2020年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学一模试卷(含答案解析)

2020年黑龙江省齐齐哈尔市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，
这是因为()
A. 铁的纯度越高熔点越低
B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高
C. 因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D. 生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
2.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()
A. 0℃、101.3kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为N A
B. 0.5mol⋅L−1 NaOH溶液中Na+数为0.5N A
C. 1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2N A
D. 常温常压下，16g氧气所含电子数为N A
3.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是()
A. 分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
B. 属于芳香族化合物
C. 能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
D. 属于苯酚的同系物
4.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()
操作现象解释或结论
A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石
B
石灰水变浑浊一定有CO32−灰水中
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+
D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水
A. A
B. B
C. C
D. D
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子
数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。

下列说法正
确的是()
A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>Z>Y
B. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
C. QY2可用于自来水的杀菌消毒
D. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点
6.电解池中发生的反应一定是()
A. △S>0的反应
B. △H<0的反应
C. 置换反应
D. 氧化还原反应
.常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液
7..AG表示溶液酸度：AG=lg c(H+)
c(OH−)
滴定25mL0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的
是()
A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=3
B. m点加入NaOH的体积为25mL
C. 若pH=7，则溶液中水电离的c(OH−)=1.0×10−3.5mol/L
D. 随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大
二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
8.甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。

①写出制取氯气的化学方程式：___________________。

②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是_______________________________。

③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化：
__________________________________________。

(2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。

取四支大小相同的试管，
在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。

在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

⑤请完成该表，其中V2=_________，V4=_________，V5=_________。

⑥实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；
但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是____________________________________；实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有
__________________________________________________。

(乙酸乙酯沸点为77.1℃)⑤请完成该表，其中V2=_________，V4=_________，V5=_________。

三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）
9.实验室从含碘废液中测定I−的含量以及碘的回收过程如下：
I.含碘废液中I−含量的测定
用移液管量取25.00ml废液于250ml.锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH2SO4溶液和
10ml20%NH4Fe(SO4)2⋅12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250mol/L标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：(已知反应：①2Fe3++2I−=2Fe2++
I2②6Fe2++Cr 2
O72−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
Ⅱ.碘的回收
取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．
请回答下列问题：
(1)简述图2实验装置中烧瓶的作用______．
(2)某同学欲配置200ml2mol⋅L−1的H2SO4，配制方法合理的是______
A.在200ml1mol⋅L−1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO2
B.向100ml4mol⋅L−1的H2SO4中加入100ml水
C.取5mol⋅L−1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D.将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是______．
(4)根据滴定的有关数据，计算该废液中I−的含量______g⋅L−1．
(5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式______．
(6)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是______，a、b为冷凝水进出口，其中______(填
“a“或”b“)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．
10.在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下
反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)△H<0
2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol⋅L−1请回答：
(1)x的值为______
(2)A的转化率为α(A)%=______
(3)此温度下该反应的平衡常数K=______
(4)对平衡体系加热，则达到新平衡前V(正)______ V(逆)(填“>”“=”或“<”)．
11.已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大，并且不在同一个
周期。

元素X的原子核外有8个运动状态不同的电子。

元素Y基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2倍。

元素Z基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。

(1)基态X原子的核外电子排布图(轨道表达式)为___________________，X的氢化物在乙醇中
的溶解度大于Y的氢化物，其原因是___________________。

(2)X与Y形成的固体YX3中存在(a)所示的三聚分子，该分子中Y原子的杂化轨道类型为
________。

基态Y原子中，核外能级最高的原子轨道上，具有的电子数为________。

(3)X与Y还可以形成YX42−离子，YX42−的空间构型为_____________，写出一种与YX42−互为等电
子体的分子的化学式________________。

(4)Z与Y的离子形成化合物晶体的晶胞如图(b)所示，该化合物的化学式为____________。

12.化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________。

(2)D、E的结构简式为_______________________ 、_______________________________。

(3)由F生成G的反应类型为_______________________。

(4)G中含氧官能团的名称是________________________。

(5)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_______________________。

①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

(6)写出G在稀硫酸加热作用下，反应方程式
______________________________________________。

【答案与解析】
1.答案：C
解析：
本题考查了合金的性质，难度不大．
A.合金的熔点低于其成分物质的熔点，纯铁熔点较高，故A错误；
B.合金的熔点低于其成分物质的熔点，故B错误；
C.生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，所以高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，故C正确；
D.熔化没有新物质生成，是物理变化，故D错误。

故选：C。

2.答案：C
解析：解：A、0℃、101.3kPa时，水为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、硫酸钾中含2个钾离子和1个硫酸根，故1mol硫酸钾中含N A个阴离子，则所带的负电荷为2N A个，故C正确；
D、16g氧气的物质的量为0.5mol，而氧气中含16个电子，故0.5mol氧气中含8N A个电子，故D错误。

故选：C。

A、0℃、101.3kPa时，水为固体；
B、溶液体积不明确；
C、硫酸钾中含2个钾离子和1个硫酸根；
D、求出氧气的物质的量，然后根据氧气中含16个电子来分析。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

3.答案：A
解析：解：A.该分子中含有7个C 原子、5个N 原子，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故A 正确；
B.该分子中不含苯环，所以不属于芳香族化合物，故B 错误；
C.氨基能和稀盐酸反应，氯原子能和氢氧化钠的水溶液在加热条件下发生取代反应，故C 错误；
D.该物质中含有N 元素，且不含单独的苯环，所以不属于苯酚同系物，故D 错误；
故选A ．
该有机物中含有羟基、氨基、氯原子，具有醇、氯代烃、胺的性质，据此分析解答．
本题考查有机物结构和性质，明确物质中官能团与性质的关系是解本题关键，易错选项是A ，注意连接氨基的原子是碳原子，为易错点．
4.答案：A
解析：
本题考查实验方案的评价，现象对应结论是否正确，试题有利于提高学生的分析、理解能力以及综合应用能力，难度中等。

A.向饱和Na 2CO 3 溶液中通入足量CO 2，发生反应，生成NaHCO 3,由于NaHCO 3比Na 2CO 3 溶解度小，析出了NaHCO 3晶体，故A 正确；
B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，可能有CO 3
2−、HCO 3
−，故B 错误；
C.火焰呈黄色，说明溶液中有Na +，无法说明是否含K +，C 错误；
D.向Na 2CO 3粉末中滴加几滴水少量溶解，无法说明溶解度的大小，故D 错误。

故选A 。

5.答案：C
解析：
本题考查原子结构和元素周期律的关系，明确物质结构、元素周期律即可解答，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大。

A.由题干已知信息可推知元素依次为C 、O 、Al 、S 、Cl 。

根据离子半径判断方法，W >Q >Y >Z ，故A 错误。

B.Al(OH)3可溶于强酸，难溶于弱酸，故B 错误。

C.QY 2为ClO2，ClO2具有强氧化性，能对自来水进行杀菌消毒，故C正确。

D.Ｘ可形成多种氢化物，有些氢化物在常温下还是固态，故D错误。

故选C。

6.答案：D
解析：
本题主要考查电解池的反应，难度不大，掌握电解池的反应原理为解答关键。

电解池中有电子的移动和得失，因此电解池中一定发生氧化还原反应，而至于是△S>0或者△H<0、置换反应都有可能，故选D。

7.答案：A
解析：
本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及
其性质、电离平衡常数计算方法、AG含义等知识点是解本题关键，A为解答易错点。

A.由图象可知，醋酸溶液中AG=lg c(H+)
c(OH−)=8，可知c(H+)
c(OH−)
=108，由c(OH−)⋅c(H+)=10−14可知
c(H+)=10−3mol/L，则pH=3，故A正确；
B.m点AG=1，则该点的c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，而加入25.00mL氢氧化钠时生成醋酸钠，溶液呈碱性，则如呈中性，醋酸应稍过量，则m点加入NaOH的体积小于25mL，故B错误；
C.pH=7，c(OH−)=c(H+)，溶液中水电离的c(OH−)=1.0×10−7 mol/L，故C错误；
D.m点AG=1，则该点的c(OH−)=c(H+)，溶液呈中性，完全生成CH3COONa时，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性，故D错误。

故选A。

8.答案：(1)①
②没有加热装置
④取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化
(2)⑤1；5；3
⑥碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，得不到正确结果
解析：
本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较大，试题设计的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则。

(1)①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为。

②浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，氯气有毒，应该使用尾气吸收装置。

③氯气与亚硫酸钠反应生成氯化氢和硫酸钠，反应的离子方程式为。

④若洗气瓶中的亚硫酸钠已被氧化，则洗气瓶中应该存在硫酸根离子，故检验方法为取少量洗气瓶中的液体于干净的试管中，加入足量的盐酸(滴加盐酸至不再产生气体)，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化。

(2)⑤乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度氢氧化钠中水解的速率，为了保证乙酸乙酯的浓度相同，则四个试管中乙酸乙酯的体积相同，都为1mL，即V1=V2=V3=1mL，试管Ⅰ和试管Ⅲ中蒸馏水的体积不同，则探究的是氢氧化钠的浓度对乙酸乙酯水解的影响，则还必须保证溶液的总体积相同，则试管Ⅰ中氢氧化钠溶液的体积为5mL，即V4=5mL；试管Ⅱ和试管Ⅳ的反应温度不同，说明是探究温度对乙酸乙酯的水解的影响，结合总体积必须相等可知，则试管Ⅱ和试管Ⅳ中氢氧化钠的浓度相等，所以试管Ⅳ和试管Ⅱ中氢氧化钠的体积应该相等，故V5=3mL。

⑥乙酸乙酯的沸点为77.1℃，则试管Ⅳ中水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验的结果。

9.答案：冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外；C；为了抑制Fe3+的水解；14.94；2CuI+8HNO3= 2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O；升华法；a
解析：解：(1)依据装置图2的实验目的是升华碘单质提纯，烧瓶是冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外；
故答案为′：冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外；
(2)溶液配制的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加到刻度，配置200ml2mol⋅L−1的H2SO4，需要量取
A.在200ml1mol⋅L−1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO2，二氧化硫溶于水只能生成亚硫酸，故A 错误；
B.向100ml4mol⋅L−1的H2SO4中加入100ml水，溶液体积不是200ml，故B错误；
C.取5mol⋅L−1的H2SO480.0ml，溶质物质的量=5mol⋅L−1×0.080L=0.4mol，加水至200ml，溶液
=2mol/L，故C正确；
浓度=0.4mol
0.2mol
=0.4mol，固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中，硫酸物质的量= D.将16gNaOH物质的量=16g
40g/mol
0.005ml×2mol/L=0.01mol，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O溶液中剩余硫酸溶质和生成的硫
酸钠溶质，不能配制200ml2mol⋅L−1的H2SO4，故D错误；
故答案为：C；
(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是为了抑制Fe3+的水解，故答案为：为了抑制Fe3+的水解；
(4)由反应①、②可得出如下关系式：6I−～Cr2O72−，滴定消耗标准液K2Cr2O7溶液的体积V=19.60mL，则c(I−)×0.0250L=6×0.0250mol⋅L−1×0.01960L，
解得c(I−)=0.1176mol⋅L−1，
则废液中I−的含量为0.1176mol⋅L−1×127g⋅mol−1≈14.94g⋅L−1；
故答案为：14.94；
(5)CuI中Cu+和I−均可被浓HNO3氧化，根据得失电子守恒、原子守恒可写出：2CuI+8HNO3=
2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O；
故答案为：2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+4NO2↑+I2+4H2O；
(6)图2是利用升华法提纯碘，冷凝水应从a口进，使碘蒸气更易凝结为固体碘，故答案为：升华法；a．
(1)依据装置图2的实验目的是升华碘单质提纯，烧瓶是冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外；
(2)配置200ml2mol⋅L−1的H2SO4，需要量取含溶质H2SO4的物质的量为：0.2L×2mol/L=0.4mol溶
液加水配制成200ml溶液；
A.二氧化硫溶于水只能生成亚硫酸；
B.向100ml4mol⋅L−1的H2SO4中加入100ml水，溶液体积不是200ml；
C.取5mol⋅L−1的H2SO480.0ml，溶质物质的量=5mol⋅L−1×0.080L=0.4mol，加水至200ml，溶液
浓度=0.4mol
0.2mol
=2mol/L；
D.将16gNaOH物质的量=16g
40g/mol
=0.4mol，固体加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中，发生反应2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O溶液中剩余硫酸溶质和生成的硫酸钠溶质，不能配制200ml2mol⋅L−1的
H2SO4；
(3)依据Fe3+水解容易生成氢氧化铁使溶液变浑浊分析；
(4)由反应①、②可得出如下关系式：6I−～Cr2O72−，滴定消耗标准液K2Cr2O7溶液的体积=19.60mL，则：c(I−)×0.0250L=6×0.0250mol⋅L−1×0.01960L，解得c(I−)=0.1176mol⋅L−1，则计算得到废液中I−的含量；
(5)CuI中Cu+和I−均可被浓HNO3氧化，根据得失电子守恒、原子守恒可写出：
(6)图2是利用升华法提纯碘，冷凝水应从a口进，使碘蒸气更易凝结为固体碘．
本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等．
10.答案：2；60%；0.5；<
解析：解：(1)平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案为：2；
(2)平衡时n(D)=0.8mol，由方程式可知参加反应的n(A)=3
2n(D)=3
2
×0.8mol=1.2mol，故A的
转化率为1.2mol
2mol
×100%=60%，
故答案为：60%；
(3)根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：
3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)
开始(mol/L)：1 1 0 0
变化(mol/L)：0.6 0.2 0.4 0.4
平衡(mol/L)：0.4 0.8 0.4 0.4
故平衡常数k =0．42×0．42
0．43×0.8=0.5，
故答案为：0.5；
(4)反应是放热反应，对平衡体系加热升温，平衡逆向进行，则达到新平衡前V(正)<V(逆)，故答案为：<．
(1)平衡时C 的浓度为0.4mol/L ，则n(C)=0.4mol/L ×2L =0.8mol ，结合n(D)利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x ；
(2)根据平衡时n(D)，由方程式可知参加反应的n(A)=3
2n(D)，再根据转化率定义计算A 的转化率；
(3)平衡常数指指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据三段式计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
(4)反应是放热反应，升温平衡逆向进行．
本题考查化学反应速率、化学平衡移动、化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的掌握． 11.答案：(1)
；水分子和乙醇分子之间形成氢键
(2)sp 3；4
(3)正四面体；CCl 4或SiCl 4等 (4)ZnS
解析：
本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的理解和灵活运用、空间想像能力及计算能力。

X 、Y 、Z 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，并且不在同一周期，元素X 的原子核外有8个运动状态不同的电子，说明X 原子核外有8个电子，为O 元素；元素Y 基态原子的最外电子层没有空轨道，而且成对电子数是未成对电子数的2倍，则S 元素；元素Z 基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，为Zn 元素。

(1)X 为O 元素，核外电子轨道表示式为；水分子和乙醇分子之间形成氢键、硫
化氢和乙醇分子之间不能形成氢键，所以X的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，
故答案为：；水分子和乙醇分子之间形成氢键；
(2)O与S形成的固体SO3中存在如图(a)所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化轨道类型为
sp3杂化；基态S原子中，核外能级最高的原子轨道为3p轨道，该轨道上有4个电子，
故答案为：sp3；4；
(3)O与S还可以形成SO42−离子，SO42−中S原子价层电子对个数=4+6+2−4×2
2
=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为正四面体；与SO42−互为等电子体的分子中含有5个原子、价电子数为32，与该离子互为等电子体的分子有CCl4或SiCl4等，
故答案为：正四面体；CCl4或SiCl4等；
(4)Zn与S的离子所形成化合物晶体的晶胞中，硫离子个数=4、锌离子个数=8×1
8+6×1
2
=4，硫
离子、锌离子个数之比=4：4=1：1，据此判断该化合物的化学式为ZnS，
故答案为：ZnS。

12.答案：(1)苯酚
(2)
(3)取代反应
(4)酯基、醚键
(5)、、、
(6)+2H2O+2
解析：
本题考查有机物的合成，涉及有机物的命名、有机反应类型、官能团的识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写等，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。

对比A、B
的分子式可，结合F的结构确定B的结构简式是解答关键。

由A的分子式，结合F结构简式为可推知，A的结构简式为，对比A、B的分子式可知B在组成上比A多1个C原子和2个O原子，结合F的结构可知B的结构简式为；在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成C为
；C与CH2=CHCH2Br发生取代反应生成D为，D在氢氧化钠溶液中发生酯的水解反应，经酸化得到E为；E分子中羧基上的羟基被−Cl取代生成F，F与发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H。

(1)由分析可知，A的结构简式为，名称为苯酚，
故答案为：苯酚；
(2)由分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为，
故答案为：；；
(3)由F生成G的反应为在吡啶作用下，与发生取代反应生成
，
故答案为：取代反应；
(4)G的结构简式为，含氧官能团的名称为醚键和酯基，
故答案为：酯基、醚键；
(5)B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上有三种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有3个取代基且不存在对称
结构，则苯环上连有2个羟基和1个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为、
、、，
故答案为：、、、；
(6)在稀硫酸加热作用下，发生水解反应生成和
，反应的化学方程式为+2H2O
+2，
故答案为：+2H2O+2。