人教版高中化学必修一秋期高一年级第一次月考.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
南阳一中2015年秋期高一年级第一次月考
化学试题
说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷正确答案全部写在答题卷上，考试结束后，只收答题卷。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是( )
A．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
B．化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )
A．氯化镁溶液B．氢氧化钾稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
5．下列关于钠的说法中不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
6．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )
A．HNO3 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2
7．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）
A．Na B．Cu C．Fe D．H2
8．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）A．Zn B．Al C．Cu D．Fe
9．下列关于氯水的叙述中正确的是（）
A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子
B．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
C．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．氯水放置数天后pH变大
10．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）
A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）
A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N A
B．5.4g水所含的分子数为0.3N A
C．一个氧气分子的质量是32/ N A g
D．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N A
12．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④
S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
A．②③B．①②③④⑤C．①⑤ D．③④⑤
13．下列说法中错误的是( )
A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液
的浓度不相同
14．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A．2g H2和16 g O2 B．150℃、1.01×105 Pa时，1L CO2和1LH2O
C．0.1molHCl和2.24L氩气D．28g CO和6.02×1022个O3
15．在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol-1，则此溶液的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
16．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积为( )
A．小于50 mL B．等于50 mL
C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二．填空题（本题包括1小题，共9分）
17．（9分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E 和D也能生成C。

回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。

（2）写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：
②B和D生成C：
③Cl2与E的水溶液：
三．实验题（本题包括2小题，共19分）
18．（11分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图CA1－2所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

图CA1－2
试回答下列问题：
（1）乙中的现象是________，丙中的现象是______，
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1____p2(填“＞”、“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是______；
（3）已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。

①你认为使有色布条退色的是什么物质？________。

②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论。

19．（8分）欲配制460 mL 0.2 mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。

（2）称量的操作顺序为________(填选项字母)。

A．调天平零点 B．游码归零 C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯
E向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F．将砝码归盒 G 记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。

（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。

A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈（未剥落）的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．容量瓶未干燥即用来配制溶液。

四．计算题（本题包括2小题，共24分）
20．计算后填空(18分)
（1）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－,此氯化物的摩尔质量为____。

（2）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气体的相对分子质量为________。

（3）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L －1。

则c(Na＋)为________。

（4）密度为d g·mL－1的硫酸铁100 g溶液中含铁离子的质量为5.6 g，则该硫酸铁的物质的量浓度为________。

（5）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有_____
个A原子，AH3分解的化学方程式为______________________. 21．计算并写出过程(6分)
实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24 L H2(标准状况下)。

（1）消耗Fe的物质的量为多少？
（2）如果选用所贴标签为2.0 mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？
南阳一中2015—2016学年度第一学期高一年级第一次质量检测化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.C
2.A
3.D
4.A
5.D
6.B
7.D
8.D
9.C 10.C 11.D 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C
二．填空题（本题包括1小题，共9分）
17 （9分）(1) Na
2CO
3
，CO
2
，NaOH 每空1分
(2) ①2Na+2H
2O==2NaOH+H
2
↑；每空2分
②2Na
2O
2
+2CO
2
==2Na
2
CO
3
+O
2
每空2分；
③2NaOH+Cl
2==NaCl+NaClO+H
2
O每空2分。

三．实验题（本题包括2小题，共19分）
18．（11分）
(1)干燥的红布条不退色湿润的红布条退色
(2)＝有利于球形分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里
(3)①HClO
②假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条退色。

实验验证方法：
a．干燥的Cl
2不能使干燥的有色布条退色，说明Cl
2
本身没有漂白作用。

b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有退色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。

c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条退色。

推论：在氯水中存在反应:Cl
2＋H
2
O===HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。

19（8分每空2分）
(1)10.6 (2)BADGECFB (3)9.4 g (4)B
四．计算题（本题包括2小题，共24分）
20．（18分每空3分）(1)95 g·mol－1(2)32
(3)0.4 mol·L－1(4)d
2
mol·L－1
（5）4；4AH
3＝A
4
＋6H
2
21．(6分) (1)0.1 mol (2)0.1 L。