2019高考化学总复习优编增分练：选择题热点题型特训题型八能量应用判断型

题型八 能量应用判断型
一、单项选择题
1．(2018·江苏省泰州中学高三二模)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。

下列说法不正确的是()
①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1
②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1
③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1
④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1
A ．反应①、②为反应③提供原料气，且a >0
B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一
C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(g)ΔH ＝d 2
kJ·mol －1
D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝－(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1
答案D
解析A 项，反应①、②生成H 2和CO 2，为反应③提供原料气，反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)为吸热反应，a ＞0，正确；B 项，反应③消耗CO 2，是CO 2资源化利用的方法之一，正确；C 项，反应④的化学计量数变为原来的12，ΔH 也变为原来的12，反应CH 3OH(g)===1
2CH 3OCH 3(g)
＋12H 2O(g)ΔH ＝d 2 kJ·mol －1
，正确；D 项，应用盖斯定律，将②×2＋③×2＋④得，2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH ＝(2b ＋2c ＋d )kJ·mol －1
，错误。

2．(2018·××市高三上学期期中)根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是()
A ．1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和为393.5 kJ
B ．反应2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能
C ．C→CO 的热化学方程式为2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)
ΔH ＝－110.6 kJ·mol
－1
D ．热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值ΔH ＝10.1 kJ·g
－1
答案B
解析A 项，由图知1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和比1 mol CO 2(g)的能量多393.5 kJ ，无法得出1 mol C(g)与1 mol O 2(g)的能量之和，错误；B 项，根据图示可写出热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1
，该反应为放热反应，断裂反应物中的化学
键吸收的能量小于形成生成物中化学键释放的能量，则反应物的总键能小于生成物的总键能，正确；C 项，根据图示写出热化学方程式：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1
(①式)，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.9 kJ·mol －1(②式)，应用盖斯定律，①式－②式得
C(s)＋12
O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－110.6 kJ·mol －1
，则2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221.2
kJ·
mol －1，错误；D 项，根据热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－282.9 kJ·mol
－1
,1 g CO 完全燃烧放出282.9 kJ 28≈10.1 kJ 热量，CO 的热值ΔH ≈－10.1 kJ·g －1
，错误。

3.(2018·××市高三一模)如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图，下列说法
正确的是()
A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程
B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2
C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2
D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)＋Cl 2(g)===MgCl 2(s)
＋Br 2(g)ΔH ＝－117 kJ·mol
－1
答案D
解析A 项，依据图像分析判断，Mg(s)与Cl 2(g)的能量高于MgCl 2(s)，依据能量守恒判断，所以由MgCl 2(s)制取Mg(s)是吸热反应，错误；B 项，物质的能量越低越稳定，根据图像数据分
析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；C项，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；D项，依据图像Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)ΔH＝－641 kJ·mol－1，Mg(s)＋Br2(g)===MgBr2(s)ΔH＝－524 kJ·mol－1，将第一个方程式减去第二个方程式得MgBr2(s)＋
Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117 kJ·mol－1，正确。

4．(2018·××市高三调研)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
②K2S(s)===S(s)＋2K(s)ΔH＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH＝c kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．x>0，a<0
B．b<0，c<0
C．x＝3a－b－c
D．1 mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小于a kJ·mol－1
答案C 解析A项，黑火药爆炸为放热反应，x＜0，反应①为C(s)的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a＜0，错误；B项，反应②为分解反应，为吸热反应，b＞0，错误；C项，应用盖斯定律，①×3－②－③得黑火药爆炸的反应，则x＝3a－b－c，正确；D项，1 mol碳(s)不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于0，则1 mol碳(s)在空气中不完全燃烧
生成CO的焓变大于a kJ·mol－1，错误。

5.(2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。

下列有关叙述正确的
是()
A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．ΔH＝E1－E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D．500℃、101 kPa下，将1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a kJ，其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－1
答案B
解析A 项，根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，错误；B 项，根据反应的焓变等于反应物的总能量－生成物的总能量得：ΔH ＝E 1－E 2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热，正确；C 项，该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能，错误；D 项，反应是可逆反应，反应不可能完全，将1 mol SO 2(g)和0.5 mol O 2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO 3(g)，生成的SO 3(g)没有1 mol ，放热a kJ ，则500℃、101 kPa 下，将1 mol SO 2(g)和0.5 mol O 2(g)置于密闭容器中充分反应
生成SO 3(g)，其热化学方程式为2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)ΔH <－2a kJ·mol －1
，错误。

二、不定项选择题
6．(2018·××市高三调研)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

下列说法正确的
是()
①2ZnS(s)＋3O 2(g)===2ZnO(s)＋2SO 2(g)ΔH 1＝a kJ·mol
－1
②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH 2＝b kJ·mol
－1
③ZnO(s)＋CO(g)===Zn(s)＋CO 2(g)ΔH 3＝c kJ·mol
－1
A ．以上三个反应中，只有①是放热反应
B ．反应②的作用是仅为反应③提供还原剂
C ．反应ZnS(s)＋C(s)＋2O 2(g)===Zn(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝a ＋b ＋2c 2
kJ·mol
－1
D ．用这种方法得到的是纯净的锌单质
答案C
解析A 项，碳不完全燃烧也是放热反应，错误；B 项，反应②的作用既可以为反应③提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，错误；C 项，根据盖斯定律可知反应(①＋②＋2×③)/2即得到反应ZnS(s)＋C(s)＋2O 2(g)===Zn(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝a ＋b ＋2c 2
kJ·mol －1
，正
确；D 项，用这种方法得到的是含有杂质(碳或ZnS 等)的锌单质，错误。

7．(2018·××市高三三模)化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO 作载氧
体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：
2Ni(s)＋O 2(g)===2NiO(s)ΔH ＝－479.8 kJ·mol
－1
CH 4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H 2(g)＋Ni(s)
ΔH ＝a kJ·mol
－1
CH 4(g)＋2NiO(s)===CO 2(g)＋2H 2(g)＋2Ni(s)
ΔH ＝b kJ·mol
－1
CH 4(g)＋4NiO(s)===CO 2(g)＋2H 2O(g)＋4Ni(s)
ΔH ＝＋156.9 kJ·mol －1
下列说法错误的是()
A ．CO 2(g)＋CH 4(g)===2CO(g)＋2H 2(g)ΔH ＝(2a －b ) kJ·mol －1
B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.7 kJ·mol
－1
C ．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量
D ．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收
答案C
解析 已知：①2Ni(s)＋O 2(g)===2NiO(s)
ΔH 1＝－479.8 kJ·mol
－1
②CH 4(g)＋NiO(s)===CO(g)＋2H 2(g)＋Ni(s)
ΔH 2＝a kJ·mol
－1
③CH 4(g)＋2NiO(s)===CO 2(g)＋2H 2(g)＋2Ni(s)
ΔH 3＝b kJ·mol
－1
④CH 4(g)＋4NiO(s)===CO 2(g)＋2H 2O(g)＋4Ni(s)
ΔH 4＝＋156.9 kJ·mol
－1
A 项，根据盖斯定律，由②×2－③得反应CO 2(g)＋CH 4(g)===2CO(g)＋2H 2(g)ΔH ＝(2a －b ) kJ·mol －1
，正确；B 项，根据盖斯定律，由①×2＋④得反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－802.7 kJ·mol －1
，正确；C 项，甲烷在“燃料反应器”中反应时不是甲烷的燃烧反应，不产生淡蓝色火焰，错误；D 项，含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳
的分离与回收，正确。

8．(2018·××市高三三模)CO 、H 2、C 2H 5OH 三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1＝a kJ·mol
－1
②H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g)ΔH 2＝b kJ·mol
－1
③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH 3＝c kJ·mol
－1
下列说法正确的是()
A ．ΔH 1<0
B ．2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝－2b kJ·mol
－1
C ．CO 2与H 2合成C 2H 5OH 反应的原子利用率为100%
D ．2CO(g)＋4H 2(g)===H 2O(g)＋C 2H 5OH(l)ΔH ＝(2a ＋4b －c ) kJ·mol
－1
答案AD
解析反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A正确；反应②中水的状态为气态，而选项B中热化学方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中热化学方程式的焓变，选项B错误；CO2与H2合成C2H5OH的反应为2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)，显然原子利用率小于100%，选项C错误；①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l)ΔH＝(2a＋4b－c)kJ·mol－1，选项D正确。