高中化学第七章有机化合物第3节第1课时乙醇作业含解析2

第1课时乙醇
A组·基础达标
1．下列物质不能氧化乙醇的是()
A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液
C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸
【答案】D
【解析】乙醇可在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，也可与O2发生催化氧化生成乙醛；乙醇可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被稀硫酸氧化。

2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是（) A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
【答案】B
【解析】乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，乙烷分子中只有1种等效氢原子,乙醇分子中有3种等效氢原子，B错误。

3．下列有关乙醇物理性质的应用的说法不正确的是(）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液
的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
【答案】A
【解析】乙醇与水能以任意比混溶,无法用分液法将乙醇中的水除去。

4．下列醇不能发生催化氧化的是（）
A．CH3OH B．
C．D．
【答案】C
【解析】醇的催化氧化断裂的化学键是O—H键和连接羟基的碳原子上的C-H键。

C项中连接羟基的碳原子上没有C-H键，故不能发生催化氧化。

5．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙
醇、乙二醇(）、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。

则这三种醇的物质的量之比为（）A．6∶3∶2 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
【答案】A
【解析】醇分子中羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。

三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶错误!∶错误!＝6∶3∶2。

6．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,最终导致铜片质量增加的是（）
A．硝酸B．稀盐酸
C．Ca（OH)2溶液D．乙醇
【答案】C
【解析】铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2Cu＋O2错误! 2CuO,使质量增加.当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应，反而使铜片质量减少,A、B均错误;当遇到乙醇时发生化学反应:CuO＋CH3CH2OH错误!CH3CHO＋H2O＋Cu，CuO被还原为Cu,反应前后铜片质量不变，D错误;当遇到Ca（OH)2溶液时,CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加，C正确。

7．下列物质，都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是（）
①C2H5OH②H2CO3溶液③H2O
A．①>②>③B．②>①>③
C．③〉①〉②D．②>③>①
【答案】D
【解析】Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①，A、B均错误；H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②〉③>①。

8．如下图是A分子的球棍模型和B分子的空间充填模型,回答下列问题:
（1）A和B的关系是______________。

（2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：_______________________________。

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：_______________________________
_______________________________。

（4）B 在加热条件下能够与HBr 发生反应生成溴乙烷和水，该反应类型是________________。

(1）同系物
（2)2CH 3OH ＋O 2――→催化剂，△2HCHO ＋2H 2O
(3）2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑
(4）取代反应
【解析】根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH 3OH （甲醇)和CH 3CH 2OH ，它们结构相似，互称为同系物;它们都含—OH ，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应；根据B 在加热条件下能与HBr 发生反应生成溴乙烷的特点可知，该反应为取代反应.
B 组·能力提升
9．下列说法正确的是（ )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水
②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常先用生石灰吸水，然后再加热
蒸馏
A．①③B．②④
C．①④D．③④
【答案】C
【解析】用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体,②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，导致酒精不纯，③错误、④正确。

10．在100 ℃、常压下,将乙醇汽化为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L.使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()
A．2V L B．2。

5V L
C．3V L D．无法计算
【答案】C
【解析】乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O,又C2H4＋3O2错误!2CO2＋2H2O、C2H6O＋3O2错误!2CO2＋3H2O，即无论V L乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何，耗氧量均不变,即消耗相同条件下氧气的体积为混合气体体积的3倍。

11．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图.
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应，不能与Na反应
【答案】A
【解析】由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O，A正确；分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色,能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其紫红色褪去,B、C均错误；分子结构中含有醇羟基，可与Na反应生成H2,D 错误。

12．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构)（）
A．3种B．4种
C．5种D．6种
【答案】B
【解析】分子式为C4H10O且能与金属Na发生反应放出氢气，则有机物是醇.该醇可看作由羟基(—OH）连在丁基上形成的，
丁基的同分异构体有4种，醇也有4种,B正确.
13．有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验"得到一些认识，其实验装置如下图所示（夹持装置省略）。

实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照上图安装好仪器；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题.
(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为___________________。

(2)A管中可观察到______________________________________现象，从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时往往需要一定的________。

(3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯,反应______（填“能”或“不能”)继续进行.原受热的铜丝处的现象是______________________，原因是________________________。

【答案】(1）2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O
（2)受热部分的铜丝随间歇性鼓入空气而交替出现变黑、
变亮红色温度
（3）能交替出现变黑、变亮红色该反应是放热反应
【解析】(1）铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜,氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。

(2）铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应,反应继续进行下去。

催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。

(3)因醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热量使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。

14．乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。

乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油.结合有关知识，回答下列问题：
（1）在试管里加入2 mL乙醇。

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即插入盛有乙醇的试管里(如图），取出铜丝,可以观察到铜丝表面________。

写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式：_______________ ________________.
(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是______________________________(写出一条即可)。

(3)对于驾驶员酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，所利用的化学反应如下：
K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋4H2SO4===Cr2（SO4）3(绿色）＋3CH3CHO＋7H2O＋K2SO4
被检测的气体成分是________,上述反应中的氧化剂是________,还原剂是________。

【答案】（1）变红2CH3CH2OH＋O2――→，Cu，△2CH3CHO ＋2H2O
(2)减少污染(合理即可)
(3）乙醇K2Cr2O7C2H5OH
【解析】(1)乙醇能将氧化铜还原为单质Cu，故铜丝表面黑色部分变红；CH3CH2OH在Cu作催化剂并加热的条件下被O2氧化为乙醛（CH3CHO）。

（3)乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者可发生氧化还原反应。