有关化学方程式和溶液的综合计算

有关化学方程式和溶液的综合计算
1、写出反应的化学方程式
2、在对应化学式下写出相对原子质量（化学计量数×原子质量）
3、在对应下面写物质质量
4、计算：M1÷m1=M2÷m2。

（利用这个等式可计算出各物质的质量）
例：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g x
56÷5.6g=64÷x x=6.4g
如要求计算反应后所得溶液的溶质质量分数
则：反应后所得溶液质量=原溶液质量+溶解物质的质量-反应生成气体或沉淀的质量
所以
题：反应后所得溶液的溶质质量分数=(反应后溶质质量÷反应后所得溶液质量)×100％如下中考计算题
2011年
100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。

求：（1）生成铜的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
解：设生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为y
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g y x
56:5.6g=64：x x=6.4g
56:5.6g=152：y y=15.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：15.2g/（100g+5.6g-6.4g）×100%=15.3%
答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%。

2012年
(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：
①甲烷的相对分子质量为：
②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。

(2)10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?(假设恰好完全反应)
解：（1）①16 ②3：l
(2)解：设消耗氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y
答：消耗氯气的质量为355g；生成氯化氢气体的质量为365g。

2013年
将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
解：①设生成的硫酸锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
8.1g x y
81÷8.1g=98÷x x=9.8g
81÷8.1g=161÷y y=16.1g
②所用稀硫酸的溶质质量分数（9.8g÷100g）×100%=9.8%
2014年
为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）该反应生成沉淀g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。

（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4）
解：（1）反应生成沉淀质量为100g+80g-175.1g=4.9g。

（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x。

CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
160÷x=98÷4.9 x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数=(8g÷100g)x100%=8%。

例1、我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献；运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠。

现取含有少量氯化钠的纯碱(Na2CO3)样品6g与足量稀盐酸反应，放出气体2.2g。

求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1)
例2、我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.运用“侯氏制碱法”制得的纯:碱可能含有少量的氯化钠.现取含有少量氯化钠的纯碱（Na2CO3）样品6g与100克3.65%的稀盐酸恰好完全反应,反应后容器内的物质质量综合为103.8克.求：（1）反应生成的二氧化碳有多少克?
（2）这种纯碱样品中碳酸钠与氯化钠各多少克?
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少?（精确的0.1%）
例3、晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 1.1L（该条件下二氧化碳气体的密度约为2g/L）。

试计算：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为g；（精确至0.1g）
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1％）（3）若要计算上述反应中所消耗盐酸的质量，题中还缺少的一个数据是。

例4、（1）葡萄糖的化学式为C6H12O6，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
②葡萄糖的相对分子质量为；
③葡萄糖中碳元素的质量分数为。

（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应。

（反应方程式为Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl ）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5% 。

请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量。

例5、。