陕西省渭南市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

陕西省渭南市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。

由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。

广告中常含有科学性不符合题意。

下列广告用语中，不含科学性错误的是（）
A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D . 吸烟有害健康
2. （2分）乳制品富含钙，紫菜富含铁。

这里的“钙”和“铁”指的是（）
A . 分子
B . 元素
C . 单质
D . 氧化物
3. （2分）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法错误的是（）
A . 该过程将太阳能转化成为化学能
B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D . 原料气N2可通过分离液态空气获得
4. （2分） (2018高二下·高明期末) 无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。

下列关于这两种物质的说法中正确的是（）
A . 都属于铵盐
B . 都属于离子化合物
C . 互为同素异形体
D . 互为同分异构体
5. （2分）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）
A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B . 随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化
C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从﹣7到﹣1重复出现
D . 元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因
6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）
A . 金刚石和石墨互为同素异形体
B . 1H、2H和3H互为同位素
C . 18O和16O是两种不同的核素
D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136
7. （2分） (2016九上·南市月考) 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）
A . 合成氨气的反应
B . 酸碱中和反应
C . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应
D . 铝与盐酸反应
8. （2分）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
9. （2分） (2018高一下·六安期末) A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。

在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。

已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2；②n+3；③n+4；
④n+5；⑤n+8；⑥n-5；⑦n-7；⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（）
A . ①④
B . ②⑧
C . ③⑤
D . ⑥⑦
10. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是（）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.1mol/（L•s）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
A . ①③
B . ③④
C . ②③
D . ①④
11. （2分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）
A . 苯可做有机溶剂
B . 油脂可用来制造肥皂
C . 乙烯可用作水果催熟剂
D . 工业酒精可用于勾兑白酒
12. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D . 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
13. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）
A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同
B . H2O和H2O2互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物
D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷
14. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列说法正确的是（）
A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B . 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C . 食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
15. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列气体中，对人体无毒的气体是（）
A . SO2
B . N2
C . NO
D . CO
16. （2分） (2017高一下·唐山期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
17. （2分）明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（）
A . 萃取
B . 吸附
C . 结晶
D . 蒸发
18. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列装置能形成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
二、多选题 (共2题；共6分)
19. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B . 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
C . 检验溶液中是否含有CO32﹣：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32﹣
D . 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为
b L（标准状况）
20. （3分） (2016高一下·达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（）
A . Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B . Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C . 2KClO3 2KCl+3O2↑
D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO
三、推断题 (共2题；共5分)
21. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、K五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①天然气的主要成分________；
②极易与血红蛋白结合的有毒气体________；
③能供给呼吸的气体________；
④可作复合肥的硝酸钾________。

（2）如图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。

①该陨石中含________种非金属元素，其中含有量最多的是________元素。

②钠离子的结构示意图为，则X＝________。

③此陨石样品中不可能含有的化合物是________。

A．CaCO3 B．K2SO4 C．Al2O3 D．SiO2
22. （3分）已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。

有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
（1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、M________、D________。

（2）写出下列反应的离子方程式
①________，
②________，
③________。

（3） Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式________。

四、综合题 (共3题；共10分)
23. （4分） (2018高一下·德州期末) I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)
（1）所有原子一定共平面的是________(填序号)
（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是________ (填序号)
（3） D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式________。

（4） II.某些有机物的转化如下图所示。

已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。

C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。

C中官能团的名称为________；反应③的反应类型为________，反应④的化学方程式为________。

（5）反应④中，D断裂的化学键是________ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
（6）实验室由反应④制备E的装置如图所示。

烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是________。

24. （3分）(2018·成都模拟) 研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。

（1）①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) ，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的。

①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=________；
②若容器中观察到________ ，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。

活化能最小的是________(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。

试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。

试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。

25. （3分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．
（1） CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为________ ．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1________ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．
（2） NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol﹣1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=﹣31.9kJ•mol﹣1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式________ ，该反应在一定条件下能自发进行的原因是________
由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min﹣1～30L•min﹣1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是________ ．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是________
（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲
醇．写出电解时阴极的电极反应式________
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共2题；共6分) 19-1、
20-1、
三、推断题 (共2题；共5分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
四、综合题 (共3题；共10分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、。