高二化学《水溶液中粒子浓度的关系判断》知识点总结

高二化学《水溶液中粒子浓度的关系判断》知识点总结 1．粒子浓度大小比较的思维模型
(1)单一溶液⎩
⎪⎨⎪⎧酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解 (2)混合溶液⎩⎪⎨⎪⎧不反应——同时考虑电离和水解
反应⎩⎪⎨⎪⎧不过量⎩⎪⎨⎪⎧生成酸或碱——考虑电离生成盐——考虑水解过量——根据过量程度考虑电离或 水解 2．熟悉三大守恒规律（以Na 2CO 3溶液为例子）
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子的正电荷总数与所有阴离子的负电荷总数相等。

c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2
－3)＋c (HCO －3)＋c (OH －)。

(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某些特定元素的原子的总数存在确定的比例关系。

c (Na ＋)＝2【c (CO 2
－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)】
(3)质子守恒：即H 2O 电离出的氢离子和氢氧根离子总数相等。

一般根据电荷守恒式和物料守恒式整理得到。

c (OH －)＝c (HCO －
3)＋2c (H 2CO 3)＋c (H ＋)
3．粒子浓度大小比较的分析方法
(1)若题给选项中全部使用的是“>”或“<”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况。

(2)若题给选项中等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。

(3)若题给选项中等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。

(4)若题给选项中等号两端既有分子又有c (H ＋)或c (OH －)离子，则考虑利用质子守恒进行分析，或将电荷守恒与物料守恒相加或相减等。