湖北省部分重点中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷

湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试
化学试卷
命题人：武汉市第49中学肖建锋审题人：武汉4中刘飞
可能用到的相对原子量 H 1
第I卷（选择题共48分）
一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）
1.某种“自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜
的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便。

试推测该液体和固体最有可能的组合是（）
A．硝酸铵和水B．浓硫酸和水C．生石灰和水D．苛性钠和水
2.对反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），下列表示的速率最快的是（）
A. v A= 0.5 mol·L－1·s－1
B. v B = 0.5 mol·L－1·s－1
C. v C=0.4 mol·L－1·s－1
D. v D =1.2 mol·L－1·min－1
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
4.下列说法不正确的是（）
A．反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等
B．氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源
C．达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率
D．由自由能判据推出反应2CO(g) ==2C(s)＋O2(g)在任何温度下都不能自发进行
5.下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是（）
A.化学方程式中a+b＞c+d
B.达平衡后，加入催化剂则C%增大
C.达平衡后，若升温，平衡逆向移动
D.其他条件不变，在不同温度达平衡后，C
在T1时的反应速率大于T2
7.已知2SO 2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ•mol-1，下列说法正确的是
（）
A．该反应是吸热反应 B. SO2燃烧热为196.64kJ•mol-1
C．在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，热变化为98.32kJ
D．当有N A个电子发生转移时，热变化为49.16kJ
8.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、
0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：
(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图，
CH
下列有关说法不正确的是（）
A．此条件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)的总能量大于2mol CO(g)和2molH2(g)的总能量B．压强：P2>P1
C．1100 ℃达平衡时，c（CO）=0.16 mol/L
D．压强为P2时，在y点：v正> v逆
9.下列说法正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为△H=－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3
kJ·mol-1
B．已知H2O(l)= H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
C．吸热反应一定是非自发的化学反应
D．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同。

10.一定温度下，反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不
改变化学反应速率的是（）
A．缩小体积B．恒容，充入He C．恒容，充入O2 D．恒压，充入N2
11.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g) △H13H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O (g) △H2
2Fe(s)＋3/2O2(g)＝Fe2O3(s) △H32Al(s)＋3/2O2(g)＝Al2O3(s) △H4
2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）
A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3
C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5
12.已知反应2HI（g）H 2(g) + I2(g) △H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子
中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）中化学键断裂时需吸收的能量（kJ）为（）
A.598
B.576
C.288
D.299
13.在一密封的恒容容器P中注入NO2，在25℃时达到平衡状态，若将P置于100℃的水
中，则升温过程中，说法正确的是（）
A．混合气体的颜色变浅B．混合气体密度变小
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2O4的质量变小
14.下列有关实验说法错误的是（）
A．在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中，滴加3滴浓硫酸，K2Cr2O4溶液颜色会改变
B．在做温度对反应速率的影响实验时，应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合
C．恒温恒容已达H
(g)+I2(g) 2HI(g)平衡的容器中，充入少量HI(g)，容器中气体颜
色不变
D．不断读取数据，直到出现下降，取最大值，即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度
15.某温度下，将6 mol CO
和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质
的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。

图
中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的
量随时间的变化关系。

下列正确的是（）
A. 该温度下，a 点时，3 v 正(CO 2)= v 正(H 2)
B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是降低温度
D. 从反应开始至a 点，v (CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 16. 在1.0 L 密闭容器中放入0.1 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)＋Z(g) H
＜0 容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如下图所示。

以下分析正确的是（ ）
A. t 1时n(X)＝0.04 mol
B. t 1到t 2到，混合气体的平均相对分子量增大
C. 欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少
Z 的量
D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，
X 的转化率减少
第II 卷（非选择题 共52分）
17. (10分)
向某10L 的恒温密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2, 2SO 2（g ）+ O 2（g ） 2SO 3（g ）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2（g ）氧化为1mol SO 3放热99kJ ，请回答： （1）图中A 点表示 。

（2）该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中
B 点______（填“升高”还是“降低”），△H ______ （填“变大”、“变小”或“不变”） 。

（3）能说明容器中已达到平衡状态的是
A.反应速率v 逆（SO 3）=2 v 正（O 2）
B.容器内的气体密度保持不变
C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D.容器内气体压强保持不变 （4）该温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强p 的关系如右图所示，反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于
（5）平衡状态由A 变到B 时．平衡常数K (A)___K (B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

18. （9分）
利用50mL 0.50mol•L -1盐酸、50mL 0.55mol•L -1 NaOH 溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题： （1）仪器a 的名称是 。

p /12 E 能
量
（2）使用下列用品不是为了减小实验误差的是。

A．两个量筒B．仪器a
C．泡沫塑料板D．碎泡沫塑料
（3）向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．△t=3.4℃,该实验测得的中和热△H= （保留一位小数）．（5）下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是
A.用氨水代替NaOH实验
B.用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸
C.把仪器a由玻璃制品改为铜制品
D.用稀硫酸代替盐酸
19.(10分)
化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。

I.某同学利用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。

（1）用离子方程式解释实验原理
（2）实验时，试剂加入顺序为①KI溶液、②淀粉溶液、③稀H2SO4溶液，试解释②③的顺序为何不能颠倒。

II.某化学小组发现草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：
【实验原理】5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
【探究记录及分析】
实验①②对比是为了。

（2）x=
（3）（填“能”、“不能”）用MnCl2固体代替MnSO4固体。

【探究结论】
（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。

结合文献资料与实验得出：草酸（H 2C 2O 4）溶液与酸性KMnO 4溶液反应时，溶液褪色先慢后快的主要原因是 。

20. （8分）
一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2
(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数，试回答下列问题：
（1）对该反应, ΔS 0(填“＞”、“＜”或“＝”,下同), ΔH 0。

（2）550℃时，若充入惰性气体，平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) （3）650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为 。

（4）925℃时，若气体总压记作P 总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P 的计算式为 。

21. (15分)
在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。

（1）高温下水分解体系中主要物质的体积分
数与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．图中A 、
B 表示的粒子依次是O 和H
B ．图中A 、B 表示的粒子依次是H ＋和O 2－
C ．图中A 、B 重新生成水时的活化能等于0
D ．图中A 、B 重新生成水时的活化能大于0 （2）已知H 2的燃烧热ΔH =－285.8kJ/mol ，且H 2O 的汽化热为44.0kJ/mol 。

试写出H 2燃烧生成水蒸气的热化学方程式_____________ 。

（3）在容积为2.0L 的密闭容器内，物质D 在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t 的变化关系如右图，据图回答下列问题：
①从反应开始到第一次达到平衡时，用A 物质表示的平均反应速率为_______________(保留2位有效数字)
②第5min 时，升高温度，A 、B 、D 的物质的量变化如图，则该反应为 （填“吸
n(Mn 2+)
n(Mn 2+)
热”或“放热”）反应。

③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是__________(用图中a、b、c的编号回答)
(4)在100℃、200KPa的条件下，反应aA(g) bB(g)+cC(g)建立平衡后，在不加入任
何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。

根据表中的数据，回答下列问题：
①比较大小：（填＞、＜或＝）
②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”),其原因可能为。

湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期末考试
化学参考答案
第I卷（选择题共48分）
选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）
第II卷（非选择题共52分）
17.(10分)
(1) 反应物的总能量或2molSO2（g）和1molO2（g）的总能量 (2分)
(2) 降低 (1分) 不变 (1分)
(3) ACD (2分)
(4) 800 L·mol－1 (2分) (不写单位不扣分)
(5) = (2分)
18.（9分）
(1) 环形玻璃搅拌棒 (1分)
(2) A (2分)
(3) C (2分)
(4) -56.8 (2分)
(5) ABC (2分)
19.（10分）
I.（1）4H++ 4I-+ O2= 2I2+ 2 H2O (1分)
（2）若②③顺序颠倒，则I2生成后不能立刻被检测到（溶液变蓝）
(2分)
II.（1）探究温度是否对反应速率有影响
（2分）
（2） 25 (2分)
（3）不能 (1分)
（4）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，生成的MnSO4(Mn2＋)对该反应有催化作
用（2分）
20.（8分）
(1) ＞ (1分) ＞ (1分)
(2) 正向 (2分)
(3) 25.0% (2分) (25%不扣分)
(4) （P总×96.0%）2/（ P总×4.0%） (2分)
21.（15分）
(1) C (2分)
(2) H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH= —241.8kJ/mol (2分)
(3) ①0.067 mol/(L·min) (2分)
②吸热 (2分)
③ b (2分)
(4)① = (2分)
②正向 (1分) 压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动(2分)。