云南师范大学附属中学2025届高一化学第一学期期中联考试题含解析

云南师范大学附属中学2025届高一化学第一学期期中联考试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知阿伏加德罗常数可表示为N A ，则下列说法正确的是
A ．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L ，则一定含有2N A 个原子
B ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3N A
C ．常温常压下，22.4LH 2O 中含有的氢原子数为2N A
D ．标准状况下，0.3molCO 2中含有氧原子数0.3N A
2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．1．1 mol·L −1KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −
B ．1．1 mol·L −1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−
C ．1．1 mol·L −1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−
D ．1．1 mol·L −1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3− 3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1 mol N 2所含有的原子数为N A
B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A
C ．500 mL 1.0 mol/L 碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A
D ．0.5mol 纯硫酸所含有的氧原子数与2N A 个CO 2分子中所含有的氧原子数相等 4、下列电离方程式书写正确的是( ) A ．NaOH=Na ＋＋O 2－＋H ＋ B ．FeCl 3=Fe 3＋＋3Cl -
C ．Ca(NO 3)2=Ca 2＋＋2(NO 3)2－
D ．H 2SO 4=2H ＋＋2
4SO -
5、反应SiCl 4＋2H 2高温
Si ＋4HCl 中，作还原剂的是
A ．SiCl 4
B ．H 2
C ．Si
D ．HCl
6、下列溶液的导电能力最强的是
A ．10mL 18.4mol/L 硫酸
B ．20mL 1.0mol/L 盐酸
C ．30mL 1.0mol/L 醋酸
D ．40mL 1.0mol/L 氨水
7、小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，
表示该体检指标的物理量是
A．溶解度()s B．物质的量浓度()c
C．质量分数()w D．摩尔质量()M
8、下列物质可一步转化生成盐的组合是
①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱
A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D．全部
9、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸冰水混合物硫酸干冰
B 蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫
C 胆矾盐酸铁乙醇
D 碘酒食盐水氯化铜碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
10、天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 两种同位素，则12C 与13C 的质量比为：A．等于1:99 B．大于99:1 C．等于99:1 D．小于99:1
11、K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH =2K2FeO4+6KCl +8H2O制得。

下列说法不正确的是A．氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4
B．Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子
C．上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．每生成l mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol
12、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中1 mol硫单质能氧化的碳的物质的量是
A．3 mol B．1 mol C．1
2
mol D．2 mol
13、胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A．是否稳定B．是否有丁达尔现象
C．分散质微粒的直径大小D．分散质粒子是否带电
14、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（）
A．53.5g和214g B．74.5g和348g
C．74.5g和696g D．149g和696g
15、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )
A．32gO2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的水分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
16、下列变化中，属于化学变化的是（）
A．轮胎爆炸B．玻璃破碎C．冰棒融化D．菜刀生锈
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、___
B、___
C、__
D、__。

（2）写出C的电离方程式____。

（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。

18、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。

根据表中实验现象回答下列问题：
（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为____________、___________、___________、___________；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________。

19、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是
①___________________，②___________________。

20、实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A 烧杯
B 100mL量筒
C 100mL容量瓶
D 药匙E．玻璃棒F．托盘天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。

该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是
______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是______
A 溶解后没有冷却便进行定容
B 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C 定容时俯视容量瓶的刻度线
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

将含有的SO2和NO x的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
离子Na+SO42−NO3−OH−Cl−
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。

（2）SO2和NO x经NaClO2溶液吸收后转化为___________。

此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。

（3）表中y=_______________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有N A个分子，不一定含2N A个原子，如标准状况下体积约为22.4L的臭氧，含有3N A个原子，故A错误；
B、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为()
2226
16/
g
g mol
+
=3mol，含氧原子总数为3N A，故B正确；
C、常温常压下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D、0.3molCO2中含有氧原子数0.6N A，故D错误。

答案选B。

2、B
【解析】
A项，I-与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，可以大量共存，故B选；
C项，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不选；
D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，不能大量共存，故D不选，答案选B。

3、C
【解析】
试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2N A，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是N A，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L 碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中钠离子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含钠离
子的数为N A，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量＝0.5mol×4＝2mol，2N A个CO2分子中所含有的氧原子物质的量＝2mol×2＝4mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算
4、D
【解析】
A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故A错误；
B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe3＋＋3Cl-，故B错误；
C.硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
SO-，故D正确；
D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋2
4
故答案为D。

5、B
【解析】
反应SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。

【点睛】
氧化剂和还原剂首先都应该是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。

6、B
【解析】
A、18.4mol/L硫酸为浓硫酸，硫酸很少电离，几乎不导电；
B、1 mol/L盐酸，正电荷的浓度为1mol/L；
C、1 mol/L 醋酸，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1 mol/L；
D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1mol/L；综上可知，正电荷浓度最大的是1 mol/L盐酸，所以该溶液导电能力最强，故选B。

【点睛】
本题考查了溶液的导电能力的强弱判断，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度以及所带电荷有关。

本题的易错点为A，要注意浓硫酸中主要以硫酸分子存在。

7、B
【解析】
A. 溶解度()s单位为g，故A错误；
B. 物质的量浓度()c单位为mol/L，故选B；
C. 质量分数()w没有单位，故C错误；
D. 摩尔质量()M单位g/mol，故D错误；
答案：B
8、D
【解析】
①金属单质与酸反应生成盐，如Fe、Zn等与硫酸反应生成硫酸盐，故①正确；②非金属单质和金属单质可以反应生成盐，如钠和氯气反应生成氯化钠为盐，故②正确；③碱性氧化物与酸或酸性氧化物反应生成盐，如Na2O与硫酸反应生成硫酸盐，故③正确；④酸性氧化物与碱或碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与NaOH反应生成Na2CO3，故④正确；⑤酸与碱或碱性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑤正确；⑥碱与酸或酸性氧化物反应生成盐，如NaOH与HCl反应生成NaCl，故⑥正确；所以正确的有①②③④⑤⑥，故选D。

【点睛】
本题考查了酸、碱、盐、氧化物等物质的性质。

本题的易错点为②，要注意盐的概念和非金属的性质，活泼的非金属单质和活泼金属单质可以反应生成盐，如钠与硫等的反应。

9、B
【解析】
A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是H2O的不同状态的物质，属于纯净物，A错误；
B. 选项物质都符合物质的分类标准，B正确；
C. Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D. 碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D错误；
故合理选项是B。

10、D
【解析】
根据元素的相对原子质量的计算，令12C原子个数百分比为x，则13C原子个数百分比为（1－
x），12.01=12×x＋13×(1－x，解得x=0.99，则13C的原子个数百分比为0.01，原子个数百分比为0.99：0.01=99：1，质量比小于99：1，故D正确。

11、A
【解析】
反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，被氧化，Cl元素的化合价降低，被还原。

【详解】
A. Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42-中铁是+6价，所以Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42-，A不正确，符合题意；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应，,失去电子，B正确，不符合题意；
C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，C正确，不符合题意；
D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成l mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，D正确，不符合题意；
答案选A。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。

12、C
【解析】
在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低2价；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，所以1 mol硫单质参加反应得到2 mol电子，其能氧化C
的物质的量是2 mol÷4=1
2
mol，故合理选项是C。

13、C
【解析】
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，溶液（小于1nm）、胶体（1nm~100nm）、浊液（大于100nm）；
答案选C。

14、C
【解析】
428gNH4Cl的物质的量为8mol；KCl、K2SO4、NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8；所以需要KCl 1mol，质量为74.5g、需要K2SO4 4mol，质量为696g，故C正确。

15、A
【解析】
A. 32gO2所含的原子数目为
32
2
32/A
g
N
g mol
⨯⨯=2N
A
，故A错误；
B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×N A=1.5N A，故B正确；
C. 1molH2O含有的水分子数目为1mol×N A =N A，故C正确；
D. 0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5
A
A
N
N
0.5mol，故D正确；选A。

【点睛】
解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用N A表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。

16、D
【解析】
A. 轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A错误；
B. 玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；
C. 冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；
D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；
答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-
【解析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。

【详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C 为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba 2＋+2OH －；
故答案为Ba(OH)2=Ba 2＋+2OH －
；
（3）B 为BaCO 3，则B 与盐酸反应的离子方程式为：BaCO 3+2H +=Ba 2＋
+H 2O+CO 2↑；
C 为Ba(OH)2，C 与硫酸反应的离子方程式为：Ba 2＋+2OH －+2H ++SO 42-=2H 2O+BaSO 4↓； E 为CO 2，E(足量)与C 反应的离子方程式为：CO 2+OH －=HCO 3-；
故答案为BaCO 3+2H +=Ba 2＋+H 2O+CO 2↑；Ba 2＋+2OH －+2H ++SO 42-=2H 2O+BaSO 4↓；CO 2+OH －=HCO 3-。

18、CaCl 2 HCl AgNO 3 Na 2CO 3 +23222H +CO =CO +H O -↑ +-Ag +Cl =AgCl ↓
【解析】
根据实验现象，A+B 反应无明显现象，可确定A 和B 为CaCl 2和HCl ，再结合B+D 反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ，可推出B 为HCl ，D 为Na 2CO3， C+B 反应有白色沉淀生成，可推出C 为AgNO 3，反应的离子方程式为Ag ++Cl -=AgC1↓，最后根据A+D 反应有白色沉淀生成，推出A 为CaCl 2。

【详解】
根据实验现象，A+B 反应无明显现象，可确定A 和B 为CaCl 2和HCl ，再结合B+D 反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ，可推出B 为HCl ，D 为Na 2CO3， C+B 反应有白色沉淀生成，可推出C 为AgNO 3，反应的离子方程式为Ag ++Cl -=AgC1↓，最后根据A+D 反应有白色沉淀生成，推出A 为CaCl 2。

(1)、 由以上分析可知A 为CaCl 2， B 为HCl ，C 为AgNO 3，D 为Na 2CO 3，故答案为CaCl 2，HCl ，AgNO 3，Na 2CO 3 ； (2) B 为HCl ， D 为Na 2CO 3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ， B 为HCl ， C 为AgNO 3，反应的离子方程式为：Ag ++Cl -=AgC1↓， 故答案为: CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ； Ag ++Cl -=AgC1↓。

19、饱和食盐水 浓硫酸 【解析】
氯气中的杂质有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，饱和食盐水中也有水蒸气，除去水的浓硫酸需要放在饱和食盐水之后。

【详解】
实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气时，由于盐酸具有挥发性，会与水蒸气一起作为杂质，需要除去，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气在水中存在可逆过程，Cl 2+H 2O ⇌H ++Cl -+ HClO ，饱和食盐水中的氯离子会增加氯离子的浓度，使平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，还可以除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，可以得到纯净的氯气，浓硫酸的干燥装置需在饱和食盐水之后。

20、ADEF 500mL 容量瓶、胶头滴管 搅拌促进溶解 引流 14.3g 重新配制 ACF 0.175 mol/L
【解析】
（1）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少500mL 容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流，答案为：ADEF；500mL 容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；
（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，其质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，答案为：14.3g；重新配制；
（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；
B．摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；
C．定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以不干燥容量瓶对浓度无影响；
F. 称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，导致Na2CO3的物质的量增多，浓度偏高；
答案为ACF；
（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓
度为0.1mol/L0.05L0.2mol/L0.150L
0.200L
⨯+⨯
=0.175mol/L，答案为：0.175 mol/L。

21、+3NaClO2=Na++ ClO2−SO42−、NO3−充当氧化剂2.0×10−4
【解析】
(1). NaClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为−2，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(−2)×2=0，解得
x=+3；NaClO2为钠盐，属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和ClO2−，其电离方程式为：NaClO2=Na++ ClO2−，故答案为+3；NaClO2=Na++ ClO2−；
(2). 根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42−，NO x经NaClO2溶液吸收后转化为NO3−；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成−1价的Cl−，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为SO42−、NO3−；充当氧化剂；
(3). 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则
c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)mol/L=2.0×10−4mol/L，即
y=2.0×10−4，故答案为2.0×10−4。

点睛：本题主要考查氧化还原反应、物质的量计算等知识，解题时要注意掌握氧化还原反应的特征与实质，本题的难点是第（3）问，解答本题的关键是明确溶液中电荷守恒的应用，根据电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，再根据c(H+)的浓度较小，可忽略不计，进而利用表中数据计算即可。