第一章第3节 第3课时 物质的量浓度(课件)高一化学(鲁科版2019必修第一册)
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操作步骤小结：
新知学习 02 物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度
符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3
注意：体积是溶液的！！！
2、表达式:
1、定义:
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
【例1】将2.5 g CuSO4·5 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1，Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
随堂演练
D
随堂演练
3、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（ ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 mL（ ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（ ）待稀释的硫酸 后，沿 注入 mL容量瓶
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
18.4 mol·L－1
由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为cB，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则：
【例3】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 3 与物质的量浓度相关的计算
物质的量浓度cB与质量分数w的换算
例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
新知学习 03 与物质的量浓度相关的计算
标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算
新知学习 03 与物质的量浓度相关的计算
浓溶液稀释问题
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
误差分析
①称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（用到游码）
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
③未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
④洗涤液未转入容量瓶中
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯
偏低
偏低
偏低
偏低
（1）称量产生误差
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
⑥定容时俯视刻度
CuSO4
0.01
0.01
0.02
1.6×10-2
新知学习 02 物质的量浓度
新知学习 03 与物质的量浓度相关的计算
与表达式相关的计算
例1.(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?(2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
课堂小结
1、下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ ）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
⑥摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签 (容量瓶不能长期储存溶液)
思考：称量氯化钠时直接放在托盘中吗？
用托盘天平称取NaCl___________。
2.3 g
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解.
思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量
④冷却：冷却至室温！！！
随堂演练
A
2、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm3 )。下列说法错误的是（ ）A． 4mol/L是溶液的物质的量浓度B．14%是溶液中溶质的质量分数C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6gD．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2 mol/L
⑦未等溶液冷却就定容
⑤定容时仰视刻度
（3）定容误差
⑨摇匀后发现液面低于刻度再加水
偏低
⑧定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
⑩容量瓶内原来存有少量的水
偏高
偏低
偏低
偏低
无影响
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
① 计算② 称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）冷却转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签
第三节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时 物质的量浓度
第一章 认识化学科学
配制一定物质的量浓度溶液
壹
物质的量浓度
贰
与物质的量浓度相关的计算
叁
新课导入
你曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液 p25
实验目的 实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。
胶头滴管
1~2
凹液面最低处
4
5
250
冷却
玻璃棒
2
3
27.2
1
课堂练习
1、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。
（ ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶（ ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液的 恰好与刻度线相切。
实验仪器
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液 p25
结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞
构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL
用途：配制一定物质的量浓度的溶液
方法导引 容量瓶及其使用方法
具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol
例2.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
容量瓶使用的注意事项
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
方法导引 容量瓶及其使用方法
容量瓶使用的注意事项
方法导引 容量瓶及其使用方法
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
①计算
实验步骤
②称量
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的用小烧杯
新知学习 02 物质的量浓度
单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度
符号：cB 单位：mol·L-1 或 mol·m-3
注意：体积是溶液的！！！
2、表达式:
1、定义:
V溶液 ≠ V溶剂
V溶液 ≠ V溶剂 ＋ V溶质
【例1】将2.5 g CuSO4·5 H2O溶于水配成1 L溶液，则：(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1，Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻璃棒引流
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
随堂演练
D
随堂演练
3、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。（ ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 mL（ ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀;（ ）待稀释的硫酸 后，沿 注入 mL容量瓶
先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
18.4 mol·L－1
由“定义式”出发：物质的量浓度的表达式为cB，由此知，欲求cB，先求nB及V。设溶液体积为1 L，则：
【例3】将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 3 与物质的量浓度相关的计算
物质的量浓度cB与质量分数w的换算
例4.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
新知学习 03 与物质的量浓度相关的计算
标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算
新知学习 03 与物质的量浓度相关的计算
浓溶液稀释问题
(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
误差分析
①称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（用到游码）
（2）溶解、转移、洗涤产生误差
③未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
④洗涤液未转入容量瓶中
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯
偏低
偏低
偏低
偏低
（1）称量产生误差
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
⑥定容时俯视刻度
CuSO4
0.01
0.01
0.02
1.6×10-2
新知学习 02 物质的量浓度
新知学习 03 与物质的量浓度相关的计算
与表达式相关的计算
例1.(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?(2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
课堂小结
1、下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ ）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
⑥摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用右手食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
⑦装瓶贴签 (容量瓶不能长期储存溶液)
思考：称量氯化钠时直接放在托盘中吗？
用托盘天平称取NaCl___________。
2.3 g
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解.
思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为150mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量
④冷却：冷却至室温！！！
随堂演练
A
2、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm3 )。下列说法错误的是（ ）A． 4mol/L是溶液的物质的量浓度B．14%是溶液中溶质的质量分数C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6gD．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2 mol/L
⑦未等溶液冷却就定容
⑤定容时仰视刻度
（3）定容误差
⑨摇匀后发现液面低于刻度再加水
偏低
⑧定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
⑩容量瓶内原来存有少量的水
偏高
偏低
偏低
偏低
无影响
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
① 计算② 称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）冷却转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签
第三节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时 物质的量浓度
第一章 认识化学科学
配制一定物质的量浓度溶液
壹
物质的量浓度
贰
与物质的量浓度相关的计算
叁
新课导入
你曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液 p25
实验目的 实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。
胶头滴管
1~2
凹液面最低处
4
5
250
冷却
玻璃棒
2
3
27.2
1
课堂练习
1、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。
（ ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶（ ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 cm处，改用 加蒸馏水，使溶液的 恰好与刻度线相切。
实验仪器
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液 p25
结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞
构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL
用途：配制一定物质的量浓度的溶液
方法导引 容量瓶及其使用方法
具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用
c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1
n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol
例2.将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
容量瓶使用的注意事项
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
方法导引 容量瓶及其使用方法
容量瓶使用的注意事项
方法导引 容量瓶及其使用方法
活动·探究 01 配制一定物质的量浓度的溶液
①计算
实验步骤
②称量
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的用小烧杯