沈阳市东北育才学校高三一模考试化学

东北育才学校2013-2014学年度高三第一次模考试
化学
第Ⅰ卷（共50分）
可能用到的相对原子质量：Ca 40 Fe 56 Na 23 Cl 35.5 O 16 N 14 C 12 H 1
一、选择题(共20小题，1—10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分)
1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②④⑤
2．20XX年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。

飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700 ℃。

已知：
N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H=＋67.7 kJ·mol－1，
N2H4 (g) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O (g) △H=－534 kJ·mol－1，
下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）A．燃烧时NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol N2转移8 mol e－
D．该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1135.7 kJ·mol－1 3．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确
．．．的是
A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)
B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加
C．该溶液中共有6种微粒
D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液
中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确
．．．的是
A.甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋5．某含Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y
6.下表中对离子方程式的评价合理的是
选项化学反应及离子方程式评价
A NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
错误，碱性介质中不可能生成
H+
B 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O 正确
C NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3·H2O
错误，产物中还有少量
Al(OH)3生成
D 用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O电解2Mg+O2↑+4H+ 正确
7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
8.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）
9. 列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是
A.工业合成氨
B.铁生锈
C.木炭燃烧
D.电解饱和食盐水
10．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是（）。

A．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
B．低能耗是该方法的一大优点
C．整个过程中，有三种物质可以循环利用
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
11．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
①常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A
②25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 N A
③34 g H2O2中含有的阴离子数为N A
④常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N A
⑤质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等
⑥6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6N A
⑦25 ℃时，pH = 13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A
⑧0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L
A. ①④⑥
B.④⑥
C.②③④⑤⑥
D.②③④⑥⑦
13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。

下列说法正确的是（）
A.该溶液中可能含有Na+
B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42－、CO32－、NO3－
C.该溶液中一定不含NO3－
D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L
14．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g,下列有关叙述不正确的是
A、若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B、产物的平均摩尔质量为24g/mol
C、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3
D、反应中消耗的氧气为56g
选项实验操作实验目的或结论
A 某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液
有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物
中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
C 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振
荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D 向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入
适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2
有关反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1下
17．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是
A．K SP(PbS)<K SP(CuS)
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
18．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= − 890.3kJ·mol−1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂
高温高压2NH3(g)△H= −38.6kJ·mol−1
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O
19．下列说法正确的是（）
A、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；
B、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；
C、在相同状况下，体积相同的H2O和HF具有相同数目的电子；
D、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。

20.溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题
21．（13分）三氟化溴溶于水可发生如下反应：
BrF3＋H2O−→
−HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑
(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；
(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(3)当有 5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(4)当有 5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。

22．（12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）
A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
⑵用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：
Cu(s)＋2H+(aq) ＝Cu2+(aq)＋H2(g) △H＝＋64.39kJ·mol-1
2H2O2(l) ＝2H2O (l)＋O2(g) △H＝-196.46kJ·mol-1
H2 (g)＋1/2 O2(g) ＝H2O (l) △H＝-285.84kJ·mol-1
在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：________________________________________。

⑶控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol·L-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率[×10
7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
－3 mol·(L·min)-1]
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
_________________________________________________。

⑷在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl 难溶于水）的离子方程式是_____________________________________________。

⑸已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp ＝6×10－20，将50mL 0.01mol·L-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol·L-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为____________________。

23．(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：
①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：
（1）根据上述推断：B C(用化学式表示)
（2）请写出A溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)。

(3)向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n(B)为横坐标以n(沉淀)(沉淀以教材的溶解
性表为准，没有的看为溶液)为纵坐标。

请在下图中画出相应的图像：
(4)写出C与D反应的离子方程式：____________________________________。

24．(15分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为.(写计算式并计算结果)。

②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为。

东北育才学校高中部2013-2014学年度高三化学第一次模考
1B 2C 3A 4D 5A 6A 7D 8B 9D 10A(每小题2分)
11B 12B 13D 14A 15B 16B 17D 18C 19D 20C（每小题3分）
21．（13分）(1)BrF3 (2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol) (4)2.2 mol 1.1 mol （第一空1分，其余每空2分）
22．（12分）
23．（10分）（每空2分）
(1) B是Ba(OH)2C是HCl
(2)CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
（（3）
（4）Cl－+Ag+=AgC l↓
24．(15分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分)
(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
(4)(蒸发1分、结晶1分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)①=102%(3分)
②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)。