2021年高二上学期10月月考化学试卷含解析

2021年高二上学期10月月考化学试卷含解析
一、选择题（本题包括16小题．每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（xx秋•岐山县期中）下列说法中正确的是（）
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
考点：化学平衡常数的含义．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化一定伴随能量变化，故A错误；
B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，不属于化学变化；
C．化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应；
D．根据盖斯定律解答．
解答：解：A．化学变化的本质是旧键断裂、新键生成，化学变化不仅由新物质生成，同时一定伴随能量变化，故A错误；
B．同一物质不同状态之间的转化，伴随能量变化，属于物理变化，不属于化学变化，故B 错误；
C．反应物的总能量总是高于生成物的总能量，该反应为放热反应，但化学反应根据热效应分为吸热反应与放热反应，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学变化中能量变化、盖斯定律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
2．（3分）（xx秋•微山县校级月考）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的
是（）
A．v（P）=0.15 mol/（L•min）B．v（Q）=0.6 mol/（L•min）
C．v（R）=0.1 mol/（L•s）D．v（S）=0.4 mol/（L•min）
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：利用比值法可知，化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，以此来解答．
解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，
A、=0.15；
B、=0.2；
C、=3；
D、=0.2；
C中比值最大，反应速率最快，
故选C．
点评：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，选项D中的单位与其它选项不一致，应转化单位相同，为解答的易错点，题目难度不大．
3．（3分）（xx秋•微山县校级月考）下列说法中错误的是（）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0则金刚石比石墨稳定
C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
考点：反应热和焓变；热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、依据热化学方程式表达的意义分析，是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示；
B、物质能量越高越活泼；
C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关；
D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的
物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小．
解答：解：A、热化学方程式表达的意义是一定物质的量的物质反应过程中能量变化，化学方程式中系数可以用分数表示，不能表示微粒数，只表示物质的量；故A正确；
B、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量低于金刚石，
则金刚石比石墨活泼，故B错误；
C、同一反应的焓变和化学计量数，物质聚集状态有关，同一化学反应，化学计量数不同，
△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值不同，故C正确；
D、不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的
物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式表达的意义，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是关键，题目较简单．
4．（3分）（xx秋•江西期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（）
A．化学反应速率的关系是2v
（NH3）=3v正（H2O）
逆
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时4v
（O2）=5v逆（NO）
正
考点：化学平衡建立的过程．
专题：化学平衡专题．
分析：A、速率之比等于化学计量数之比；
B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学
计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
解答：解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自
始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，
平衡向正反应移动，故C错误；
D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示
反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．
5．（3分）（xx秋•山东校级期中）已知一定条件下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）（）
A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ•mol﹣1
C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ
考点：化学平衡常数的含义．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，据此判断．
解答：解：由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为92kJ，由于N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，参加反应的氮气的物质的量小于2mol，故方程式的热量小于92kJ×=184.0 kJ，
故选C．
点评：本题考查反应热计算、可逆反应特征等，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
6．（3分）（xx秋•山东校级期中）一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（）
A．反应进行到2 min时，容器中n（SO3）可能为0.5 mol
B．当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达平衡状态
C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小
D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol•L﹣1•min﹣1
考点：化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，结合反应速率的变化判断；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等；
C．温度升高，正逆反应速率都增大；
D．根据v=计算．
解答：解：A．进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol，反应了0.8molSO2，反应速率逐渐减小，则反应进行到2 min时，消耗SO2大于0.4mol，容器中n（SO3）可能为0.5 mol，故A正确；
B．无论是否达到平衡状态，都存在反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故B错误；
C．温度升高，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．4 min内SO2的平均反应速率为=0.1mol/（L•min），则4 min内氧气的平均反应速率为
0.05 mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动以及平衡状态的判断，侧重于学生对化学平衡的综合理解和应用，题目难度中等．
7．（3分）（xx秋•山东校级期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
B．已知热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1
C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1
D．葡萄糖燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣2800kJ•mol﹣1
考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程；
B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正反应是放热反应，
逆反应是吸热反应；
D、依据燃烧热概念分析判断；
解答：解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1 ；故A错误；
B、反应方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故B错误；
C、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O
（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1；故C正确；
D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以选项中热化学
方程式不是1mol可燃物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，和应用条件，注意中和反应过程中的其他形式的能量变化，题目较简单．
8．（3分）（xx•宁夏）已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol ﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•m ol﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H 为（）
A．﹣44.2 kJ•mol﹣1B．+44.2 kJ•mol﹣1
C．﹣330 kJ•mol﹣1D．+330 kJ•mol﹣1
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律计算．
解答：解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是﹣285.8kJ/mol、﹣1411.0kJ/mol 和﹣1366.8kJ/mol，则有：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1411.0kJ/mol；
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1366.8kJ/mol；
根据盖斯定律②﹣③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=﹣44.2kJ/mol，
故选A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算．
9．（3分）（xx秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，
相对分子质量增大；
D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；
解答：解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；
B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正
反应速率是Y的逆反应速率的倍，故B正确；
C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，
混合气体的相对分子质量增大，故C错误；
D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．
10．（3分）（xx秋•乐陵市校级期中）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）
A．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1
B．每生成2mol AB（g）吸收b kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
考点：化学能与热能的相互转化．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；
B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；
D、断裂化学键吸收能量；
解答：解：A、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol ﹣1，故A正确；
B、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）
kJ热量，故B错误；
C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；
D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；
故选：A；
点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．
11．（3分）（xx•宁波校级学业考试）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
考点：化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：A．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；
B．根据平衡时生成的C的物质的量计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；
C．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；
D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．
解答：解：A．可逆反应3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）的平衡常数k=，故A错误；
B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，参加反应的B的物质的量为
1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；
C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故C错误；
D．增加B的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出．
12．（3分）（xx秋•信丰县校级期末）肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），并以此计算反应热．
解答：解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
利用盖斯定律将②×1﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣﹣538.35kJ/mol，
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，易错点为B，注意反应热的正负．
13．（3分）（xx春•黑龙江期末）对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（）
A．B．C．D．
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．
专题：图示题．
分析：A、压强增大反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，氨气的体积分数增大；
B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低；
C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动；
D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间．
解答：解：A、压强增大反应速率增大，先到达平衡，故压强P
2＞P1，增大压强平衡向气体体积
减小的方向移动进行，氨气的体积分数增大，图象与实际不相符，故A错误；
B、升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，图象中温度越高氮气的转化率越
大，与实际不相符，故B错误；
C、增大氮气的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，图
象与实际相符合，故C正确；
D、催化剂同等程度增大反应速率，不改变化学平衡，缩短到达平衡的时间，图象中没有使
用催化剂到达平衡的时间短，与实际不符，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学平衡图象分析判断，主要是平衡影响因素的分析判断，正确理解平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．
14．（3分）（xx秋•南昌校级期中）1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而满足了当时日益增长的人口对粮食的需求．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）
A．①②③B．②④⑤C．①③⑤D．②③④
考点：化学平衡的调控作用．
专题：化学平衡专题．
分析：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断．
解答：解：反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，
根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；正
反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的调控，侧重于外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素，分析反应的特点为解答该题的关键．
15．（3分）（xx秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
考点：有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
解答：解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1可知，
3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；
所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，
放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，
故选B．
点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大．
16．（3分）（xx•安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高．
A．①②B．④C．③D．④⑤
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：①A是固体，其量的变化对平衡无影响；
②升高温度，正、逆反应速率都增大；
③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；
④增大B的浓度，平衡向正反应移动；
⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．
解答：解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；
②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移
动，故②错误；
③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；
④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；
⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故
⑤错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．
二、填空题（共6小题，每小题8分，满分52分）
17．（8分）（xx秋•岐山县期中）用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1=△H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值＞110.5kJ•mol﹣1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：
①P1＜P2；②（a+b）＜（c+d）；③t1℃＞t2℃．
考点：反应热的大小比较；化学平衡常数的含义．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）根据燃烧热的定义分析；
（5）浓硫酸溶于水放热；
（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少．
解答：解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol 氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；
（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气
体的化学计量数之和，
故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．
点评：本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．
18．（10分）（xx秋•微山县校级月考）写出下列反应的热化学方程式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol
（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量．C2H5OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol
（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol
（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量．C （石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol
（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol．
考点：热化学方程式．
专题：化学平衡专题．
分析：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
（5）2g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式；
解答：解：（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH3（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=﹣92.2KJ/mol；
（2）1mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8KJ/mol；
（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出2598.8KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；
故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2598.8KJ/mol；
（4）1molC（石墨）与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3KJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；
故答案为：C（石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3KJ/mol；
（5）2g H2物质的量为1mol，与足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；
故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；
点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
19．（10分）（xx秋•微山县校级月考）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g），已知：平均反应速率v C=v A；反应2min时，A的浓度减少了amol•L﹣1，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v A=mol/（L•min），v B=mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g）；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为×100%（用a、b表示）；
（4）反应平衡时，D为2amol，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的△H＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
考点：化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），根据方程式计算相关物理量，结合影响化学平衡的因素解答该题．
解答：解：已知：平均反应速率v C=v A，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x：p=2：1，
反应2min时A的浓度减少了mol/L，则A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成，化学反应中，物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x：y：q=：：a=2：3：6，
则x：y：p：q=2：3：1：6，即反应的化学方程式为2A（g）+3B（g）⇌C（g）+6D（g），。