江苏省启东市2018届高考化学专项复习 电化学基础 化学电源 二次电池(1)练习 新人教版

二次电池
1．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：
(1)铅蓄电池的电极材料：正极为__________，负极为________________。

(2)两极的电极反应式：正极为__________________________________________，
负极为________________________________________________________。

(3)工作一段时间后，蓄电池电解质溶液的pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

2．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成。

两个电极用稀硫酸作电解质溶液。

在放电时,两极发生的反应可分别表示为:
Pb+ SO42—-2e-=PbSO4
PbO2+4H++ SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
充电时,两极发生的反应分别表示为:
PbSO4+2e-=Pb+ SO42—
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++ SO42—
在蓄电池放电时,溶液的pH将（）
A．不变 B.升高 C.降低 D.无法确定
3．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋
2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）
A．Pb为正极，被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．SO42—离子浓度不变
D．电解质溶液密度不断减小
4．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________，该电池总反应的离子方程式为
________________________。

5．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH—→Zn(OH)2＋2e－；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e－→2Ag + 2OH－，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。

下列说法正确的是（）。

A．锌是正极，氧化银是负极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH—向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大
6．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，形成熔融盐燃料电池，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。

完成上述有关的电池反应式：
正极反应式：____________________________________________；
负极反应式：____________________________________________；
总电池反应式：__________________________________________。

7．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。

这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn ＋O2===2ZnO，下列判断正确的是( )
A．放电时，OH－向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时，阴极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
8． Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负
极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是
______________________________________________。

欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
9．下列叙述正确的是（）
A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体
10．表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。

下列有关说法中不正确的是（）
A．放电时，氧化石墨烯作正极
B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋
C．充电时，该电池是将电能转化为化学能
D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极
参考答案：
1．答案： (1)PbO2Pb (2)PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O
Pb＋SO42－－2e－===PbSO4(3)变大
解析：反应中发生氧化反应的是Pb，所以Pb是负极，发生还原反应的是PbO2，所以正极是PbO2。

负极Pb失去电子，发生氧化反应变为Pb2＋，但是在硫酸环境下，Pb2＋与SO42－不能共存，生成PbSO4；正极PbO2得到电子发生还原反应，也生成Pb2＋，在硫酸环境中也生成PbSO4，同时氧与酸中的H＋反应生成水。

2．答案： B
解析：将放电时的两个电极反应式相加可得:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,可见,放电时不断消耗H2SO4,c(H+)减小,pH升高。

3．答案： D
解析：蓄电池工作时相当于原电池，Pb作负极，被氧化。

H2SO4不断被消耗，pH增大，B错。

SO42—在正、负极上生成PbSO4，SO42—离子浓度减小，C错。

消耗H2SO4，密度不断减小，D正确。

4．答案： FeO42—＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－
2FeO42—＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－
解析：正极发生得电子的还原反应，碱性条件下FeO42—得到3个电子生成Fe(OH)3，即FeO42—＋3e－―→Fe(OH)
，依据电荷守恒后面加5个OH－，即FeO42—＋3e－―→Fe(OH)3＋5OH－，依
3
据H原子守恒FeO42—＋3e－＋4H2O―→Fe(OH)3＋5OH－，最后用O原子检查是否正确；负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，根据得失电子守恒两电极反应变为2FeO42—＋6e－＋
8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－、3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，相加即得电池反应式。

5．答案： D
解析：从总反应式可以看出，电池放电时不消耗KOH，但由于水的不断消耗，KOH的质量分数不断增大。

6．答案：正极：O2 + 2CO2 +4e– == 2 CO32–；负极：2CO +2 CO32–-4e– ==4CO2
总方程式：2CO + O2 == 2CO2
7．答案： A
解析：A项，放电时阴离子向负极移动；B项，正极为得电子发生还原反应的一极；C项，充电时锌的化合价降低，被还原，做阴极；D项，该电池中O2在正极上放电。

8．答案： (1)Zn(或锌) 正极(2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B 解析： (1)负极是失电子的一极，Zn失电子由负极经外电路流向正极。

(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。

除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2＋置换为单质而除去。

9．答案： A
解析： A、FeCl3水解使溶液显酸性，加入镁粉有氢气产生，正确；B、C12使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO的氧化性使之褪色，Cl2本身不具有漂白性，B错误；C、铅蓄电池负极为Pb，在放电过程中，负极发生反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量增加，C错误；
D、CO2溶解度较小，因此向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，无NaHCO3晶体析出，D错误。

10．答案： D
解析：解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；
B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确；
C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；
D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误；
故选D。