高中化学复习-金属的化学性质

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是 先和HCl反应？
假设：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 结论： 先N发aO生H2+NHaC+l2=HNCalC=2l+NHa2COl+H2↑ 合并=> 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
(2) 最初排出 的 是空 气 ， 应加热一会后，再将导管 插入到肥皂水中；
(3)实验结束时，先将导气 管撤出，再移去酒精灯， 防止发生倒吸。
[金属与水反应小结]——本质是与H+的反应
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O100℃Mg(OH)2+H2↑ 2Al+6H20 ∆ 2Al(OH)3+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
3.比较这两个反应的异同
相同：铝作还原剂，氢元素被氧化，转化成H2。
1、2mol的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液
反应，则产生的氢气的体积之比（A）酸、碱过量
A. 1:1 B. 2:1
C. 3:1
D. 1:3
2、足量的铝分别与等量的稀盐酸和氢氧化钠溶
-(17)-
三、金属与酸和水反应
铁粉与水蒸气反应装置设计 ①水蒸气的发生装置 ②铁粉与水蒸气反应装置 ③反应产物的收集、检验装置
2、铁与水反应 （科学探究：P50)
△ 铁能与水蒸气反应生成的气体如何检验?
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
实验注意事项：
(1)先加热湿棉花部位，待 形成水蒸气后再加热铁粉
金属的化学性质
第一课时
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000
春
秋
2000
和时 铁期
器的
1000
铁
锄
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000 -3000 -4000 -5000 -6000 -7000
年代
现
代
炼 铝
用 电 解
法
商
冶
朝
司
母
戊
鼎
金属使用的早晚与金
最终变成什么?
ห้องสมุดไป่ตู้
银白色 与 （Na）O2
变暗 与H2O (Na2O)
变（白N色aO固H体）吸H2O
（ NaOH 潮 解）
与 CO2
结块（ Na2CO3·10H 风化 粉末（Na2CO3） 2O）
三、金属与酸和水反应
1、金属与酸的反应 ——本质：金属与酸中的H+的反应
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我 无所谓…
金属与酸反应：“先酸，后水”
来自生产、生活的启迪
生活上人们通常用铁锅炒菜或煮汤。 而在生产中钢铁厂的《炼钢安全操作规程》 中有这么一条严格的规定：炽热的铁水或钢水 注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
，不得留有水，并应保持地面干燥。
思考与交流
铁铁不与水冷究水竟、能热不水能反反应应，？在高温下与水 蒸气发生反应。
4Na + O2 = 2Na2O （ 白 色 ）
1molNa参加反应时，转移____mol e-,生成Na2O_____g
加热下
0
2Na
+O02
△=
+1 -1
Na2O2
（淡黄色）
1molNa参加反应时，转移____mol e-,生成Na2O2_____g
另：2Na2O +O2 △= 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。
②Mg在燃烧前需要打磨才更易点燃，说明——
常温下：Mg表面有致密的氧化膜
点燃
点燃条件下：2Mg+O2 = 2MgO
③Al与O2的反应（P48科学探究）
撕铝箔
铝与硝酸汞 的置换反应
白毛实验 揭秘
3、金属与氧气反应本质 ——金属单质表现还原性
4、金属与非金属单质的反应
类推：钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。
液(如6molHCl、6molNaOH)反应，则产生的氢气
的体积之比（D）
铝过量，酸碱不足
A. 1:1 B. 2:1
C. 3:1
D. 1:3
3、4mol的铝分别与6molHCl、6molNaOH反应，
则产生的氢气的体积之比（C）酸不足，碱过量
A. 1:1 B. 1:3
C. 1:2
D⅓. <3:V1H2之比<1
二、金属与非金属反应
Na的物理性质：
颜色： 银白色 状态： 固体
密度： 大于煤油，小于水 硬度： 质软
1、钠与氧气反应
（1）常温下反应（银白色迅速变暗） 4Na+O2=2Na2O （ 白 色 ）
钠必须保存在隔绝空气（和水）的环境中。 实验室将钠保存在__煤__油_里。
钠与氧气反应
常温下
0
0
+1 -2
4、将钠、镁、铝、各0.3mol分别放入100ml
1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体
积比是（C ）
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1
5、将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入 水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔， 然后放入水中，两者放出的氢气是否相等?
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
6、4.6gNa投入水中配成8%的氢氧化钠溶液，需 要__9_5_._6__g水
8.0
100 %
8.0
100 %
m水 4.6 - 0.2
8.0 - 3.6 m水
差量法
7、有15g铁片投CuSO4中，Cu析出在铁片上，使
化学通性
①金属与氧气反应 ②金属与酸反应 ③金属与某些盐反应（活动性强的金属置换弱的） 5.总结：
金属单质易失电子，表现_还__原__性__； 化合态金属元素只有正化合价。
思考与交流
2Al + 3Cu点S燃O4
Al2(SO4)3 + 3Cu
2Mg + O2 2MgO
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Mg + 2HCl MgCl2 + H2
**金属与某些氧化物的反应**
镁和铝的还原性比较强，在一定条件下还能跟某 些氧化物起反应，将其中的某些元素还原。
（1）镁与二氧化碳反应
镁条在二氧化碳里剧烈燃烧， 生成白色粉末，瓶内壁有黑色的 固体附着。
点燃
2Mg + CO2 = 2MgO + C
思考与讨论：
1、实验室怎样保存少量的钠？钠长时间露置在空气中
铁片质量变为15.4g，则CuSO4物质的量为（B ）
A.0.025mol B.0.05mol C.0.5mol D.0.0025mol
极限法
8、有混合金属22g，与足量酸反应后产生了标况
下22.4L的H2，则可能为下列哪种组合（A ）
A.Mg、Al B.Fe、Cu C.Zn、Mg D.Na、Ag
_条_件__不同 现象不同 产物不同
巩固练习
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在 足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
2、Fe、Mg、Al与氧气反应
①常温下：Fe在潮湿的空气中缓慢氧化生成Fe2O3(红色) 点燃条件下：3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4
(必须排除氧化铝薄膜影响)
高温
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
金属越活泼，越容易与水反应
1.铝与稀盐酸的反应
22AAll++66HH+C=l==2=A2lA3+lC+3l3H+23↑H2↑铝又既能能与与强强碱酸反反应应，，
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
是两性金属
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
我得意笑，又 得意的笑…
God Save me！
金属越活泼，与酸反应越剧烈
金属的化学性质
第二课时
三、金属与酸和水反应
1、钠与水反应
概括
现象
浮
钠浮在水面上
性质 密度比水小
游 在水面上四处游动 产生气体推动钠移动
熔 立刻熔成一个小球 反应放热，熔点低
嘶
发出嘶嘶的响声 气体与水面振动发声
红
反应后溶液变红
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
课堂思考： 1、将金属钠投到水和煤油的混合液中，有 什么现象？
钠在煤油和水的分界面处反应，并且作上下跳动
2、钠着火能否用水来灭火？应如何处理？
用干燥的沙土灭火 3、 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
× 铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
属活动性的强弱有关
第一节 金属的化学性质 一、金属的通性
分布特性 除金、铂等少数极不活泼金属游离态，大多数 金属元素在自然界中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
金矿石
一、金属的通性
物理通性 汞——液体，其他——固体； 金，铜、铯——特殊颜色，其余——银白色、灰黑色； 金属三性：延展性，导电性，导热性。