高三化学一轮复习盐类的水解4

福建省泉州市南安第一中学 高三化学一轮复习 盐类的水解（4）
1. 下列说法正确的是（ ）
A.若NaA 、NaB 溶液的pH 分别为9和8，则酸性必然是HA<HB ；
B. CH3COONa 水解产生CH3COOH 和OH －，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH －而使水解平衡右移；
C ．中和pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同
D ．因Al3＋＋3H2O ＋3H ＋，为按捺水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀
盐酸中；
2. 常温下，稀释0.1 mol ·L －1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以暗示( )
A ．CO2－3水解的平衡常数
B ．溶液的pH
C ．溶液中HCO －3离子数
D ．溶液中c(CO2－3)
3. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是( )
A ．Zn2＋、Ag ＋、HCO －3、Cl －、PO3－4、SO2－4
B ．Fe3＋、Br －、Al3
＋、H ＋、CO2－3、H2PO －4
C ．Ag ＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－
D ．Fe2＋、ClO －、NO －3、HS －、Cu2＋、HSO －3
4.用一价离子组成的四种盐溶液：AC 、BD 、AD 、BC ，其物质的量浓度均为1 mol/L 。

在室温下前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液的pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则正确的是（ ）
5. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 ( )
A ．pH ＝7的溶液中：K ＋、Fe3＋、Cl －、NO3—
B ．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO －、Cl －、Ba2＋
C ．0.1 mol·L －1 的NaHCO3溶液中：K ＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—
D ．由水电离出的c(H ＋)＝10－13 mol·L －1的溶液中：Al3＋、K ＋、NO3—、SO42—
6. NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )
A ．NH3·D2O 和HD2O ＋
B ．NH3·HDO 和D3O ＋
C ．NH2D·D2O 和DH2O ＋
D ．NH2D·HDO 和D3O ＋
7. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是( )
A ．NH4Cl
B ．NH4HCO3
C ．NH4HSO4
D ． (NH4)2SO4
8. 将20mL0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中粒子浓度间的关系正确的是( )
A ．c(NO 3
-
)>c(OH －)>c(NH 4+)>c(Ba2+) B ．c(NO 3-)>c(Ba2+)>c(NH 4+)>c(OH －) C ．c(NO 3-
)=c(NH 4+
)+c(NH3·H2O)+c(NH3) D ．2c(Ba2+)+c(H+)=c(NO 3-
)+c(OH －)
9. 下列说法正确的是 ( )
A ．室温下，HClO 分子弗成能存在于c(OH －)>c(H ＋)的溶液中
B ．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO －弗成能大量存在
C ．漂白粉只有在酸的存鄙人生成次氯酸才具有漂白感化
D ．c(CH3COO －)=c(Na ＋)的CH3COOH 和CH3COONa 的混合溶液呈中性
10. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．0.1 mol·L －1的CH3COONa 溶液中：c(CH3COO －)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)
B ．0.1 mol·L －1的Na2CO3
溶液中：c(OH －)＝c(HCO 3-)+c(H ＋)+c(H2CO3) C ．0.1 mol·L －1的NH4Cl
溶液中：C(Cl －)>C(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋) D ．c(NH 4+
)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl 溶液：
c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)
11. 物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是 ( )
A ．CaCl2
B ．CH3COONa
C ．(NH4)2SO4
D ．K3PO4
12． 某二元酸（化学式用H2B 暗示)在水中的电离方程式是：H2B ＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列问题：
（1）Na2B 溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是 （用离子方程式暗示）。

（2）在0.1 mol ·L-1 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol ·L-1
B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
（3）已知0.1 mol ·L-1 NaHB 溶液的pH=2，则0.1 mol ·L-1H2B 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol ·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是 。

（4）0.1 mol ·L-1 NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的按次是 。

13.在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol ·L －1 NH4Cl ②0.1 mol ·L －1 CH3COONH4 ③0.1 mol ·L －1 NH4HSO4 ④0.1 mol ·L －1 NH3·H2O 和0.1 mol·L －1 NH4Cl 混合液 ⑤0.1 mol ·L －1 NH3·H2O 。

请按照要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________________________(用离子方程式暗示)。

(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是________；c(NH ＋4)最小的是________(填序号)。

(3)比力溶液②、③中c(NH ＋4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。

(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L －1；NH3·H2O 和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L －1。

(5)常温下，测得溶液②的pH ＝7，则说明CH3COO －的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH ＋4的水解程度，CH3COO －与NH ＋4浓度的大小关系是：c(CH3COO －)________c(NH ＋4)(填“>”“<”或“＝”)。

练习卷（37）参考答案
1D 2C 3C 4A 5D 6B 7D 8C 9D 10D 11D
12.（1）碱性 B2-+H2O HB-+OH- （2）CD （3）＜ H2B 第一步电离产生的H+按捺了HB-的电离 （4）c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)
13. (1)酸 NH ＋4＋H2O NH3·H2O ＋H ＋ (2)③ ⑤ (3)<
(4)Cl－NH＋4(5)＝＝。