杭州市高一上学期化学期中考试试卷B卷

杭州市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
2. （2分）已知某土壤胶体带负电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是（）
A . NH4Cl
B . (NH4)2SO4
C . NH4HCO3
D . NH4NO3
3. （2分） (2018高一上·白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）
A . 萃取法
B . 结晶法
C . 分液法
D . 蒸馏法
4. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）
A . 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液
B . 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液
C . 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液
D . 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液
5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2O
C . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2O
D . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－
6. （2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）
A . K+、Na+、HCO3-、OH-
B . Cl-、MnO4-、K+、Na+
C . SO42-、K+、Cl-、NO3-
D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+
7. （2分）(2018·吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共 5.76 g,经如下处
理:下列说法错误的是（）
A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+
B . 样品中铁元素的质量为2.24 g
C . 样品中CuO的质量为4.0 g
D . V=448 mL
8. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A . 32gN2H4中含有共价键数5NA
B . 37g37Cl2中含有中子数10NA
C . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子
D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+
9. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）
A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应
B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . 酸碱中和反应
10. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑
C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++Cu
D . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O
11. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A . 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液
B . 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液
C . 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液
D . 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液
12. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下
（未配平）：
_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列说法错误的是（）
A . Mn2+的还原性弱于H2O2
B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物
C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子
D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、8
13. （2分） (2015高二上·宁波期末) 如表中实验操作能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A . Cr2O72﹣→CrO42﹣
B . HNO3→NO2
C . SiO2→Si
D . CH3CH2OH→CH3CHO
15. （2分） (2017高一上·兴国期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）
A . 1：2
B . 3：2
C . 5：2
D . 7：2
16. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）
A . 在该反应中碘酸钠作还原剂
B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的
C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
17. （2分）将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）
A . AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B . E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mL
C . D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
D . E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
18. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 生石灰与水作用制熟石灰
B . 灼热的木炭与CO2反应
C . 甲烷在氧气中的燃烧反应
D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
二、非选择题 (共7题；共59分)
19. （6分） (2017高一上·潮阳期中) 以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是________．
（2）在水溶液中能电离出H+的是________，属于酸的是________．
（3）属于碱的是________，其中难溶性碱为________．
（4）难溶性盐是________．
20. （13分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：
（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．
（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________
（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3
B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D . 1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在
B . 钠着火时可以用湿布盖灭
C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
E . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
21. （8分）(2018·临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如下：
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________；滤渣I的成分是________(填化学式)。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II。

已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：
①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣II的主要成分为________(填化学式)。

②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](图中阴影部分)，写出生成黄铁矾钠的离子方程式：________。

（3）已知除铁后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，则所加c(NH4F)=________mol·L-1。

[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9] （4）加入有机萃取剂的作用是________。

（5）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数)。

为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量28.7g镀镍试剂，配制100 mL溶液A；
Ⅱ．准确量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；
Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要________。

②该镀镍试剂的化学式为________。

22. （8分） (2017高一上·成都期中) 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．（1）
用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为________mL（结果保留1位小数）；
（2）
溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________．
（3）
溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为________．
（4）
实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视：________；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：________；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：________；
（5）
标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为________ mol/L．
23. （7分）用化学用语回答下列问题
（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式________．
（2） NH4Cl和熟石灰共热制氨气的化学方程式：________．
（3）氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体的方程式________．
（4） Fe2O3和CO在高温条件下反应炼出单质铁的方程式________．
（5）高锰酸钾受热分解的化学方程式________．
（6）区分溶液和胶体的方法是________，分离溶液和胶体的操作是________．
24. （9分） (2017高一上·台州期中) 按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为________，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为________，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为________．（2） 4mol的NH3和________mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为________，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为________，标准状况下体积比为________．（3）现有：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是________、________（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）
25. （8分） (2015高三上·黑龙江期中) 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）下列物质不属于硅酸盐的是
A . 陶瓷
B . 玻璃
C . 水泥
D . 生石灰
（2） SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为1，工艺师常用2（填物质名称）来雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作1，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是2．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氯化铝坩埚 D．铁坩埚
（4）工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是1（填化学式，
下同），氧化剂是2．
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