深圳市某发展有限公司高三化学复习化学平衡(化学平衡常数)

学科：化学 任课教师： 王婷 授课日期：
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教材版本
人教版 第 课
教 学课 题
教 学 目 标 1。

知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义 2。

知道转化率的表达式,并能进行简单的计算 课 堂 教 学 过 程
课前
检查
作业完成情况:优□ 良□ 中□ 差□ 建议__________________________________________
配合需求:
家长： 学
【复习旧知】 外界条件对化学平衡的影响 改变影响平衡的一个条件
化学平衡的移动
化学平衡移动的结果
增大反应物浓度 向 反应方向移动 反应物浓度 ，但比原来 减小反应物浓度
向 反应方向移动
反应物浓度 ，
但比原来
管师：督促作业完成备注:
增大生成物浓度
向反应方向
移动
生成物浓度，
但比原来
减小生成物浓度
向反应方向
移动
生成物浓度，
但比原来
增大体系压强
向减
小的方向移动
体系压强,但
比原来
减小体系压强
向增
大的方向移动
体积压强，
但比原来
升高温度
向方向移
动
体系温度，
但比原来
降低温度
向方向移
动
体系温度,但
比原来
一.化学平衡常数：
1、化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。

其中m、n、p、q分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。

当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：K= 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时,生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律,其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数
2、化学平衡常数的意义
（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。

即，K=f （T ）。

平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

K 很大，反应进行的程度很大，转化率大
K 的意义K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化. K 很小，反应进行的程度小，转化率小
3、影响K 的因素：放热反应,温度升高，平衡常数____________(“变大”、“变小”）
吸热反应,温度升高，平衡常数______________（“变大”、“变小”）
【例1】已知可逆反应2NO （g ）
N 2(g ）+02（g)。

该反应的平衡
常数表达式为 。

若在某温度下达到平衡时c （N2）=0.05mol ·L -1，C(O 2)=0.05mol ·L —1,c(NO ）=0。

00055mol ·L —1 该反应的平衡常数为_____________。

保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；
【变式训练】1.对反应2N02( 气)
N 204（气），在温度不变时
2
242]
[]
[NO O N =K 是个常数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如
此。

欲使2
24
2
][][NO O N 比值增大，在温度不变时应采取
A.体积不变，增加N02物质的量 B 。

体积不变，增加N 204物质的量
C.使体积缩小到原来的一半
D.使压强不变充入N 2
2、已知在450℃时，反应 H 2（g ）+I 2（g ）
2HI （g)的K 为50，
由此推断出在450℃时，反应2HI（g)H2(g）+I2（g）的化学平衡常数为
A、50
B、0.02 C100 D无法确定
三.转化率
M的转化率= 反应中已消耗的M的量×100%
反应开始时加入M的量
那么如果M的转化率不再随时间而改变,也证明可逆反应已达到平衡状态。

【例2】在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2,一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。

测得平衡混合气中NH3的体积比为25%，求:1）υ（H2）2）N2的转化率3）H2在平衡时的体积分数4) 平衡时容器的压强与起始时压强之比解：设N2转化的物质的量是x。

N2+3H2 2NH3
起 1 3 0
转x 3x 2x
平1—x 3—3x 2x
∵NH3%=［2x/(1—x+3—3x+2x）]×100％=25% ∴2x/(4-2x）=1/4 ∴x=0.4molυ(H2）=3×0.4mol/(L×2min）=0。

3mol/（L·min) N2的转化率=（x/1mol）×100％=40％
H2％=[（3—3x)/(4-2x)] ×100％=56.25% P/P0=n/n0=（4-2x)/4=4:5
【变式训练】1.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是
1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率
A。

80% B.20％C。

40％D。

60％
2．在密闭容中发生下列反应aA（g)cC（g）＋dD（g）,反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d 3．在2升的密闭容器中2molSO2和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，问在反应进行到2min 时，密闭容器中SO2的物质的量是( )
A 1.6mol
B 1。

2mol
C 大于1.6mol 小于1。

2mol
【巩固练习】
1将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B （g）2C（g) (△H<0）。

达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为
A．25% B．30% C．40% D．50％2．在一定条件下进行的合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得N2的转化率为25％，而H2的转化率为37.5％。

则起始时N2和H2的物质的量之比为：
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶1
3．在一定温度下，在密闭容器中使NO2分解,2NO22NO + O2,反应达到平衡时，容器内压强为原来的1。

4倍，则NO2的分解率为
A．20％B．40％C．50% D．80％
4．在一密闭容器中,用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A(g)+ 2B（g）2C(g），反应达到平衡时，若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等。

则这时A的转化率为A．40% B．50% C．60% D．70％
5．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0。

8mol的H2和0。

6mol 的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g)＋I2（g) 2HI(g）；△H〈0.反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v（HI)为;
(3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小
或不变）HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。

（用图2中d~f的编号回答)
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g）+ H2（g）CO(g)+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200
K0.60。

91。

0 1.72。

6
回答下列问题:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
（2）该反应△H 0
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器内压强不变B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2)=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO)（4）某温度下,平衡浓度符合下式：c（CO2）c(H2）=c(CO）c(H2O），此时t= ℃
7．反应Fe（s)+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：
温度（绝对温度）K1K2
973 1.472。

38
11732。

15 1.67
（1)推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气)的平衡常数K与K1、K2的关系
式：。

（2）计算K值：温度为973开时K= ；1173开时：
K= 。

通过K值的计算（1）反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。

各物质的浓度变化如下表：
时间/min CO2H2O CO H2
00。

20000。

300000
20.17400.27400.02600.0260
3c1c2c3c3
4c1c2c3
50。

07270.17270。

12730。

1273
60。

03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的该化学反应的速率
是：。

②在3~4min之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）.
③第6min时，平衡向方向移动，可能的原因
是.。