海淀2016年高三3月零模化学

海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学 2016．3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
6. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是
A B C D
水膜
7. 下列化学用语的表示不正确
．．．的是
A．Na2S的电子式：
B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：
D．氯离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
8. 下列说法不正确
．．．的是
A．食盐和醋都是常用的食品添加剂
B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒
D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应
9. 下列说法正确的是
A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低
B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应
C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固
10. 下列实验不能
．．用右图所示装置实现的是
A. 用CCl4提取碘水中的碘
B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油
C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴
D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。

W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子
M层上的电子数为6。

则下列说法正确的是
A．原子半径：Z > Y > X
B．简单阴离子还原性：Z > Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > Y
D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。

若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同
温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是
A. 该溶液中：c(OH-) > c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)
B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)
C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，K w不变
D. 该溶液pH约为13的原因：CO 32-+H2O HCO3-+OH-
25.（17分）
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：
已知：①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
（1）F中所含官能团的名称是________。

（2）试剂a的结构简式是________。

（3）关于试剂b的下列说法正确是________（填字母序号）。

a. 存在顺反异构体
b. 难溶于水
c. 能发生取代、加成和氧化反应
d. 不能与NaOH溶液发生反应
（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。

（5）C发生银镜反应的化学方程式是________。

（6）E的结构简式是________。

（7）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。

26. （14分）
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

② 0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =
________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，
此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字
母序号）kJ。

a. 0 < Q < 29.5
b. 29.5 < Q < 36.75
c. 36.75 < Q < 49
d. 49 < Q < 98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和
X的关系如右图所示，L和X 分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是。

ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：。

（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示，该装置工作时H+移向极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是。

27. （12分）
聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为
[Al2(OH)n Cl6-n]m (n < 6，m为聚合度)。

PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。

（2）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 1.5
完全沉淀时 4.7 2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的：，滤渣中主要含有物质的化学式
是。

（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++ m(6-n) Cl-+ mn H2O[Al2(OH)n Cl6-n]m+ mn H+。

用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低。

请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：。

（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Al a——Al3+单体形态铝
Al b—— [Al2(OH)n Cl6-n]m聚合形态铝
Al c——Al(OH)3胶体形态
图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度Al T 随温度变化的曲线。

① 50-90℃之间制备的液体PAC中，形态铝含量最多。

②当T > 80℃时，Al T明显降低的原因是。

28. （15分）
某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作现象
a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞pH = 13, 溶液变红，5min后褪色
b. 向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。

（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。

（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

①操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案
是。

（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。

具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。

小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；
加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。

(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-)
①达到滴定终点时的实验现象是。

②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。

获得结论：此实验制得的消毒液（填“符合”或“不符合”）家用要求。

海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学 2016．3
题号 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A B B B C B
25
（4）
(3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写HCl但其他物质正确得1分)
（5）
(3分，物质1分，配平1分，条件1分；漏写H2O但其他物质正确得1分)
（6）
（7） 7种 (1分)
或其他合理答案
(每个结构简式1分)
26．（共14分，特殊标注外，每空2分）（1）不变 (1分) 加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变
（2）①K = (1分) ② 0.25 mol·L-1·min-1 ③ c ④i. 温度 (1分)
ii. L1>L2 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大
（3）① a (1分) ② CO2 + 6H+ + 6e- == CH3OH + H2O
27．（共12分，特殊标注外，每空2分）
（1）6H+ + Al2O3 === 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 === 2Fe3+ + 3H2O (每个方程式1分) （2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀 Fe(OH)3 、SiO2 (每个1分)
（3）pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2O[Al2(OH)n Cl6-n]m + mn H+正向移动生成PAC
（4）①聚合②温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化
28．（共15分；除特殊标注外，每空2分）
（1）4HCl + MnO2 === Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O、Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O
(每个方程式2分)
（2） 5mL pH = 13 漂白性 (1分，多答“强碱性”不扣分)
（3）① 2H+ + ClO- + Cl- === Cl2↑+ H2O
②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（4）①溶液蓝色褪去 (1分)
② 1.42 %不符合 (1分)。