山西省运城市运城中学高中化学 第一章 第二节 元素周

元素周期律同步练习2
一、选择题（每题只有1个正确答案）
1．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。

已知每个电子所带的电量为1.6×10－19C，则此金属相对原子质量为（）
A．24 B．40 C．64 D．65
2．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）
A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化
3．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B 的原子序数是（）
A．n+4 B．n+6
C．n+8 D．n+10
4．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）
A．C>D>B>A B．A>B>C>D
C．B>A>C>D D．A>B>D>C
5．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
二、选择题（每题有1~2个正确答案）
6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）
A．Al、Si、P B．I、Br、Cl
C．O、S、Na D．Mg、Ca、Ba
7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A．6和8 B．11和13
C．11和16 D．12和17
8．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）
该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大
10．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）
A．原子序数的关系是C>B>A B．微粒半径的关系是Bn->An+
C．C一定是稀有元素的一种原子D．原子半径的关系是A<C<B
三、填空题
11．有下列四种微粒：①18
8O、②2311Na、③
24
12Mg、④
14
7N
（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________ （2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________
（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，
能形成X3Y2型化合物的是___________。

12．现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，0.9gC 单质与足量盐酸作用放出标态下1.12L氢气，同时生成C的三氯化物，回答下列问题
（1）A是，B是，C是。

（2）排出三种元素最高价氧化物对应的水化物酸碱性强弱顺序
13．今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增加，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两种元素的质子数之和是A、C两种元素的质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的一种原子无中子，则四种元素是：A ，B ，C ，D 。

四、计算题：
14．推断题：已知A、B两种元素，A能形成A2O2的氧化物，其中A的质量分数为70.91％；B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的氢化物水溶液是强酸．通过计算和推理回答A、B各是什么元素。

参考答案
一、二、选择题：
1.A
2.B
3.A
4.C
5.D
6.CD
7. D
8.B
9.BC 10.BC
三、填空题：
11．（1）②>③>④>①（2）①（3）④（4）①②；③④12．钠、硫、铝。

H2SO4、Al(OH)3、NaOH。

13．氢、氧、钠、硫。

四、计算题：
14．K、Br。