河南省原阳县第四高级中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析

河南省原阳县第四高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各物质投入水中,发生氧化还原反应时,水既不是氧化剂，也不是还原剂的是( )
A。

Na B。

Na2O C.Na2O2 D.NaOH
【答案】C
【解析】B、D两项不发生氧化还原反应，A项中水是氧化剂。

2．在热的稀硫酸溶液中溶解了11。

4 g FeSO4。

当加入50 mL 0。

5 mol·L—1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。

KNO3溶液也完全反应，并有N x O y气体逸出,则该N x O y是（)
A.N2O
B.NO
C.N2O3 D。

NO2
【答案】B
【解析】FeSO4的物质的量与KNO3的物质的量比为：（11.4 g/152 g·mol-1）∶(50 mL ×0.5 mol·L—1)=3∶1,则根据电子守恒N x O y是NO.
3．某温度下在密闭溶器中发生反应：2M（g)+N（g）2E(g)；若开始时只充入2mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为
A．80％B．60% C．40% D．20%
【答案】B
【解析】
试题分析：设充入2molE 达到平衡状态时反应了2xmolE ，根据2M （g)+N （g ）2E （g ），有平衡时，M 、N 、E 的物质的量分别为2x mol 、x mol 、（2-2x)mol 。

根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则有：2(22x)2x x ++- =1.21
，解得x=0.4mol ；在相同条件下,2molE 与2molM 和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时M 的物质的量为0。

8mol ，转化的M 的物质的量为2mol-0。

8mol=1.2mol 所以达平衡时M 的转化率= 1.22
×100％=60％ ，故选B.
考点：考查了化学平衡的计算的相关知识.
4．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17;X 与
W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是
A 、金属性：Y ＞Z C 、氢化物的稳定性：X ＞W
B 、离子的还原性:X ＞W D 、离子半径：Z ＞Y ＞X
【答案】B
【解析】
试题分析：W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，为氯元素，X 与W 同主族；X 为氟元素,Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半，为铝元素；含Z 元素的物质焰色反应为黄色，为钠元素。

A 、钠的金属性强于铝，故A 错误；B 、氟化氢稳定性强于氯化氢，故B 正确；C 、氟离子的还原
性比氯离子弱，故C错误;D、三种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以半径顺序为：X>Z〉Y,故D错误。

考点：原子结构和元素周期律的应用
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A。

饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B.
K W=10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3—、SO42－
c
H
)
(+
C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO—、HCO3-
D。

Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl—、Cu2＋
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。

氯水具有强氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，A不正确。

K W=10—13
c
)
(+
H mol·L—1 ，说明OH－的浓度是10—13 mol·L-1 ,说明溶液显酸性,所以B中离子可以大量共存。

碳酸的酸性强于次氯酸的，所以C中应该生成次氯酸，不正确。

D中生成硫化铜沉淀，所以答案选B。

的是
6．下列说法错误
．．
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L B．制成0．5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) C．0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol
D．10g98％硫酸(密度为1．84g/cm3）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的
【答案】D。