重庆市西南师大附中2011届九年级化学第六次月考试题

西南师X大学附属中学校初2011级第六次月考
化学试题
（共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
2011年3月
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序
号填入括号内。

1．危险化学品要在包装标签上标识警示性标志。

氢氧化钠应标识的标志是····（）
A． B． C． D．
2．下列现象的产生，与空气成分无关的是（）
A．烧碱露置空气中变质B．浓盐酸露置空气中变轻
C．酥脆饼干置于空气中变软D．菜刀置于潮湿空气中生锈
3．O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，没有涉及到的基本反应类型是····································（）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有咸味的白色颗粒，常被用作食品添加剂，广泛用于熟肉类、类和罐头等动物性食品加工，起、防腐作用，但过量误食亚硝酸钠会发生中毒。

下列说法正确的是（）A．NaNO2中氮元素显+5价B．NaNO2不能食用
C．可用尝味道的方法鉴别NaNO2和NaCl D．在食品中添加NaNO2必须控制用量
5．下列做法不科学的是··························（）A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．用浓硫酸干燥食品D．用食醋除去水垢
6．下列说法错误的是···························（）A．NaHCO3俗称小苏打，可用于制发酵粉
B．稀释浓硫酸应将酸缓慢加入水中，并搅拌
C．生石灰吸水属于物理变化
D．氢氧化钠固体不能用于干燥二氧化碳气体
7．可溶性的钡盐都有毒。

在医院里，医生给患者服用“钡餐”，对消化道进行X射线透视，“钡餐”是某种钡盐和淀粉与水混合而成的悬浊液，其中的钡盐是（）
A．碳酸钡B．硫酸钡C．氯化钡D．硝酸钡
8．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的PH变化如下图，试剂X是下列物质中的（）A．H2O
B．CaO
C．Cu(OH)2
D．Mg
9．将少量下列物质分别加入足量稀硫酸中，有白色沉淀生成的是········（）A．Ba(NO3)2B．NaOH C．KClD．NaHCO3
10．将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，由此证明珍珠中一定含有···································（）
A．铵根离子B．氢氧根离子C．硫酸根离子D．碳酸根离子
11．要测定某水样的酸碱度，应该选取的是··················（）A．石蕊溶液 B．酚酞溶液C．pH试纸D．石蕊试纸
12．两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生变化的是（）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D．石灰水和氯化钠溶液
13．向铁和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应后仍有固体存在，该固体是（）A．铁B．铜C．铁和铜D．不能确定
14．下列方法中，不能把饱和石灰水与饱和氢氧化钠溶液区别开来的是（）
A．加入酚酞溶液B．通入二氧化碳C．加入碳酸钾溶液D．滴加在PH试纸上
15．嘉陵江支流上有甲、乙两个某某工厂，通过小溪向江中偷排工业废水（如下图）。

观察发现B处水体较清澈，呈蓝色，C处水体浑浊且伴有气泡。

经调查，两个工厂排放的废水共含有硫酸、碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠四种有害物质。

关于这四种有害物质，下列推断中正确的是··（）
A．甲厂废水中一定只含硫酸铜
甲乙
B．甲厂废水中可能含有碳酸钠
C．乙厂废水中一定含有碳酸钠、氢氧化钠
D．乙厂废水中可能只含有氢氧化钠
二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）
16．(5分) 生活中处处都有化学，根据你的化学知识回答下列问题：
(1)①白醋、②食盐、③纯碱、④白糖都是厨房里常用的调味剂或添加剂。

用序号填空。

溶液有酸味的物质是；其水溶液PH>7的是。

(2)下表列出了三种牙膏中使用的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

两面针儿童牙膏珍珠王防臭牙膏中华透明牙膏
摩擦剂Al(OH)3CaCO3SiO2
类别
(指氧化物、酸、碱、盐)
17．(5分) 在许多植物的花、茎、叶里都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中都会显不同颜色，可作为酸碱指示剂。

取下列四种加酒精溶液研磨后所得的花汁，分别用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
在酒精溶液中颜色在稀酸液中颜色在稀碱液中颜色
玫瑰花汁粉红粉红绿
万寿菊花汁黄黄黄
大红花汁粉红橙绿
牵牛花汁红紫蓝
(1)不能用来作酸碱指示剂的花汁是。

(2)将食盐水、肥皂水、蒸馏水、汽水、氨水、石灰水6种液体各3滴分别滴入井穴板的6个凹穴（已
编号）中，再分别各加入1滴大红花汁（所有试剂的用量共约0.8mL）。

A B C D E F
（一种微型实验仪器）
观察到：A中液体最终变为橙色，则A滴入的是6种液体中的，B、C、D中液体变为绿色，则E 中滴入的可能是。

(3)将NH4Cl溶液和CuSO4溶液分别滴入井穴板的两个空穴中，再分别滴入牵牛花汁后均变为紫色，
由此说明这两种盐溶液的pH_______7（填“>”或“<”或“=”）。

(4)用微型实验仪器（如白色点滴板或井穴板）做实验的优点是_______________________。

18．(3分)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如右图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可能是。

(2)根据右图反应关系，任意写出其中两个反应的化学方程式：
①；②。

19．(3分) 在“趣味化学晚会”上小玲同学表演了一个魔术，她用毛笔蘸取一种无色溶液A在一X白纸上书写了“化学”两字，然后再喷上一种无色溶液B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字；再喷上无色溶液C时，红色的“化学”两字又消失了。

小玲同学先后所用的A、B、C三种无色溶液依次可能是____________溶液，____________溶液，____________溶液。

20．(3分) 元素M是一种性质较活泼的金属元素，金属M能与酸反应置换出氢气。

下表是M的几种化合物在水中的溶解性情况：
物质M(OH)2MSO4MCl2MCO3
溶解性不溶可溶可溶不溶
(1)写出金属M与稀盐酸反应的化学方程式。

(2)判断下列各组中的物质能发生反应的是（填序号）。

①M + AgCl ②M(OH)2 + K2CO3
③MSO4 + Na2CO3④MCl2 +NaNO3
(3)任写出一个能反应生成M(OH)2的化学反应方程式。

21．(3分) 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”“叶绿素锌钠盐”“低钠盐”等。

某种低钠盐由氯化
钠、氯化钾、硫酸镁三种物质组成，用这种低钠
盐进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。

(1)写出步骤①的化学方程式：
_____________________________________
____________。

(2)当X是硝酸银时，白色沉淀C的化学式是_______________。

(3)当X是氢氧化钠时，步骤②的化学方程式是__________________________________。

三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22．(5分) 海洋拥有丰富的盐类资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱等化工产品，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是。

(2)实验室进行粗盐的初步提纯时，一般要经过溶解、和蒸发结晶三个步骤。

在蒸发结晶过程中，要
使用的主要仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。

23．(7分) 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如下所示的实验。

①②③
(1)实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_________________________________。

(2)实验②中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____________________________。

(3)实验③中观察到试管内有白色沉淀产生，反应的化学方程式为___________________。

实验结论：碱能与多种类别的物质发生反应，包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等。

【反思交流】实验结束后，同学们对实验③的废液成分进行了探究。

将实验③的废液进行过滤，滤渣所含的成分是。

【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢?
【做出猜想】猜想一：滤液中的溶质是氢氧化钠。

猜想二：滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。

猜想三：滤液中的溶质是氢氧化钠和。

【实验设计】
同学们取滤液样品并加入酚酞溶液，溶液呈红色，继续逐滴加入稀盐酸，发现溶液逐渐变无色，同时有气泡产生。

由此甲同学得出结论，猜想正确。

乙同学认为，上述现在只能证明一种物质的存在，还有必要用实验证明氢氧化钠的存在，你是否同意？请你判断并说明理由。

四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．(6分) 用下图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。

所取试样质量
8.00g、锥形瓶质量140.00g
读数次数质量/g
锥形瓶＋试样＋稀硫酸第1次第2次第3次第4次第5次第6次
(1)不必进行第7次读数的原因是_____________________________________________。

(2)计算氢氧化钠的质量分数。

(3)所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少？
西南师X大学附属中学校初2011级第六次月考
化学试题参考答案及评分意见
2011年3月
一、选择题（共30分，每小题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B A D C C B B A D C C B A C
二、填空题（共22分）
16．(5分) (1)①；③ (2)碱盐氧化物（各1分）
三、实验题（共12分）
22．(5分) (1) 蒸发水分 (2)过滤。

蒸发皿，搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅。

(3) 2NaCl+2 H2O === 2NaOH + H2↑+Cl2↑（各1分）
通电
23．(7分) (1) NaOH+HCl= NaCl+2H2O
(2) 气球胀大
(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
(4) CaCO3 Ca(OH)2二
不同意，因反应中已生成 CaCO3，则必定生成了NaOH，且NaOH溶于水。

（各1分）
四、计算题（共6分）
24．(6分) 解：(1) 第5次和第6次读数相同，说明已充分反应。

（1分）
(2) CO2的质量为：8.00g + 140.00g + 50.00g – 197.12g = 0.88g（1分）
设所取试样中Na2CO3的质量为x。

Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2↑+ Na2SO4
106 44
x
106∶x = 44∶0.88g
0.88g106
2.12g
44
x
⨯
==
则所取样品中NaOH的质量= 8.00g – 2.12g = 5.88g
故样品中NaOH的质量分数为：5.88g
100%73.5%
8.00g
⨯=（1分）
则稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于1.96g+7.20g
100%18.32%
50.00g
⨯=（1分）答：（略）。