2S 2P 2P
4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相
等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满
(p6,d10) 时,体系能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (√) (× ) (√)
第二节 原子结构与元素周期表
一、基态原子的核外电子排布 二、核外电子排布与元素周期 表 三、核外电子排布与原子半径
一、基态原子的核外电子排布规则 1、能量最低原理：
核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高 的轨道，使整个原子能量最低。 能级高低示意图：
①n相同时，l越大能量越高：
ns<np<nd<nf
掌握(1～36号)！！！
5、按要求填空。 (1)11Na的电子排布式 22s22p63s1； Na ： 1s 11 ______________________________________ 。 (2)20Ca的价电子排布式 2 22s22p63s23p64s2 Ca ： 4s Ca ： 1s ___________________________________ 。 20 20 (3)35Br－的离子结构示意图 ____________________________。 (4)7N的轨道表示式 N： 7 ____________________________。
书写格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数) （3）电子个数（右上角）
电子个数
1s2
2s22p2
轨道符号
元素符号 电子层数
②轨道表示式
+7
25
用圆圈（方框）表示一个原子轨 道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表 该轨道上排入的电子的式子。
电子排布式： 1s2 2s22p3 轨道表示式： ↑↓
【思路点拨】 本题在书写核外电子排布式时注意以下三点： (1)确定原子序数。 (2)按照能量最低原理将电子排在能量由低到 高的原子轨道上。
(3)排布中遵循泡利原理、洪特规则。
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布
规则解释并表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子
核外电子的排布和价电子排布。
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 (×) Pd: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 (√)
5、核外电子排布的表示方式：
(1)原子结构示意图： (2)电子排布式: N：1s22s22p3 (3)简化电子排布式: (4)轨道表示式: K：[Ar]4s1
K：1s22s22p63s23p64s1
【规律方法】 如
3s23p6
为什么是 288 2不是 288 10？
(1) 先写原子结构示意图，再据此写出电子排布式，
(2)在书写轨道表示式，常出现以下几种错误：
(3)按照n由小到大排列，与能级高低无关。
例如，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。
②l相同时，n越大能量越高：
1s<2s<3s<4s……
③n,l相同，能量相同：
2px=2py=2pz 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p… （排布顺序：ns、(n-1)d、np）
【变式训练】 比较下列多电子原子的原子
轨道的能量高低。 (1)2s________3s ＜ = (3)3px________3p z ＜ (5)4f________6f ＜ (2)2s________3d ＞ (4)3p________3s ＞ (6)3d________4s
3.若(2)中Sc的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1对吗？
1s22s22p63s23p63d14s2 若不）
选B
A、D违反了泡利不相容原理；C违反了洪特规则。 5、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道表 示式。 P12 C
【习题】
1、下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C 1s22s22px2
(2) Sc
(3) Ti
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p10
【答案】(1)洪特规则(2)能量最低原理(3)泡利原理
2.写出(3)的正确的电子排布式。1s22s22p63s23p63d24s2
轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且 自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
如N原子的轨道表示式
1s
2s
2p
【注意】书写轨道表示式时，空轨道不能省略， 如C的轨道表示式为
核外电子排布的表示方式
①电子排布式
电子排布式 轨道表示式
+6
2 4
K L 电子层： 原子轨道： 1s 2s2p 原子轨道数： 1 1＋3 容纳的电子数： 2 2+2 C:
6、1～36号元素核外电子排布的特殊性
①最外层只有1个未成对电子的元素： ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，
ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，
ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br) 及 Cu(3d104s1)； ②最外层有2个未成对电子的： ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)， ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)； ③最外层有3个未成对电子的：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。 ④核外电子排布中，未成对电子数最多的元素： Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。
先看n，再看l，一般加和越大能量越大
对于H原子，只看n值
2、泡利不相容原理
在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，
而且自旋方向相反，用“ ↓↑”表示 即每个原子轨道最多只容纳两个电子
3p 3s 2p 2s 1s
↓↑
3p 3s 2p 2s 1s
↓↑ ↓↑
He
碳原子
3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个
N：
1s 2s 2p
(5)价电子排布式: Al：3s23p1 ※ 价电子 ：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的 电子，称为价电子。 主族元素的价电子排布为最外层的ns或nsnp 过渡元素的价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2 ※原子实：符合稀有气体原子结构的部分。 例如 Na :[Ne]3s1。
1S
↑↓
2S
↑ ↑ ↑
2P
2P轨道上的三个电子这样排？ ↓ ↓ ↓
1、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道 表示式。
注意：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原 子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示， 例如Na :[Ne]3s1。
2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的 是 ( ) D
4、洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相
等的轨道上形成全空(p0,d0)、半满(p3,d5,)、全满
(p6,d10) 时,体系能量最低，最稳定。
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (√) (× ) (√)
第二节 原子结构与元素周期表
一、基态原子的核外电子排布 二、核外电子排布与元素周期 表 三、核外电子排布与原子半径
一、基态原子的核外电子排布规则 1、能量最低原理：
核外电子总是优先占有能量最低的轨道，再依次进入能量较高 的轨道，使整个原子能量最低。 能级高低示意图：
①n相同时，l越大能量越高：
ns<np<nd<nf
掌握(1～36号)！！！
5、按要求填空。 (1)11Na的电子排布式 22s22p63s1； Na ： 1s 11 ______________________________________ 。 (2)20Ca的价电子排布式 2 22s22p63s23p64s2 Ca ： 4s Ca ： 1s ___________________________________ 。 20 20 (3)35Br－的离子结构示意图 ____________________________。 (4)7N的轨道表示式 N： 7 ____________________________。
书写格式： （1）元素符号； （2）轨道符号(带电子层数) （3）电子个数（右上角）
电子个数
1s2
2s22p2
轨道符号
元素符号 电子层数
②轨道表示式
+7
25
用圆圈（方框）表示一个原子轨 道，在方框中用“↑ ”或“↓ ”表 该轨道上排入的电子的式子。
电子排布式： 1s2 2s22p3 轨道表示式： ↑↓
【思路点拨】 本题在书写核外电子排布式时注意以下三点： (1)确定原子序数。 (2)按照能量最低原理将电子排在能量由低到 高的原子轨道上。
(3)排布中遵循泡利原理、洪特规则。
【学习目标】 知道原子核外电子排布的规则，能用排布
规则解释并表示常见元素 (1 ～ 36 号 ) 原子
核外电子的排布和价电子排布。
Cu：1s22s22p63s23p63d94s2 (×) Pd: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 (√)
5、核外电子排布的表示方式：
(1)原子结构示意图： (2)电子排布式: N：1s22s22p3 (3)简化电子排布式: (4)轨道表示式: K：[Ar]4s1
K：1s22s22p63s23p64s1
【规律方法】 如
3s23p6
为什么是 288 2不是 288 10？
(1) 先写原子结构示意图，再据此写出电子排布式，
(2)在书写轨道表示式，常出现以下几种错误：
(3)按照n由小到大排列，与能级高低无关。
例如，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。
②l相同时，n越大能量越高：
1s<2s<3s<4s……
③n,l相同，能量相同：
2px=2py=2pz 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p… （排布顺序：ns、(n-1)d、np）
【变式训练】 比较下列多电子原子的原子
轨道的能量高低。 (1)2s________3s ＜ = (3)3px________3p z ＜ (5)4f________6f ＜ (2)2s________3d ＞ (4)3p________3s ＞ (6)3d________4s
3.若(2)中Sc的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s24p1对吗？
1s22s22p63s23p63d14s2 若不）
选B
A、D违反了泡利不相容原理；C违反了洪特规则。 5、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道表 示式。 P12 C
【习题】
1、下列元素原子的电子排布式违背哪一规律？ (1) C 1s22s22px2
(2) Sc
(3) Ti
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p10
【答案】(1)洪特规则(2)能量最低原理(3)泡利原理
2.写出(3)的正确的电子排布式。1s22s22p63s23p63d24s2
轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且 自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
如N原子的轨道表示式
1s
2s
2p
【注意】书写轨道表示式时，空轨道不能省略， 如C的轨道表示式为
核外电子排布的表示方式
①电子排布式
电子排布式 轨道表示式
+6
2 4
K L 电子层： 原子轨道： 1s 2s2p 原子轨道数： 1 1＋3 容纳的电子数： 2 2+2 C:
6、1～36号元素核外电子排布的特殊性
①最外层只有1个未成对电子的元素： ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，
ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，
ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br) 及 Cu(3d104s1)； ②最外层有2个未成对电子的： ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)， ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)； ③最外层有3个未成对电子的：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。 ④核外电子排布中，未成对电子数最多的元素： Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。
先看n，再看l，一般加和越大能量越大
对于H原子，只看n值
2、泡利不相容原理
在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，
而且自旋方向相反，用“ ↓↑”表示 即每个原子轨道最多只容纳两个电子
3p 3s 2p 2s 1s
↓↑
3p 3s 2p 2s 1s
↓↑ ↓↑
He
碳原子
3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个
N：
1s 2s 2p
(5)价电子排布式: Al：3s23p1 ※ 价电子 ：与化学性质密切相关的外层原子轨道上的 电子，称为价电子。 主族元素的价电子排布为最外层的ns或nsnp 过渡元素的价电子排布为(n-1)d1~10ns1~2 ※原子实：符合稀有气体原子结构的部分。 例如 Na :[Ne]3s1。
1S
↑↓
2S
↑ ↑ ↑
2P
2P轨道上的三个电子这样排？ ↓ ↓ ↓
1、写出C、Ne、Na、Mg的电子排布式及轨道 表示式。
注意：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原 子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示， 例如Na :[Ne]3s1。
2.判断下列有关碳原子的轨道表示式中能量最低的 是 ( ) D