高中化学：反应热的计算
第三节化学反应热的计算
[答案]
(1)BEFH (2)太阳能 潮汐能(或水 能、风能、核能、地热能、氢能等)
●案例精析
【例2】
25℃、101kPa时，将1.0g钠跟足 量的氯气反应，生成NaCl晶体并放出 17.87kJ的热量，求生成1mol NaCl的反应热。 [解析] 方法一 Na与Cl2起反应的化学方 程式如下：Na(s)＋ Cl2(g)＝NaCl(s) 1mol Na反应后生成1mol NaCl的摩尔质量是 23g /mol ，设生成1mol NaCl的反应热为x。 1．0g:23g/ mol＝－17.87kJ:x x＝－ 411.01kJ/mol
[解析]
由热化学方程式可知，1mol C4H10 燃烧放热2900kJ。0.056kg液化石油气完全 燃烧放出的热量为：
将水烧开所需热量为：Q＝cm(t－t0)＝
[4.2×4＋0.88×0.8]×(100－20)＝1400(kJ)
[答案]
50% [点评] 求解时应用了反应热与物理学热容 知识的关系，解题的关键是不要遗漏铝壶 升温时要吸收热量。
【例】
据报道，我国南海海底发现巨大 的“可燃冰”带，能源总量估计相当于我 国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰” 的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成 分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)。请结合所 学化学知识回答下列问题： (1)下列说法中正确的是(填序号)________。 A．CH4·H2O晶体中水是溶剂 B．CH4·H2O的组成元素有三种 C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1:1 D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
[解析]
[答案]
反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝ CH3COOH(l)的反应热为－488.3kJ/mol。 [点评] 应用盖斯定律计算反应热时应注意： ①热化学方程式同乘以某一个数时，反应 热数值也必须乘上该数。 ②热化学方程式相加减时，同种物质之间 可相加减，反应热也随之相加减。 ③将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的 “＋”“－”号必须随之改变。
高中化学反应热的计算
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算
下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热
量为
28.65 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放
出热量为
11.46
kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
∴△CH(s)1+=O△2(gH)3=－CO△2H(g2)
△H3＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
量
小于 （大于、小于、等于）57.3kJ。
（4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L的
H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？
4.下列对H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H(298K)=184.6kJ/mol的 叙述正确的是（ C ）
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第⑤个方程式中的反应热△H是________。
根据盖斯定律和上述反应方程式得：
⑤=④+③+②-①，
即△H5 = +16.3kJ/mol
自主归纳： 计算注意事项
①求总反应的反应热，不能不假思索地 将各步反应的反应热简单相加。
化学反应热的计算 课件
[答案] C
[例2]已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋
1 2
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.0 kJ/mol
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧 生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的 体积比为____________。
[例1] 已知： 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)
ΔH1＝－701.0 kJ/mol①， ΔH2＝－181.6 kJ/mol ②，
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ/mol
B．＋259.7 kJ/mol
(2)根据反应物和生成物的能量计算： ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。 (3)根据反应物和生成物的键能计算： ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
(4)根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的 “加”、“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。
(5)根据物质的燃烧热数值计算： Q(放)＝ n(可燃物)×|ΔH| 。
化学反应热的计算
1．内容 不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是 相同 的(填“相同”或“不同”)。 2．特点 (1)反应的热效应只与始态、终态有关，与 途径无关。
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。 则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 ＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 。
3．应用实例 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol， (2)CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol， 求 C(s)＋12O2(g)===CO(g)的反应热 ΔH。
人教版高中化学选择性必修第1册 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 (2)
和 燃烧热的数据 。
2.根据教材中的例题,有关反应热的计算的主要类型有:
(1)根据反应热计算一定量物质完全燃烧 放出 的热量;
(2)利用 盖斯定律 计算某化学反应的ΔH。
微思考2怎样利用盖斯定律和已知反应的反应热计算其他
反应的反应热?
提示:若某个化学反应的ΔH=+a kJ·mol-1,则其逆反应的
A项正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C两项正确;
ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5),D项错误。
3.已知:
①2H2(g)+O2(g)══2H2O(g) ΔH1
②3H2(g)+Fe2O3(s)
③2Fe(s)+O2(g)
④2Al(s)+ O2(g)
⑤2Al(s)+Fe2O3(s)
ΔH=E(生成物)-E(反应物)
已知:
①H2(g)+ O2(g)══H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
②H2O(g)══H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1
根据①和②,如何求出氢气的燃烧热?
提示:要计算H2的燃烧热,即求热化学方程式H2(g)+ O2(g)
CO(g)的反应热 ΔH。
ΔH3+ΔH2
,则:ΔH3= ΔH1-ΔH2 。
微思考1如何从能量守恒的角度,解释化学反应的热效应只
与反应体系的始态和终态有关?
提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是确定的,因此
无论经过哪些步骤从反应物转化为生成物,它们的差值是不
第三节反应热的计算
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：
(4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即△H5 = +16.3kJ/mol
1、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在 氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液 态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程为
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)
△H
= -2165 kJ/mol
又已知H2O(l)= H2O(g) H＝+44 kJ/mol，则 11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水 时放出的热量是 1016.5 kJ。
所以， ①- ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例3：同素异形体相互转化但反应热相当小 而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应 热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管 化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过 程的热效应是相同的”。已知： P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJ/mol
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
应用盖斯定律进行简单计算时注意： ⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某 数。 ⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算， 且要带“+”、“-”符号，即把△H 看作一个整体进行运 算。 ⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把 △H 看作一个整体。 ⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气 三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热； 反之会放热。 ⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
《化学反应热的计算》高中化学教案
《化学反应热的计算》高中化学教案第一章：化学反应热的基本概念1.1 反应热的定义1.2 反应热的单位1.3 反应热的类型1.4 反应热的测量方法第二章：反应热的计算方法2.1 反应热的计算公式2.2 反应热的计算步骤2.3 反应热的计算实例2.4 反应热的计算注意事项第三章：放热反应和吸热反应3.1 放热反应的定义和特点3.2 吸热反应的定义和特点3.3 放热反应和吸热反应的判断方法3.4 放热反应和吸热反应的实例分析第四章：中和反应热的计算4.1 中和反应热的定义和特点4.2 中和反应热的计算公式4.3 中和反应热的计算步骤4.4 中和反应热的计算实例第五章：氧化还原反应热的计算5.1 氧化还原反应热的定义和特点5.2 氧化还原反应热的计算公式5.3 氧化还原反应热的计算步骤5.4 氧化还原反应热的计算实例第六章：燃烧反应热的计算6.1 燃烧反应热的定义和特点6.2 燃烧反应热的计算公式6.3 燃烧反应热的计算步骤6.4 燃烧反应热的计算实例第七章：沉淀反应热的计算7.1 沉淀反应热的定义和特点7.2 沉淀反应热的计算公式7.3 沉淀反应热的计算步骤7.4 沉淀反应热的计算实例第八章：复分解反应热的计算8.1 复分解反应热的定义和特点8.2 复分解反应热的计算公式8.3 复分解反应热的计算步骤8.4 复分解反应热的计算实例第九章：化学反应热的实际应用9.1 化学反应热在工业生产中的应用9.2 化学反应热在能源转换中的应用9.3 化学反应热在环境监测中的应用9.4 化学反应热在其他领域的应用10.1 化学反应热计算的重要性和意义10.2 化学反应热计算的方法比较和选择10.3 化学反应热计算的难点和解决策略10.4 化学反应热计算的进一步研究和拓展方向重点和难点解析一、化学反应热的基本概念：重点关注反应热的定义和类型，以及反应热的测量方法。
理解反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量，掌握不同类型反应热的概念和特点。
化学反应热的计算
化学反应热的计算知识点一：盖斯定律1、盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化△H＝△H1+△H23、盖斯定律的应用(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例如：C(s)＋0.5O2(ｇ)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C(S)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/molCO(g)＋0.5 O2(g)＝CO2(g) △H2＝-283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol-－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。
知识点二：反应热的计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。
(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。
【规律方法指导】有关反应热的计算依据归纳1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。
化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算
目 录
• 化学反应热基本概念 • 化学反应热计算原理及方法 • 典型化学反应热计算实例分析 • 误差来源及减小误差措施 • 化学反应热计算在工业生产和环境保护中应用
01 化学反应热基本概念
反应热定义及分类
反应热定义
在化学反应过程中，系统吸收或 释放的热量称为反应热。
中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，其热 力学基础是反应物和生成物的热力学数据。
中和热的测定方法
通过量热计测定反应前后的温度差，从而计算出 中和热。
3
中和热计算实例
以强酸强碱的中和反应为例，通过已知的热力学 数据和实验测定的温度差，可以计算出中和热。
沉淀溶解平衡反应热计算
01
沉淀溶解平衡的定义和热力学基础
在一定条件下，由最稳定单质生成 1mol某化合物的反应焓变称为该化合 物的生成焓。
对于同一物质，其生成焓与燃烧焓之 和等于该物质的标准摩尔焓。
燃烧焓定义
在一定条件下，1mol某物质完全燃烧 生成稳定氧化物时的反应焓变称为该 物质的燃烧焓。
盖斯定律在反应热计算中应用
盖斯定律内容
在条件不变的情况下，化学反应 的热效应只与始态和终态有关，
化学反应热计算在碳捕集和储存方面的应用
利用化学反应热计算可以确定碳捕集和储存的潜力和方式，实现碳的捕集、转化和储存， 降低大气中二氧化碳的浓度，减缓全球气候变化。
未来发展趋势预测
化学反应热计算与人工智能技术的结合
随着人工智能技术的不断发展，未来可以将化学反应热计算与人工智能技术相结合，实现 更加精准、高效的能量转化和回收利用。
改进数据处理方法
采用更合适的数学模型或计算 方法处理数据，提高数据处理
第三节 化学反应热的计算
较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可
根据盖斯定律来计算反应热。
P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −2983.2kJ· mol-1
4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −2954.0kJ· mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为：
•(3)两个有联系的不同反应相比 •C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 •C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2<0 •则 ΔH1____ΔH2
•下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于 后者的是( C ) •①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 •C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2 •②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 •S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 •③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 •2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 •④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 •CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 •A．① B．④ C．②③④ D．①②③
完成，其反应热是相同的。
用能量守恒定律论证盖斯定律
• 先从始态S变化到终态L， 体系放出热量 （△H1<0），然后从L 到S，体系吸收热量 (△H2>0)。 • 经过一个循环，体系仍 处于S态，因为物质没 有发生变化，所以就不 能引发能量变化，即 △Байду номын сангаас1+△H2≡0
如何理解盖斯定律？
A
ΔH
Δ H1
A．1638 kJ· mol－1 C．－126 kJ· mol－1
第三节化学反应热的计算
第三节化学反应热的计算一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出那个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)①c(s)+i/2o 2 (g)==c°(g) △Hi=?②CO(g)+1/2O2(g)== co 2(g) A H2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol ① + ②=③，那么+ Al~2= AI~3 因此，A Hi = AI-3- A H2 A H|=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何明白得盖斯定律？| 〕请用自己的话描述一下盖斯定律。
2〕盖斯定律有哪些用途？4．例题| 〕同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还专门不完全，测定反应热专门困难。
现在可依照盖斯提出的观点〝不管化学反应是一步完成或分几步完成，那个总过程的热效应是相同的〞。
P4(s 、白磷)+5O2(g)=P 4O|0(s) ；A H = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O 2(g)=1/4P 4O|0(s) ; A H = -738.5 kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式2〕在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2>Q| 的是〔B 〕A．H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g); △H=-Q||/2H2(g)+|/2Cl 2(g)=HCl(g); △H =-Q2B. C(s)+1/2O 2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O 2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O 2(g)=SO2 (g); △H= -Q 23、298K，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g); △H= -92.38kJ/mol 。
考点精讲：反应热的计算
反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。
反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。
反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。
（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。
方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E（H—Cl）。
（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。
（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。
（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
【典例精析】例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H ＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol。
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x mol和y mol。
50g白色沉淀即的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝解得：x＝y＝故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。
高中化学化学反应热的计算(含答案)
第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。
《化学反应热的计算》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)
②×2—①=③ △H= 2△H2 - △H1
2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H= －1135.2kJ/mol
二、可逆反应焓变
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-197KJ/mol
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第3节 化学反应热的计算
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 盖斯定律
思考：
1.如何测定③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的反应热△H 根据下列反应计算 已知 ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
练习
4.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：
① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
…… 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
4、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。 利用已知反应的焓变求未知反应的焓变
（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；
化学反应热的计算 课件
CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
答案:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(g) ΔH=-206 kJ·mol-1
应用盖斯定律比较反应热的大小
比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小。
(1)S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1
1
2
2.已知:H2(g)+ O2(g)
H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1;H2O(g)
H2O(l) ΔH2=-44.0 kJ·mol-1。通过计算求出氢气的燃烧热的 ΔH。
解析:氢气的燃烧热的热化学方程式:
1
H2(g)+ O2(g)
H2O(l),根据盖斯定律,则
2
ΔH=ΔH1+ΔH2=-241.8 kJ·mol-1+(-44.0 kJ·mol-1)=-285.8 kJ·mol-1
损失的热量是(
)
A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ
C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
100 1
×
12
3
解析:100 g 木炭不完全燃烧时产生 CO 的物质的量为
mol,因为木炭完全燃烧可分两步,先生成 CO 同时放热,CO 再转化为
CO2 放热,总热量即为木炭完全燃烧时放出的热量。因此与 100 g 木
(1)同一反应生成物状态不同时
A(g)+B(g)==C(g) ΔH1<0
A(g)+B(g)==C(l) ΔH2<0
按以下思路分析:
A(g)+B(g)
得ΔH1+ΔH3=ΔH2,因为ΔH均小于0,所以ΔH2<ΔH1。
关于反应热的计算
A．2912KJ
B．2953KJ
C．3236KJ
D．3867KJ
2、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程
式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；
n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2
选B
2.3根据热化学方程式求反应热
[ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 572 kJ •molCH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ;△H =- 890 kJ •mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847 y = 1.25 mol
甲醇的热化学方程式。
解：①H2 (g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ②CO (g) +1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-283.0kJ·mol-1 ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)
化学反应的热效应与反应热的计算
化学反应的热效应与反应热的计算化学反应是物质发生变化的过程，而在化学反应中，往往伴随着热效应的发生。
热效应是指化学反应中伴随着的能量变化，也是根据热力学定律进行反应热的计算的基础。
本文将介绍化学反应的热效应以及反应热的计算方法。
一、热效应的分类化学反应的热效应可以分为两种：吸热反应和放热反应。
吸热反应指在反应过程中吸收外界热量，导致周围环境温度降低。
而放热反应则指在反应过程中释放出热量，导致周围环境温度升高。
对于吸热反应来说，该过程需要外界提供能量，因此反应前的组成物比反应后的生成物具有较高的内能。
而放热反应则是反应中内能的降低，因此反应后生成物的内能较高。
二、反应热的定义与计算反应热是指单位质量或单位物质参与反应时，反应所发出（释放）或吸收的热量。
反应热是进行反应热计算的基础。
计算反应热的一般公式如下：ΔH = m × c × ΔT其中，ΔH为反应热，m为物质的质量，c为物质的热容量，ΔT为温度的变化。
在计算反应热时，有一些需要注意的地方。
首先，要确定反应热的符号。
对于放热反应，反应热通常为负值，而对于吸热反应，反应热通常为正值。
其次，要确定计算的物质质量。
通常情况下，可以通过已知物质的质量与反应方程式的化学计量比例关系，来确定其他物质的质量。
此外，还需要确定物质的热容量。
热容量是指物质单位质量的温度变化时所需要吸收或释放的热量。
三、热效应与反应类型的关系热效应与反应类型之间存在一定的关系。
例如，对于氧化反应来说，通常是放热反应。
当物质与氧气发生氧化反应时，因为氧元素会与其他元素形成更强的化学键，从而释放出能量。
另外，对于酸碱中和反应、盐类析晶水反应以及氧化还原反应等，也常常是放热反应。
而在合成反应和水解反应中，通常是吸热反应。
四、热效应的应用热效应的研究对于一些重要的化学反应具有重要意义。
首先，它对于控制反应的方向和速率有着重要意义。
在化学反应中，反应物的热效应与生成物的热效应之间的差异，决定了反应方向。
化学反应热的计算 课件
N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭 反应的热化学方程式。
的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g)
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为： H2（g）＋I2（g） 200度 2HI（g）
△H1＝-393.5 kJ/mol
∴△H3 = △H1－ △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？为什么？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
第一章专题讲座反应热的四种计算方法
第一章 化学反应与能量
解析：设 H2、C3H8 的物质的量分别为 x、y，则有
x＋y＝1 mol
x×285.8
kJ·mol－1＋y×2
220
kJ·mol－1＝769.4
kJ
解得：xy≈≈00..2755
mol mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。
第一章 化学反应与能量
2．已知以下两个热化学方程式： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 试回答下列问题： 现有 H2 和 C3H8 的混合气体共 1 mol，完全燃烧并生成液态水 时放出的热量为 769.4 kJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体 积比为__3_∶__1___。
第一章 化学反应与能量
①第一步反应是__放__热____(填“放热”或“吸热”)反应，判断 依据是_Δ_H__<_0_(_或__反__应__物__的__总__能__量__大__于__生__成__物___的__总__能__量__)_。
②1
mol
NH
＋
4
(aq)
全
部
氧
化
成
NO
－
3
(aq)
的
热
化
学
方
程
式
(2) 已 知 红 磷 比 白 磷 稳 定 ， 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋
5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 ； 4P( 红 磷 ， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s)