山西省太原市清徐第二中学高一化学期末试题含解析

山西省太原市清徐第二中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是3:2:5。

保持其它条件不变，改变温度达到新的平衡时，
SO2、O2的物质的量分别为8mol和5mol，此时容器内SO3的物质的量应为
A．8mol B．6mol C．5mol
D． 4mol
参考答案：
A
2. 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是()
A．8 mol/L B．4.8 mol/L
C．3.3 mol/L D．16 mol/L
参考答案：
B
略
3. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．0.3mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9mol?L﹣1
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L﹣1，只有当22.4L（标况）氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100ml0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100ml，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L
参考答案：
BD
考点：物质的量浓度．
专题：物质的量浓度和溶解度专题．
分析：A、物质的量的单位是mol；
B、根据气体摩尔体积的使用条件及物质的量浓度公式中体积指溶液体积不是溶剂体积分析；
C、根据溶液中阴阳离子所带电荷相等分析；
D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度相同，与溶液的体积无关．
解答：解：A、物质的量的单位是mol不是mol/L，故A错误；
B、气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用；C=中，V指溶液的体积不是溶剂的体积，故B 正确；
C、如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl﹣的物质的量浓度，故C错误；
D、温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了有关物质的量浓度的知识，难度不大，明确温度一定时，饱和溶液的物质的量浓度一定，与溶液的体积无关
4. 《中国诗词大会》不仅弘扬了，中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。

下列诗句的有关说法错误的是
A. 王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。

雷雨天实现了大气中氮的固定
B. 于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。

“乌金”指的是石油
C. 赵孟螟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。

灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关
D. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。

金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得参考答案：
B
分析：A项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、
3NO2+H2O=2HNO3+NO；B项，“乌金”指的是煤炭；C项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；D项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金。

详解：A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项正确；B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；D项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；答案选B。

5. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（）
（1）配制100 g10％的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中
（2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容
（3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量
A．只有（1） B．只有（2） C．（2）（3）（4） D．（1）（3）（4
参考答案：
D
略
6. 某链状有机物分子中含m个、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能
是
A．3m+2n B．m+2n C．m+2 D．3m
参考答案：
D
略
7. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池说法正确的是
A. b是负极
B. 需要点燃该电池才能开始工作
C.工作时能观察到淡蓝色火焰
D.氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置
参考答案：
D
8. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
参考答案：
C
考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．版权所有
分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．
解答：解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．
9. 短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。

则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）。

A. X2YZ4
B. XYZ3
C. X3YZ4
D. X4Y2Z7
参考答案：
A
10. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
参考答案：
A
略
11. 下列实验操作中叙述正确的是（）
A．萃取操作必须在分液漏斗中进行
B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动
C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
参考答案：
B
略
12. 关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（）
A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③
参考答案：
B
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】①状态相同，Vm相同，V=nVm；
②蒸馏时测定馏分的温度；
③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，c=；
④不能用手拿化学药品；
⑤碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应；
⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系．【解答】解：①状态相同，Vm相同，V=nVm，但标准状况下SO3为固体，等物质的量时体积不同，故错误；
②蒸馏时测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；
③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，V偏小，由c=可知，浓度偏高，故错误；
④不能用手拿化学药品，煤油中取用金属钠必需用镊子，故正确；
⑤碳酸氢钠分解生成纯碱，与酸反应，则碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂，故正确；
⑥豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔现象不能鉴别，故错误；
故选B．
13. 下列说法正确的是
A. 石油分馏是化学变化
B. 石油裂解得到的汽油是纯净物
C. 天然气是一种清洁的化石燃料
D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
参考答案：
C
【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；
B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；
C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；
D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；
故合理选项是C。

14. 下列物质的分类正确的是
D
【分析】
溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此解答。

【详解】A、Na2CO3是盐，NaOH是碱，SO2是酸性氧化物，A错误；
B、CO不是酸性氧化物，B错误；
C、Al2O3不是碱性氧化物，属于两性氧化物，C错误；
D、各物质分类均正确，D正确。

答案选D。

15. 金属钛可以通过如下反应冶炼：TiCl4＋4Na 4NaCl＋Ti，该冶炼方法属于() A．热分解法B．热还原法
C．电解法D．都不属于
参考答案：
B
解析利用Na比Ti的还原性强可以用热还原法制取Ti。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。

反应开始时速度缓慢，后来逐渐加快。

请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（2）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象？请逐一写出。

（3）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。

将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？
参考答案：
（1）① 3Cu+8HNO3（稀）== 3Cu(NO
3
)2+2NO↑+4H2O
② 2NO+O2== 2NO2
（2）① 有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；
② 试管中的气体由无色变为浅棕色，后又变为无色；
③ 试管中的溶液由无色变成浅蓝色；
④ 反应结束时，铜片全部溶解。

（3）① 水进入试管，上升到一定高度
② 试管中气体的颜色由棕红色变为无色
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (5分)如何判别干电池的正、负极？
参考答案：
从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。

从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。

18. (8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方
法。

（3）写出工业上合成③的化学方程
式。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式
是。

参考答案：
19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml （3）若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。

满足此条件a的取值范围是
__ ___。

参考答案：
（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 ≤a＜1。