江西省吉安市高三上学期化学期中考试试卷

江西省吉安市高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高一上·广西月考) 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2 溶液后，应把它放回的位置是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A . 胶粒直径小于1 nm
B . 胶粒做布朗运动
C . 胶粒带正电荷
D . 胶粒不能通过半透膜
3. （2分） (2016高一上·射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（）
A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D . NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣
4. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A . 从海水中提取钠单质只有物理变化发生
B . 从海水制食盐主要是通过化学变化完成
C . 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D . 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
5. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）
A . +4
B . +5
C . +6
D . +7
6. （2分）实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量分别是（）
A . 1000mL，57.2g
B . 1000mL，28.6g
C . 950 mL，54.3g
D . 950mL，28.6g
7. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列气态氢化物中最稳定的是（）
A . H2O
B . PH3
C . HF
D . NH3
8. （2分）(2018·东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）
A . 液氨可做冷库的制冷剂
B . 食盐可做食品的防腐剂
C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂
9. （2分）化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图.关于A的下列说法中，正确的是（）
A . 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH
B . A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C . 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
D . 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
10. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极
B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 g
C . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xS
D . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接
11. （2分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）
A . O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B . b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C . t=c时刻，反应处于平衡
D . t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
12. （2分） (2019高二上·长春期中) 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）
A . c（NH4+）=c（SO42﹣）
B . c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C . c（NH4+）＜c（SO42﹣）
D . c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）
13. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。

下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（）
A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小
B . v正(NO)=2v正(O2)
C . 该反应的进行是有一定限度的
D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理
14. （2分）两人用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。

甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管量取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。

你的判断是（）
A . 甲操作正确
B . 乙操作有误
C . 甲测定值一定比乙小
D . 乙测定值准确
二、综合题 (共3题；共29分)
15. （8分） (2018高二上·武汉期末) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣， HA﹣H+ + A2﹣．回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是________．
（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________．
（4） Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
A . c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B . c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C . c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D . c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
16. （13分） (2017高二上·菏泽期末) 根据问题填空:
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．
（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所
示
①一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：________（填序号）
a．体系的压强不再改变 b．体系的密度不再改变 c．各气体的浓度不再改变
d．各气体的质量分数不再改变 e．反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；
③氢气的转化率=________；
④该反应的平衡常数为K=________（保留三位有效数字）；
⑤下列措施中能使平衡体系中增大的是________．
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ，然后向容器中再加入一定量H2 ，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ．则c1________c2的关系（填＞、＜、=）．
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池（在上面）．请回答：
①通入甲烷一极的电极反应式为________；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．
④用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25mol•L﹣1 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出．则阳极的电极反应式为________；此时得到的O2在标准状况下的体积为________L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：________A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuCO3 ．
17. （8分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。

超细铜粉的某制备方法如下：
（1） Cu2+的价电子排布式为________。

（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。

（填字母序号）
A . [Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B . [Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
C . [Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（3） SO32-离子中S原子的杂化方式为________，SO32-离子的空间构型为________。

（4）与SO3互为等电子体的一种分子的分子式是________
（5）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为________。

三、实验题 (共1题；共7分)
18. （7分） FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1） FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 ．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1 ， c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1 ，则该溶液的pH约为________．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3﹣+Fe2++________=Cl﹣+Fe3++________．
（3） FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）________．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共29分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、实验题 (共1题；共7分) 18-1、
18-2、
18-3、
第11 页共11 页。