高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡 (习题+解析)

高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡（习题+解析）
①明矾和FeCl3可作净水剂.
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A. ①④⑦
B. ②⑤⑧
C. ③⑥
⑨ D. 全有关
5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：
A. c(HSO3－)=c(HCO3－)
B.
c(SO32－)=c(CO32－)
C. c(Na+)相等
D. 水的电离度相等
6、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH：
A. ①②
B. ③
C. ③④
D. ④
7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：
Mg(OH)2Mg2++2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是
A. NH4Cl
B. NaOH
C. Na2CO3
D. 干冰
8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是
A. FeCl3
B. FeCl3·6H2O
C.
Fe(OH)3 D. Fe2O3
9、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是
A. c(A－)≥c(M+)
B. c(A
－)≤c(M+)
C、若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)
D. 若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)
10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与
0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)
B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+）
C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)
D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)
11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
A. c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+)
B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―)
C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)
D.
c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c( OH―)
13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
B.
Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. H+、Al3+、NH4+、CO32－
D.
Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说
明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中
c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成
B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－
C. HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应
D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中
16、某二元酸（H2A）按下式发生电离：
H2A=H++HA－；HA－H++A2－。

关于下列四种溶液的说法正确的是：①0.01mol/L的H2A溶液；
②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl 溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合；④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA 溶液等体积混合
A. 四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞
②＞④
B. 溶液①中一定不存在OH－
C. 溶液②中存在水解平衡：HA—
+H2O H2A+OH—
D. 溶液③中有关离子浓度关系：c(HA
－)+c(A2－)=c(Na+)
17、在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是：
A. 加入的一元酸HA过量
B. 生成的盐RA不能发生水解
C. 加入的酸与碱的物质的量相等
D. 反应后溶液中c(A－)=c(R+)
18、用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因.
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH 试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液pH_____7，显_____性，其原因可用离子方程式表示为______.
（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_____生成，其成分主要是_____，有关反应的离子方程式_
____.
（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是_____离子，微粒个数最少的是_____离子.
19、已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、
Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①(-Cl)＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）；
②c(-Cl)＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）；
③c(NH4+)＞c（-Cl）＞c（OH－）＞c（H+）；
④c(-Cl)＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）填写下列空白:
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
________________________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）___________c（NH3·H2O）(填“大于”、“小于”或“等于”、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c（H+）_________c（OH－）。

20、已知：BiCl3水解生成BiOCl。

⑴写出水解方程式。

⑵医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。

你同意此名称吗？（填“是”或“否”）理由。

⑶如何配制BiCl3溶液？。

⑷把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液，请说出可能的原因
21、CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如图所示请回答下列问题：
（1）最适宜的氧化剂是
A. K2Cr2O7
B. NaClO
C. H2O2
D. KMnO4
（2）物质Y是
（3）除去Fe3+的有关离子方程式是
（4）为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是。

22、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相关反应的化学方程式。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到
玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解
时：。

过滤
时：。

蒸发
时：。

23、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。

（2）装置E中的现象
是。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取
FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用
是。

②步骤II从FeCl3稀溶液中得到
FeCl3·6H2O晶体的主要操作包
括：。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。

【试题答案】
1、A
2、C
3、D
4、D
5、C
6、B
7、A 8、D 9、BC 10、BD
11、AD 12、A 13、D 14、D 15、A 16、AD 17、D
18、＜、酸、NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +、气体、H 2、2H ++Zn=Zn 2++H 2↑、氯、铵根。

19、(1)NH 4Cl 、①；(2)NH 4Cl 、NH 3·H 2O ；NH 4Cl 、HCl ；(3)小于、大于。

20、（1）322BiCl H O BiOCl HCl −−→+↓+←−−
（2）否，因BiOCl 中Cl 为－1价而不是+1价
（3）将BiCl 3溶解于含适量HCl 的蒸馏水中
（4）增大溶液中Cl －浓度，抑制了BiCl 3的水解
21、（1）C （2）CuCO 3或CuO 或Cu(OH)2（3）323Fe H O ++3
()3Fe OH H ++
（4）加入浓盐酸或在HCl 气氛中
22、（1）MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl ↑+5H 2O ↑；
MgCl 2·6H 2O MgO+2HCl ↑+5H 2O ↑或Mg(OH)Cl △MgO+HCl ↑
在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl 2水解，且带走MgCl 2·6H 2O 受热产生的水气，故能得到无水MgCl 2。

（2）加入MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，
沉淀用水洗涤。

（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅，转移固体。

23、（1）3Fe+4H2O(g)高温43O
Fe+4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②加热浓缩。

冷却结晶，过滤
③3Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解。