高一化学上册硫酸课时练习题及答案

高一化学上册硫酸课时练习题及答案
高一化学上册硫酸课时练习题：
1.以下哪项陈述或操作是正确的
a.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
b、浓硫酸是氧化性的，而稀硫酸是非氧化性的
c.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗
d、在浓硫酸与铜的反应中，氧化和还原物质的“物质量”之比为1:2
解析：选c。

浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，a错;浓硫酸和
稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是s+6，而在稀硫酸中是h+，
b错。

2.以下关于浓硫酸的陈述是正确的
a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
b、浓硫酸能在室温下与铜迅速反应，释放二氧化硫气体
c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
d、浓硫酸可以在室温下钝化铁、铝和其他金属
解析：选d。

浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示
了脱水性，a错误。

浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，b错误。

浓硫酸是
一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，c错误。

3.如图所示，小试管中有几毫升水，与大试管相连的U形细玻璃管中有少量水被染成
红色。

如果沿着小试管壁小心缓慢地注入3ml浓硫酸，静置片刻后，在U形细玻璃管中观
察到的液位现象为
a.左高右低
b.左低右高
c、左右高度相同D.前后振动
解析：选b。

本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。

浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使u形管左侧液面下降，而右侧液面上升。

4.将铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象。

当添加盐时，铜粉的质量减少，溶
液呈蓝色，气体逸出。

盐是
a.fe2so43
b.na2co3
c、 kno3d。

硫酸亚铁
解析：选c。

铜与稀硫酸不反应，但加入kno3后，由于溶液中有h+存在，故会发生如下反应：3cu+8h++2no3-===3cu2++2no↑+4h2o。

加入fe2so43也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。

5.从降低成本和环境污染的角度来看，制备硝酸铜的最佳方法是
a.铜和浓硝酸反应
b.铜和稀硝酸反应
c、氧化铜与硝酸的反应D.氯化铜与硝酸银的反应
解析：选c。

a.cu～4hno3浓～cuno32～2no2;b.3cu～8hno3稀～3cuno32～
2no;c.cuo～2hno3～cuno32～h2o。

由以上关系式可以看出c项既节约原料，同时又不产生有毒气体。

d.成本太高亦不可采用。

故c为最好的办法。

6.在不损坏铝罐的情况下，快速清除铝罐中的氧化皮的最佳方法是添加以下物质：
a.浓盐酸
b.稀硝酸
c、冷浓硫酸D.冷浓硝酸
解析：选d。

该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[caco3、mgoh2]反应，而且要求不能与铝反应。

因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与caco3反应不彻底生成难溶物caso4，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。

7.向淡绿色feno32溶液中滴加稀盐酸时，溶液的颜色变化应为
a.颜色变浅
b.逐渐加深
c、没有变化D.变成棕色和黄色
解析：选d。

feno32溶液中含有fe2+，no3-加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。

氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把fe2+氧化为fe3+。

8.向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，并稍微加热。

完全反应后，剩余的金属银。

然后加入一定量的稀盐酸并加热。

在完全振荡后，剩余的金属BG
a.a可能等于b
b.a一定小于b
c、 A可以大于BD。

A必须大于B
解析：选d。

在含有no3-的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。

9.在50ml 18mol-1 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

完全反应后，H2SO4的量减少
a.小于0.45mol
b.等于0.45mol
c、 0.45~0.90mol D.大于0.45mol
解析：选a。

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。

浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。

因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。

据题，被还原的硫酸物质的量为nh2so4=12×18moll-1×0.05l=0.45mol为理论值。

10.浓硫酸具有：A.强酸性；b、氧化性强；c、高沸点、低挥发性；d、脱水；e、吸水性和其他性能。

在以下过程中，浓硫酸的主要性质是什么？请在括号内填写答案前的字母。

1用nacl固体和浓h2so4在加热条件下制氯化氢气体
2磷酸由磷矿粉[主要成分ca3po42]和硫酸反应制备
3热的浓硫酸与铜片反应
4浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体
5常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
6.将硫酸放入含有浓硫酸的干燥器中，将其变成白色粉末
7不能用浓硫酸干燥hbr、hi和h2s等气体
浓硫酸使湿蓝色石蕊试纸先变红，然后变黑
9热的浓硫酸与木炭、硫粉等反应
分析：1浓硫酸沸点高，不易挥发，氯化氢气体易挥发。

2磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。

浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化为硫酸铜，这不仅显示浓硫酸的强氧化作用，而且显示酸性。

4浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。

5在常温下，浓硫酸与铝和铁反应，在金属表面形成一层薄而致密的氧化膜，以防止内部金属与浓硫酸反应。

6浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末。

浓硫酸具有较强的氧化性，而HBr、hi和H2S具有较强的还原性。

8浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。

浓硫酸与碳和硫的反应只显示出强烈的氧化作用。

答案：1c 2a 3ab 4e 5b 6e 7b 8ad 9b
11.为了验证木炭可以被浓H2SO4氧化成CO2，选择仪器中包含的物质，如图所示组装实验装置：
1如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母：
________连接。

2仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2?
B中学，
丙中___________________________________________________。

3.酸性高锰酸钾溶液在丁烷中的作用为。

4写出甲中反应的化学方程式___________________________。

分析：木炭与浓硫酸反应生成CO 2、so 2和H 2O。

CO2和SO2的化学性质相同，是酸性氧化物，它们与澄清石灰水中的CaOH发生反应，使澄清石灰水浑浊，这将干扰CO2的识别。

SO2和CO2在化学性质上的明显区别在于，SO2具有漂白性和强还原性，而CO2没有。

因此，在识别CO2时，最好先用酸性高锰酸钾溶液氧化SO2，然后用品红溶液测试其是否完全去除，最后用澄清石灰水测试CO2的存在。

高一化学上册硫酸课时练习题参考答案：
1a F E C D B
2乙中出现白色沉淀丙中品红溶液未褪色
3.吸收二氧化硫
4c+2h2so4浓=====△co2↑+2so2↑+2h2o
12.为了探索铜与浓硫酸之间的反应，一个化学课外兴趣小组使用如图所示的装置进行了相关实验：
1b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。

2在实验中，他们取g铜片和12ml 18mol-1浓硫酸，在圆底烧瓶中加热，直到反应完成。

最后，他们发现烧瓶里还剩下铜片。

根据所学的化学知识，这个小组的学生认为还有
一定量的硫酸。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。

② 为什么一定量的残余酸不能完全溶解铜片？你认为原因是：________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是：________填写字母
编号。

a、铁粉b.bacl 2溶液
c.银粉
d.na2co3溶液
3.装置C中的管D含有品红溶液。

当B中的气体被完全收集时，可能观察到的现象是
____________________;，反应后，向C中的烧杯中加入沸水，在D中观察到的现象是
___________
__________________________。

4.实验装置C可能造成环境污染。

试着用最简单的方法来解决它。

实验用品是可选的。

解析：cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。

收集so2气体用向上排空气法，因此b装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含h+，而不应证明含
so42-，因此bacl2溶液和ag均不可。

对c装置逸出的so2，用浸有naoh溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。

答：1。

画图时注意长进短出
2①cu+2h2so4浓=====△cuso4+so2↑+2h2o
② 随着硫酸用量的增加，浓硫酸浓度降低，稀硫酸不与铜反应
③ad
3红色褪色红色恢复
4用浸有naoh溶液的棉团塞在试管口
13.为了测定铜银合金的成分，将30.0g合金溶解在80ml13中5mol-1浓硝酸中，合
金完全溶解后，收集6.72l标准气体，测量溶液中H+的浓度为1mol-1。

假设反应后溶液
的体积仍为80ml，计算：
1被还原的硝酸的物质的量。

2合金中银的质量分数。

解析：1hno3和金属反应时还原得到的产物为no或no2，由于试题给出收集到的气体在标准状况下为6.72l，因此不论其中no和no2的相对含量各是多少，其物质的量之和应该跟被还原的hno3的物质的量相等，即6.72l22.4lmol-1=0.300mol。

2.由于反应后溶液中H+的浓度为1mol-1，可以看出HNO3仍然存在，并且可以计算其含量。

从HNO3总量中减去剩余量即为参与反应的HNO3量。

从子问题1中计算的还原HNO3量中减去参与反应的HNO3总量，剩下的是用Ag+和Cu2+盐析的NO3-量，即反应中盐析的HNO3量。

反应后溶液中ch+=1moll-1，
HNO3参与反应的量为13.5 mol-1-1 mol-1×0.080l=1.00mol
与ag+和cu2+结合的no3-的物质的量应为：1mol-0.300mol=0.700mol。

让合金中Ag的质量为x，那么：
x108gmol-1×1+30g-x64gmol-1×2=0.700mol，
溶液显示x=10.8g，合金中Ag的质量分数为10.8g30g×100%=36.0%
答案：10.300mol 236.0%。