鲁教版九年级上册化学导学案：第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成(无答案)

第三节原子的构成
【学习目标】
1.了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
2.了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算；
3.了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系；
4.知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系。

【旧知回顾】
1.分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可，原子。

2.分子的特性：_______________________________________________________。

【新知学习】
一、原子的结构
1.阅读教材内容，回答下列问题：
（1）“绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部_________________；
（2）“有极少数α粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比α粒子________，而体积________（填大或小）；
（3）“有一部分α粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带________电（填正或负）。

2.原子的结构
原子是由居于原子中心的___________和___________构成的。

原子核是由___________和___________构成的。

每个质子带1个单位__________，每个电子带1个单位__________，中子___________。

回答下列问题：
（1）为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？
（2）为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？
二、相对原子质量
阅读内容，回答问题。

1.想一想，为什么用相对原子质量而不用原子的实际质量？
2.相对原子质量=______________________________________。

3.相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个，其单位是。

4.查找下列元素的相对原子质量
碳（C）、氢（H）、氧（O）、铁（Fe）
铜（Cu）、氯（Cl）
5.合作探究：观察下列表格，你能获得哪些信息？
三、原子中的电子
阅读教材内容，回答下列问题：
1.电子在原子核外因___________不同而___________；
2.指出原子结构示意图中各部分的含义
3.观察1~18号元素的原子结构示意图，回答下列问题：
在原子结构示意图中，第一层最多能排个电子，第二层最多能排个电子，最外层不能超过个电子。

（1）稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是______（氦是______个），在化学反应中__________________电子，具有稳定结构；
（2）金属原子的最外层电子一般______个，在化学反应中易____________电子；（3）非金属原子的最外层电子一般______个，在化学反应中易___________电子。

4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。

同理你能画出氯化钾的形成过程吗？
可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅是由这些电子决定的，原子在中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。

5.离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。

带正电荷的叫，如；带负电荷的叫，如。

6.离子与原子的区别与联系
【自我检测】
1.下列粒子中带正电荷的是___________。

(填序号)
①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子
2.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）
A．核电荷数B．核外电子数
C．原子的质量D．相对原子质量
3. 用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是（）A．12g B．12 C．1/12g D．1/12。