五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一
次月考试卷
一、单选题
1. 下列属于氧化物的是（）
A . NaCl
B . MgO
C . H2SO4
D . NaOH
2. 仪器名称为“烧瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）
A . 75%的酒精溶液
B . 硝酸钠（固态）
C . Fe(OH)3胶体
D . 豆浆
4. 下列实验操作正确的是（）
A . 滴加液体
B . 稀释浓硫酸
C . 检查气密性
D . 熄灭酒精灯
5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B . CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O
C . 2KClO3 2KCl + 3O2↑
D . CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑
6. 判断下列化学概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应
B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电
7. 下列说法错误的是（）
A . 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B . 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C . 等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同
D . 标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为N A
8. 如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（）
A . 32x
B . 32xmol﹣1
C . 16x
D . 16xmol﹣1
9. 下列叙述正确的是（）
A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10. 下列分离方法正确的是（）
A . 分离汽油和水可以用结晶的方法
B . 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法
C . 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法
D . 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法
11. 工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）
A . 甲的化学式为C2H4
B . 乙和丙都属于氧化物
C . 化学反应前后分子的种类都发生了改变
D . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子
12. 下列属于电解质并能导电的物质是（）
A . 淀粉
B . KNO3溶液
C . 液态氯化氢
D . 熔融的Na2O
13. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A . NaCl是非电解质
B . NaCl溶液是电解质
C . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D . NaCl溶液中产生了电子
14. 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A . 胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系
B . 可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C . 溶液是混合物，胶体是纯净物
D . 利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液
15. 下列有关实验操作的说法正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸
C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出
16. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
17. 下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）
A .
B .
C .
D .
18. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 12gC﹣12中含有的电子数为12N A个
B . 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为N A
C . 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A
D . 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1N A
19. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）
A . 1：2
B . 2：1
C . 2：3
D . 3：2
20. 人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 1：4
C . 2：1
D . 2：3
21. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. 物质的量浓度相同的三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中的物质的量之比为( )
A . 1:1:1
B . 3:2:1
C . 1:2:3
D . 3:4:3
23. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的物质的量为（）
A . (b-a)mol
B . (2b-a)mol
C . 2(b-a)mol
D . 2(2b-a)mol
24. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 同质量、不同密度的N2和C2H4
B . 同温度、同体积的O2和
N2 C . 同体积、同密度的CO和CH4 D . 同压强、同体积的N2和O2
25. 某固体混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、
Ba(NO3)2和CuSO4。

将该混合物进行如下实验。

（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀（2）实验证明含钠元素（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

则固体混合物中无法确定的物质是（）
A . CaCO3
B . Al2(SO4)3
C . Na2SO4
D . Ba(NO3)2
二、填空题
26. 同温、同压下，若A容器中充满O2， B容器中充满
O3。

1.（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积
之比是________。

2.（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容
器的容积比是________。

3.（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量
之比为________，质量之比为________，密度之比为
________。

27. 有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③铝④蔗糖⑤液氨
⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答
（填序号）：
4.（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是
________；
5.（2）以上物质可以导电的是________；
6.（3）以上物质中属于电解质的是________；
7.（4）以上物质中属于非电解质的是________。

三、推断题
28. 归纳总结是学习化学的一种方法。

1.（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相
互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及
反应条件省略，下同）。

己知A是常见金属，人体缺乏
组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C
反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是________
（填化学式（下同），C是________。

请写出下列反应
的化学方程式：A与B________；B与C________。

2.（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循
环转化关系“→”表示能转化。

①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，Y 俗称熟石灰。

则X的化学式为________；请写出Y→Z的反应化学方程式________。

四、实验题
29. 体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以
起到防滑效果。

某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、
Mg(OH)2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

已知：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl＝
MgCl2+H2O+CO2↑。

1.（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量样品，如图所示进行实验。

观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有________。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b 试管口上方，木条熄灭。

但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是
________。

小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b 试管中无明显现象，证明“镁粉”中________。

2.（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)2
（实验过程）
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种固体分别做性质实验。

分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。

在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
Mg(OH)2与盐酸发生中和反应的化学方程式为________。

3.（3）Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好
溶解。

此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

（实验分析及结论）
“镁粉”不只含有MgCO3。

理由是________。

4.（4）（实验反思）
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g________，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。

由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为________。