2018-2019学年安徽省六安市舒城县第一中学高三化学联考试题含解析

2018-2019学年安徽省六安市舒城县第一中学高三化学
联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。

下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—＝2O2—
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过
C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH——2e—＝2H2O
D．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2——12e—＝
2CO2+2H2O
参考答案：
D
略
2. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①纯水在25℃和80℃的PH ② 1molNaHSO4和1mol Na2SO4在熔化状态下的离子数③ 25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数
④Na+和F－的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数
A．②④B．只有①C．①③⑤ D．②⑤
参考答案：
答案：B
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N A
B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A
C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N A
D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A
参考答案：
C
略
4. 下列实验无法达到实验目的的是
A.
检验铵根离子
B.
制取乙酸乙酯
C.
比较N、C、Si的非金属性
D.
检验碘离子
参考答案：
B
A．湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，可知溶液里有NH4+，故A正确；B．乙酸乙酯在NaOH溶液里易水解，无法收集到乙酸乙酯，故B错误；C．通过硅酸钠溶液变浑浊，可知碳酸的酸性大于硅酸，得出氮、碳、硅元素非金属性依次减弱，故C正确；D．混合振荡后，CCl4层显紫色，可知溶液中有I-，故D正确；答案为B。

5. 已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是 ()
A．R B． R C． R D．a－2a＋b R
参考答案：
C
略
6.
核内中子数为N的M2+离子，质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A．n(A-N+8)/(A+16) mol B．n(A-N+10 )/(A+16 ) mol
C．(A-N+2 ) mol D．n(A-N +6)/A mol
参考答案：
答案：A
7. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
参考答案：
A
【考点】海水资源及其综合利用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水
中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫
吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．氢氧化钠能和溴反应，而被除去；
B．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；
C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；
D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．
【解答】解：A．工业溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的化学方程式为：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A错误；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方
程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；
C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；
D．若提取1 mol Br2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，消耗氯气物质的量为：1mol，标准状况下体积为V=nVm=1mol×224.4L/mol=44.8 L，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了海水资源的综合应用，为高频考点，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度中等．
8. （2000·天津、江西卷）16.已知反应A＋3B==2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A.0.5 mol·L－1·min－1
B.1 mol·L－1·min－1
C.2 mol·L－1·min－1
D.3 mol·L－1·min－1
参考答案：
C
略
9. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。

称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为
A．52.5g B．60g
C．45g D．37.5g
参考答案：
D
略
10. 下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是
A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-) C．常温下，将0.05 mol?L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②>③
参考答案：
D
11.
(08潍坊质检)下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
参考答案：
答案：D
12. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4N A
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2N A
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A
D．1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A
参考答案：
B
略
13. 下列化学用语正确的是
A．H-2O2的电子式 B．丙烷分子的球棍模型
C．S2－的结构示意图 D．原子核内有20个中子的氯原子
参考答案：
B
略
14. 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）
A．向漂白粉浊液中通入过量CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2
D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2
参考答案：
A
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；
B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；
C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；
D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答．
解答：解：A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A正确；
B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；
C、1mol Na2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1mol Ca （HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；
D、1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，
故选A．
点评：本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
15. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，ΔH＝
+131.4kJ/mol，下列判断正确的是
A．生成物能量总和小于反应物能量总和
B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol
C．该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量
D．该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。

（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结
论。

② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。

其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象
是（填字母序号）。

A．溶液温度下降B．溶液温度升高C．滴入酚酞后呈浅红色D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。

请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象。

（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I 和II 中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。

1 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧
烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。

下列说法正确的是 。

A ．装置I 的气球体积较大
B ．装置II 的气球体积较大
C ．生成气体的体积根据盐酸计算
D ．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L -1的溶液，探究与0.5 mol·L -1CaCl 2溶液反应的情况
实验1：
；实验2： 。

参考答案：
（1）①同温度下，Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）
②B 、D （2分）
（2）Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （2分） CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2（2分）
（3）①Ⅰ（2分）（2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4）实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应①：
，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa++NaBr+ H2O
ⅱ+NaOH→+ H2O
ⅲ（各2分）
（5）5种（2分）
18. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）
19. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号)
A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)。