全国通用2021年高三化学高考第二轮复习冲刺精品PPT29

数 Kb(BOH)＝01.01－－3·1100－－33 mol·L－1≈10－5 mol·L－1＝Ka(HA)，故 b 点时，V(HA) ＝V(BOH)＝50 mL，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，a→b 过程中，BOH 溶液的体积逐渐增大，HA 溶液被中和，水的电离程度逐渐增大，b→c 的过 程中，HA 溶液被中和完全，BOH 溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D 错误。
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8．NH3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如 图 1；研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图 2。下列 说法正确的是( )
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答案 (1)检查装置的气密性 (2)HCl (3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (4)3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ Br－可以被 Cl2 氧化成 Br2， 但不会被 Fe3＋氧化为 Br2 (5)MnO2＋2FeCl3·6H2O==△===Fe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O
A．NH3 催化还原 NO 为吸热反应 B．过程Ⅰ中 NH3 断裂非极性键 C．过程Ⅱ中 NO 为氧化剂，Fe2＋为还原剂 D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)催化剂4N2(g)＋6H2O(g)
答案 D
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12. 一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋ (aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确 的是( )
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答案 C
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解析 容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不 能与容量瓶口接触，A 错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液 体呈红褐色透明状，即可得到氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法 形成胶体，B 错误；溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度， 四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作正确； 灼烧时，加热容器应选坩埚，不能使用蒸发皿，D 错误。故选 C。
答案 B
解析 由题给反应可知，生成 1 mol Ag，转移 1 mol e－，即生成 108 g Ag， 转移电子个数为 NA，A 错误；负极 Cu＋失电子生成 Cu2＋，化合价升高，发 生氧化反应，B 正确；Ag 电极为正极，AgCl 得电子生成 Ag 和 Cl－，C 错 误；Cl－由正极向负极迁移，D 错误。
[问题讨论] (1)实验前首先要进行的操作是__________________。 (2)实验 1 和实验 2 产生的白雾是________(填化学式)溶解在水中形成的 小液滴。 (3)请用离子方程式解释实验 2 中黄色气体使 KI-淀粉溶液变蓝色的原因： ________________________。 (4)为确认实验 1 中黄色气体中含有 Cl2，学习小组将试管 B 内 KI-淀粉 溶液替换为 NaBr 溶液，发现 B 中溶液呈橙色，经检验无 Fe2＋，说明黄色气 体中含有 Cl2。用铁氰化钾溶液检验 Fe2＋的离子方程式是______________。 选择 NaBr 溶液的原因是__________________________________。
A．Ka(HA)＝10－6mol·L－1 B．b 点时，c(B＋)＝c(A－)＋c(HA) C．c 点时，cOHc－A·－cHA随温度升高而减小 D．a→c 过程中水的电离程度始终增大
答案 C
解析 由题图可知，a 点时，100 mL 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液 pH＝3，故 HA 为弱酸，其电离平衡常数 Ka(HA)＝100.－13－×1100－－33 mol·L－1≈10－5mol·L－1， A 错误；b 点时，溶液的 pH＝7，根据电荷守恒，则有 c(B＋)＝c(A－)，B 错 误；由 A－＋H2O HA＋OH－可知，Kh＝cHAc·Ac－O H－，升高温度，促进 A －水解，故 c 点时，cOHc－A·－cHA随温度的升高而减小，C 正确；由题图知， 100 mL 0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液 pH＝11，故 BOH 为弱碱，其电离平衡常
A．分子式为 C13H6O4 B．所有原子一定处于同一平面上 C．苯环上的一氯代物有 3 种 D．1 mol 该有机物与 H2 反应时，最多消耗 6 mol H2
答案 D 解析 该有机物的分子式为ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC13H8O4，A 错误；单键可以旋转，羟基氢 原子与其他原子不一定处于同一平面上，B 错误；该有机物苯环上的一氯代 物共有 6 种，C 错误；1 mol 该有机物含有 2 mol 苯环，最多能与 6 mol H2 发生加成反应，D 正确。
答案 A
解析 地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下发生水解反应 生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分；地沟油与甲醇或乙醇等进行酯交换 反应，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即为生物柴油，故 A 正确；豆浆为胶体，加 热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故 B 错误；牛奶为 胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质 发生了聚沉，故 C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，加入海水中不能除去氯 化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化的目的，故 D 错误。
[实验结论] (5)实验 1 充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为 1∶2，则 A 中发生反应的化学方程式为____________________________。 [实验反思] 该学习小组认为实验 1 中溶液变蓝，也可能是酸性条件下 I－被空气氧化 所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除 O2 的干扰。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、必考题(本题包括 3 个小题，共 43 分) 26．(2019·湖南永州高三模拟)(15 分)某学习小组通过下列装置探究 MnO2 与 FeCl3·6H2O 反应产物。
[查阅资料]FeCl3 是一种共价化合物，熔点 306 ℃，沸点 315 ℃。
[实验探究]实验操作和现象如下表：
解析 (2)FeCl3·6H2O 受热失去结晶水，同时水解，生成 HCl 气体，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴，而形成白雾。
(3)碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化 为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
(4)用铁氰化钾溶液检验 Fe2＋产生蓝色沉淀，离子方程式是 3Fe2＋＋ 2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓；为确认黄色气体中含有 Cl2，将试管 B 内 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，若 B 中观察到橙色溶液，为溴水的颜色， 则证明有物质能够将 Br－氧化成 Br2，铁离子不能氧化溴离子，若未检查到 Fe2＋，则证明是 Cl2 氧化的 Br－。
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9.Urolithin A 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要 应用，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )
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考前仿真模拟(十二)
第二部分 考前仿真模拟
时间：50 分钟
满分：100 分
可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Fe：56 Ag：108
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题仅有一
个选项符合题意)
7．(2019·长春实验中学高三期中)下列说法中正确的是( ) A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油 B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应 D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
解析 反应物总能量高于生成物总能量，故 NH3 催化还原 NO 为放热反 应，A 错误；过程Ⅰ中 NH3 断裂极性键，B 错误；过程Ⅱ中 NO 转化为 N2， 氮元素化合价由＋2 变为 0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2＋在反应前 后没有发生变化，故作催化剂，C 错误；由题图 2 得出脱硝的总反应为：4NH3(g) ＋4NO(g)＋O2(g) 催化剂4N2(g)＋6H2O(g)，D 正确。
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解析 X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，25 ℃时，其最高价氧化 物对应的水化物(浓度均为 0.01 mol·L－1)溶液的 pH 和原子半径的关系： NaOH 溶液的 pH 为 12，M 为 Na，硝酸的 pH＝2，X 为 N 元素，Y 对应 pH ＞2，为碳酸，则 Y 为 C，W 对应的 pH＜2，为硫酸，故 W 为 S；Z 对应 pH＝2，故 Z 是 Cl。N3－和 Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电 荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小顺序：N3－＞Na＋，A 正确；根据 以上分析可知，只有钠为金属元素，B 正确；氯元素的最高价氧化物的化学 式为 Cl2O7，C 错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D 正确。
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A．X、M 简单离子半径大小顺序：X＞M B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为 ZO3 D．X、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 答案 C
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13．25 ℃时，将浓度均为 0.1 mol·L－1、体积分别为 V(HA)和 V(BOH)的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 V(HA)＋V(BOH)＝100 mL， V(HA)、V(BOH)与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是( )
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11．已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25 ℃时，其最高价氧化 物对应的水化物(浓度均为 0.01 mol·L－1)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所 示。下列说法不正确的是( )
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A．生成 108 g 银，转移电子个数为 2NA B．Cu＋在负极发生氧化反应 C．Ag 电极活泼，Ag 失电子发生氧化反应 D．Cl－由负极迁移到正极
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10．(2019·山东潍坊高三期中)下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正 确的是( )
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