人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用 课件(共19张PPT)

填空 1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含
个氢原子。
3. 1 mol SO42―是
个硫酸根离子。
判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米
根据摩尔的有关知识，进行计算。
1. 1.204×1024个H，合多少 mol?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
NA
圆周率
π
数值（约） 6.02×1023 3.14
整体，不能拆开
含有NA个微粒的集合体是一个新的物理量， 叫物质的量，单位是摩尔，简称摩，符号mol。 物质的量是七个基本物理量之一
长度 时间 质量 温度 发光强度 电流 物质的量
物理量的符号 单位名称及符号
l（L）
米（m）
t
秒（s）
m
千克（kg）
T
开尔文（K）
I（Iv）
坎德拉（cd）
I
安培（A）
n
摩尔（mol）
物质的量（n），微粒个数（N），阿伏 伽德罗常数（NA）就有以下关系
n N NA
N n NA
【注意】1、物质的量只能用表示微观粒子，
例如原子、分子、电子、质子、中子等，不能 用于表示宏观物质；2、表示微粒时，必须指 明是具体哪种微粒，例如2molH，3molO2，不 能表示成2mol氢，3mol氧。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M
m
公式：M=
n
单位：g/mol或g*mol-1
？ 数值：
假如一原子的质量为m1，一个碳－12原子的质量为mC，则该原子
的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
A1=
m1 mc
=
12 m1 mc
12
若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表
3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗 常数为NA)
再来解决第二个问题（每个原子的质量记不住）， 通过前面的例子，其实我们已经看出来了，
物质的质量=每个原子的质量*物质中含有的原子个数 如果我们取1摩尔原子那就变成了
1摩尔物质的质量=每个原子的质量*1摩尔原子个数
称为摩尔质量
摩尔质量
原子的总个数就是
原子个数=
原子总质量 每个原子质量
【例】 1、56克铁原子个数？（9.288×10-26kg）
约6.02×1023
2、24克镁原子个数？（3.986×10-26kg） 约6.02×1023
3、1克氢原子个数？（l.6606×10-27kg） 约6.02×1023
在计算的过程中，有两个问题和一个发现 两个问题： 1、计算麻烦； 2、每个原子的质量不容易记住
有一个叫阿伏伽德罗的人提出将12克碳-12含有的 原子数目作为一个整体，那到底是多少个呢？同 学们算一算。（1.993×10⁻²⁶ kg）
约 6.02×ห้องสมุดไป่ตู้023
NA是一个定值，不能变。所以我们称为 “阿伏伽德罗常数”其值是12克碳-12含有 的原子数目。约为6.02×1023/mol
物理量
符号
阿伏伽德罗常数
第二节化学计量在实验中的应用
？
1、他们如何结账？ 每根竹签的价格
2、如何知道有多少根竹签？ 一根一根的数
用称称
？
3、用称称的原理是什么？ 总质量知道，每一根的质量知道， 两个相除就知道有多少根竹签
就可以得出一个式子 竹签总质量
竹签根数= 每根竹签质量
如果我们把每根竹签看成一个原子的话，那
示，
(A2=
m2 mc
=
12
12 m2 mc
［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。
原子的质量比=原子相对原子质量比
数值：以g/mol为单位时，数值与化学式的相对原子量相等
练习
1 mol H2O的质量是
。
1 mol S的质量是
。
SO42-摩尔质量 。
Na的摩尔质量
。
例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________ 例2: 48 g SO42-含有多少个氧原子？
一个发现：原子质量不同，原子个数相等
这是巧合吗？
先解决第一个问题，每个原子的质量太小， 如果把很多的原子作为一个整体呢？
假设把NA个原子作为一个整体，那么刚才那 个公式就变了
原子总质量 原子个数= 每个原子质量
原子总数
原子总质量
NA
= 每个原子质量 NA
到底把多少个（标准）原子作为一个整体呢?