江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

江西省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是（）
A . 食盐水溶液
B . 碘的四氯化碳溶液
C . 泥水
D . 淀粉溶液
2. （2分） (2018高一上·海南月考) 1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（）
A . 0.1
B . 0.2
C . 6.02×1023
D . 1.204×1023
3. （2分） (2018高一上·无锡期末) 石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。

要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（）
A . 用水溶解后过滤分离
B . 用酒精灯加热
C . 用稀硫酸溶解后过滤分离
D . 用稀盐酸溶解后过滤分离
4. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小在1﹣100nm之间
B . 可以利于丁达尔效应区分胶体和溶液
C . 胶体均能发生布朗运动和电泳现象
D . 胶体在一定条件下能稳定存在
5. （2分） (2016高二上·清远期中) 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A . 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B . 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
6. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列离子方程式错误的是（）
A . 硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣
B . 硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C . 氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O
D . 小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A . 将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA
B . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA
C . 标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
D . 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
8. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列说法中正确的是（）
A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
9. （2分）下列关于实验说法正确是（）
A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高
C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质
D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体
10. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（）
A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应
11. （2分） (2016高一上·南宁期中) 要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）
A . 两种
B . 三种
C . 四种
D . 五种
12. （2分）下列仅能在水溶液中导电的电解质是（）
A . SO2
B . NH4Cl
C . Na2CO3
D . NaCl
13. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）
A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓
D . 检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）
14. （2分） (2018高一下·六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A . 0.25mol
B . 0.5mol
C . 1mol
D . 2mol
15. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应中，水只表现出还原性的是（）
A . 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B . 2F2+2H2O＝4HF+O2
C . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
D . 2H2O 2H2↑+O2↑
16. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）
A . 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色
B . 1 mol Na2O2与CO2和水蒸气的混合气体完全反应，转移1 mol电子
C . 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3
D . a g CO和CH4的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g
17. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）
A . m=4，R3+是氧化产物
B . m=2y，R3+是氧化产物
C . m=2，R3+是还原产物
D . m=y，R3+是还原产物
18. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O
D . Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣
19. （2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B . 向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
C . 向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32﹣
D . 向待检液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+
20. （2分）质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（）
A . 等于12.5%
B . 大于12.5%
C . 小于12.5%
D . 无法确定
21. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）
A . 2molL-1
B . 2.5molL-1
C . 5molL-1
D . 7.5molL-1
22. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NA
C . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA
D . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA
23. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。

若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。

据此推测不正确的是（）
A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L
B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl
C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol
D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol
24. （2分） (2018高一上·大理期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA
B . 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
25. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 10ml质量分数为98%的H2SO4 ，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
二、填空题 (共3题；共27分)
26. （15分） (2015高一上·广安月考) 已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：
（1）
写出Cu与稀硝酸的离子方程式．
（2）
生成的NO在标准状况下的体积．
（3）
被还原的硝酸的质量．
27. （8分）(2018·文山模拟) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：
（1） LiCoO2中，Co元素的化合价为________。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有________（填化学式）。

28. （4分） (2016高一上·株洲期中) 回答下列问题
（1）相同质量的CO和CO2的物质的量之比为________，所含的电子个数之比为________，在标准状况下的体积之比为________．
（2） 19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则A的相对分子质量是________
三、实验题 (共2题；共10分)
29. （4分） (2018高一上·长春月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl－的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

（4）假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________ mL盐酸。

30. （6分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
操作现象
I．A中溶液变红
Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
（1） B中反应的离子方程式是________．
（2） A中溶液变红的原因是________．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．
甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
（4）资料显示：SCN﹣的电子式为
①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是________．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是________．
③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣．
④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol．
四、推断题 (共1题；共8分)
31. （8分） (2015高二上·南充期末) 回答下问题：
（1）下列说法不正确的是（填字母序号）．
A . 铝的氧化物属于碱性氧化物
B . 光纤制品的基本原料为SiO2
C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
F . 化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变
（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为________
（3） KNO3中NO3﹣的空间构型为________，写出与NO3﹣互为等电子体的另一种阴离子的化学式：________（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共3题；共27分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
三、实验题 (共2题；共10分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
四、推断题 (共1题；共8分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、。