2021届高考化学三模适应性训练五(新课标2)

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2021届高考化学三模适应性训练五(新课标2)

年级:

姓名:

2020-2021学年度高考三模适应性训练五(新课标2)

一、单选题

1.下列关于化合物CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH 的说法不正确

...是

A.能发生加成、取代和消去反应B.存在顺反异构体

C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能和NaOH溶液反应

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中错误

..的是()

A.常温下,28gN2所含有的原子数目为2N A

B.标准状况下,22.4L的H2中所含分子数为N A

C.标准状况下,1molO2所占的体积约为22.4 L

D.24gMg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A

3.下列说法中不正确的是()

A.普通干电池工作时将化学能转化为电能B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.锌锰干电池属于一次电池D.锌锰干电池中,锌电极发生还原反应

4.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z 同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C.W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物

D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

5.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花,向其中注射浓盐酸,观察到纸花褪色,并有黄绿色气体生成,该实验可以得到的结论是

Ca ClO具有漂白性B.实验中只发生了氧化还原反应A.说明()2

Cl

C.浓盐酸被氧化D.反应中生成的气体只有

2

6.在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸

溶液,溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示,下列关系不正确的是()

A.a=20 B.b=0.1

C.在C点:c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(H+)>c(OH﹣) D.在D点:c(CH3COO

﹣)+c(CH

3COOH)=2c(K

+)

7.下列检验方法和结论正确的是

A.先加入稀盐酸,再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Cl-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO

C.加入浓NaOH溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则原溶液中有NH4+

D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈碱性

第II卷(非选择题)

请点击修改第II卷的文字说明

二、实验题

8.苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图:

2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl

相对分子质

量熔点/℃沸点/℃

密度

/(g·cm-3)

水溶性

氯化苄126.5-43179.4 1.1不溶碳酸钾138891—— 2.4易溶四乙基溴化

————————易溶苯甲醇108-15.3205.3 1.0易溶

实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的250 mL三颈烧瓶里加人9.0 g碳酸钾(过量),70.0 mL水,加热溶解,再加入20 mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和12.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应l~1.5 h。反应结束后冷却,并转入125 mL分液漏斗中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化,收集200~208 ℃的馏分,得8.4 mL苯甲醇。

回答下列问题:

(1)仪器Y的名称__,冷却水应从__(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高,在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是__。

A. B.

C.

(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是__。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用__。

A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿

(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法__(填“是”或“否”)正确,其理由是__。

(4)本实验苯甲醇的产率为__%(计算结果保留一位小数)。

三、结构与性质

9.铜、锌及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。回答下列问题:

(1)若将基态Cu原子的价层电子排布图写为,则该排布图违反了___________。

(2)当黄铜受到氨腐蚀时,会生成四氨合铜络合物,出现“龟裂”现象。 ①()2+

34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中各元素电负性大小顺序为___________,其中N 原子的杂化轨道类型为___________。

②()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中3NH 的键角比独立存在的3NH 分子结构中的键角___________(填“大”“小”或“相等”)。

③1mol ()2+

34Cu NH ⎡⎤⎣⎦中存在___________个σ键(用A N 表示)。

(3)已知锌的卤化物的熔点有如下变化规律,由此可以得出随着卤离子半径的增

加,2ZnX 中化学键的离子性___________、共价性___________。(填“增强”“减

弱”或“不变”)

2ZnF 2ZnCl 2ZnBr 2ZnI

熔点

/℃

872

275

394

446

2ZnBr 的熔点低于2ZnI 的主要原因是___________。

(4)ZnS 晶体常用作半导体材料,已知其晶胞结构如图所示,若其密度为-3ρg cm ⋅,两个S 原子之间的最短距离为___________nm ,若ZnS 晶胞沿着体对角线方向投影,所得到的Zn 原子投影外围图形为正六边形,则S 原子投影外围图形为___________。

四、原理综合题

10.低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为.请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

(1)工业上可利用CO 或CO 2来制备燃料甲醇.

已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

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