最新九年级化学化学方程式的计算技巧和方法完整版及练习题

最新九年级化学化学方程式的计算技巧和方法完整版及练习题
一、中考化学方程式的计算
1．高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】33.6kg
【解析】
【分析】
【详解】
解：理论上可制得铁的质量为x。

高温
2Al+Fe O=Al O+2Fe
2323
160112
48kg x
16048kg
=
112x
x=33.6kg
答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？
(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________
【答案】4.4 10.6g 16%
【解析】
【分析】
（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。

【详解】
（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O
↑
2322
10611744
x y 4.4g
10611744
==
x y 4.4g
x=10.6g y=11.7g
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。

（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g ∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数
=
13.1g
80.6g
×100%≈16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。

故答案为：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。

3．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。

（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。

【答案】8.8g 20g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。

（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x8.8g
100x
=
448.8g
x=20g
答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。

4．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：
反应的化学方程式为：2KClO 32MnO 加热2KCl + 3O 2↑
（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。

（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度．．
是指样品中氯酸钾的质量分数）
【答案】1.92g 质量守恒定律 98% 【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g ；故填：1.92g ；质量守恒定律；
（2）设样品中氯酸钾的纯度为x ．
3
222KClO 2KCl 3O MnO 245196
(6g 1g)x
1.92g 24596=(6g 1g)x 1.92g
+-⨯-⨯加热↑
x=98%
答：样品中氯酸钾的纯度是98%。

5．钛（Ti ）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。

工业上生产钛的化学方程式为4Na ＋TiCl 4 800 ℃ Ti ＋4NaCl 。

（1）四氯化钛中氯元素的质量分数。

_____（结果保留到一位小数）
（2）现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少_____？
【答案】74.7% 24t
【解析】
【分析】
（1）根据物质的化学式计算组成元素的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算。

【详解】
（1）四氯化钛中氯元素的质量分数为：35.54100%74.7%48+35.54
⨯⨯≈⨯
答：四氯化钛中氯元素的质量分数为74.7%；
（2）设理论上可生产出金属钛的质量为x，
800C
4Na+TiCl4Ti+4NaCl
9248
46t x
x=24t，
答：理论上可生产出24t的金属钛。

【点睛】
题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。

6．为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g，向其中加入68g稀盐酸，恰好完全反应，称量所得溶液质量为75.6g。

请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。

(3)所得溶液中溶质的质量____________。

【答案】4.4g 88.3% 13.1g
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为：12g+68g-75.6g=4.4g
（2）设反应的Na2CO4的质量为x。

2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
10644
x 4.4g
↑
106x
=
44 4.4g
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 10.6g
100%88.3% 12g
⨯≈
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）解：设生成的NaCl质量为y
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
11744
y 4.4g
↑
117y
=
44 4.4g
y=l1.7g
所得溶液中NaCI 的质量为：11.7g+(12g-10.6g)=13.1g
答：所得溶液中NaCI 的质量为13.1 g
7．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。

请回答:
(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g ，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a 为160g 时，消耗盐酸多少克?_______________
【答案】66.7g 73g
【解析】
【分析】
【详解】
设需要水的质量为x 。

（100g-x ）×30%=100g ×10%
x ≈66.7g
答：需要水的质量为66.7g 。

（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl 的质量为y 。

2NaOH
HCl =NaCl H O
4036.5160g 5%x
4036.5=160g 5%x
++⨯⨯ y=7.3g
消耗稀盐酸的质量为：7.3g ÷10%=73g
答：当a 为160g 时所消耗稀盐酸73g 。

故答案为：
（1）66.7；
（2）73g 。

8．铁红的主要成分是Fe 2O 3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业
催化剂，其反应原理为：2Fe2O3 +3C 高温
4 Fe +3CO2↑。

现将炭（C）和铁红的固体混合物
53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg（铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56）。

请计算：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是____________（直接填结果）。

（2）生成二氧化碳的质量是____________（直接填结果）。

（3）反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少_______？
【答案】70% 13.2 kg 56%
【解析】
【详解】
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是：
562
100%=70%
562+163
⨯
⨯
⨯⨯
；
（2）生成二氧化碳的质量是：53.2kg-40kg=13.2kg；
（3）解：设生成铁的质量为x
232
2Fe O+3C4Fe+3CO
224132
x13.2kg
↑
高温
224x
=
13213.2kg
x=22.4kg
反应后固体混合物中Fe的质量分数是：
22.4kg
100%=56%
40kg
⨯
答：反应后固体混合物中Fe的质量分数是56%。

9．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2.溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。

则：
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；
（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______
【答案】2.2 0.3g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图可知，开始的2.2g二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。

（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x，则
+=↓+
Ca(OH)CO CaCO H O
2232
7444
4.0g-x 2.2g
7444
=
4.0g-x 2.2g
x=0.3g
答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为 2.2g；
（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是______；表格中，m=______。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为______。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____？
（4）配制100g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____？
【答案】Cu 17.4 44% 9.8% 10g
【解析】
【详解】
（1）由金属活动性可知，合金中只有锌可以与硫酸反应；由表中的数据可知：第4次再加入40g 稀硫酸时。

第三次剩余固体还能在减少，说明前三次加入的硫酸完全参加了反应；反应掉的锌的质量为：14.8g-12.2g=2.6g ，据此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g 。

由第四次反应掉的锌的质量为：12.2g-11.2g=1g ＜2.6g ，可判断此时合金中金属锌已完全反应，剩余的固体11.2g 的成分是铜；
（2）黄铜样品中锌的质量分数=20g-11.2g 20g
×100%=44%； （3）设40g 稀硫酸中硫酸的质量为X ，
2442=9865
X 2 H SO +Zn Z .6SO g
n +H
X 98=2.6g 65
， X=3.92g ，
稀硫酸中硫酸的质量分数=3.92g 40g
×100%=9.8%； （4）设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y ，则：100g×9.8%=Y×98%，Y=10g 。