浙江省衢州市高二上学期化学期中考试(理)试卷

浙江省衢州市高二上学期化学期中考试（理）试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 食盐和醋都是常用的食品添加剂
B . 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
C . ClO2、O3等均可用于饮用水消毒
D . 静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应
2. （2分） (2019高一下·海南期末) 氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中，最节能的是（）
A . 电解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑
B . 高温使水分解制气：2H2O 2H2↑＋O2↑
C . 太阳能催化分解水制气：2H2O 2H2↑＋O2↑
D . 天然气制气：CH4＋H2O CO＋3H2
3. （2分） (2019高二上·中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）
A . a中铜丝附近有气泡产生
B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀
C . b中铁钉附近呈现红色
D . b中发生吸氧腐蚀
4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 该装置工作时，化学能转变为电能
B . CuCl2能将C2H4还原为 1 , 2－二氯乙烷
C . X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D . 该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
5. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A⇌B，若反应物的浓度由0.1mol•L ﹣1降到0.06mol•L﹣1需20秒，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1 ，所需反应的时间为（）
A . 等于10秒
B . 等于12秒
C . 大于12秒
D . 小于12秒
6. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
B . 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多
C . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023
D . 已知中和热为57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放
出的热量要小于57.3 kJ
7. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）
A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连
B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3
C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质
D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
8. （2分）将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。

达到平衡时，c（I2）＝0．4mol·L－1 ， c（HI）＝4.2mol·L－1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A . 17
B . 19
C . 21
D . 25
9. （2分）(2018·济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。

下列说法中正确的是（）
A . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大
B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C . 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b
D . 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱
10. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1
C . υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1
D . υ（D）=1 mol•（L•s）﹣1
11. （2分） (2016高一下·大庆期中) 一定条件下，化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）
A . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=（a+b）kJ•mol﹣1
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1
12. （2分） (2019高一上·遂宁期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述错误的是（）
A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B . a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+
C . a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片
D . a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动
13. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）
A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
14. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）
A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极
B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极
C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀
D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质
15. （2分） (2020高二下·桂林期中) 下列说法或表示法不正确的是（）
A . 1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B . 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C . 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1 ，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D . 已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，
，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol
16. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列属于吸热反应的是（）
A . 镁的燃烧反应
B . 盐酸与氢氧化钠的反应
C . 水的分解反应
D . 铝与氧化铁的铝热反应
17. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）
①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值
A . ①④
B . ②③
C . ①②
D . ②④
18. （2分） (2016高二上·公安期中) 下列说法不正确的是（）
A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
B . 根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行
D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度
19. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（）
A . 电解法
B . 热还原法
C . 热分解法
D . 铝热法
20. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是（）
实验编号实验操作实验现象
①滴入KSCN溶液溶液变红色
②滴入溶液有黄色沉淀生成
③滴入溶液有蓝色沉淀生成
④滴入淀粉溶液溶液变蓝色
A . ①
B . ②和④
C . ③和④
D . ①和②
21. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol
0 2.0 2.00
20.8
4 1.2
下列说法正确的是（）
A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
22. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（）
A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理
23. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硝酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+28.7kJ•mol﹣1
B . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O△H=﹣28.7kJ•mol﹣1
C . NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1
D . NaOH（aq）+HNO3 （aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ
24. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A . 钢铁腐蚀
B . 工业炼钢
C . 食物腐烂
D . 橡胶老化
25. （2分）如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）
选项M N P
A锌铜稀硫酸
B铜铁稀盐酸
C银锌硝酸银溶液
D锌铁硝酸铁溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
26. （2分）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）
A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色
C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、填空题 (共5题；共35分)
27. （9分）根据要求回答下列问题：
① 和
② 和
③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）
⑦臭氧（O3）和氧气（O2）
⑧ 和
⑨ 和
⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O
（1）这10组物质中，是同素异形体的是________（填序号，下同）；是同位素的是________；是同分异构体的是________；是同一物质的是________；是同系物的是________
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式________．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为________．
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的
是（填选项字母）．
A . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
28. （6分）(2017·保定模拟) 将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
（1）根据部分键能数据和CH4 （g）+4F2 （g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol﹣1 ，计算H﹣F键的键能为________．
化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F 键能/（kJ．mol﹣1）414489？155（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣
═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式________．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2 ．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式________．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的________极；电极B所得到的物质X的分子式为________．
②反应池中发生的离子反应方程式为________．
29. （6分）(2018·河北模拟) 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。

工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列问题:
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键H-H C-O C=O H-O C-H E/(kJ/mol)a b c d x 则x=________。

（用含表中字母的代数式表示）
（2）若将1molCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。

测得CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是________。

a.容器中压强不变
b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为________，该温度下的平衡常数为________，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

a.升高温度
b.使用合适的催化剂
c.充入He
d.按原比例再充入CO2和H2
30. （7分） (2017高二上·黄冈期末) 按要求回答下列问题：
I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．则：（1） x=________．
（2）前5min内B的反应速率v（B）=________．
（3）平衡时A的转化率为________．
（4） II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H．
已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是________热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积________；②降低温度________
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）⇌CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=________（用K1和K2表示）．
31. （7分） (2015高二上·咸阳期末) 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1 ．反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=________，该反应的△S________0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为________．
要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有________．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=________．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是________．
三、综合题 (共2题；共11分)
32. （5分） (2016高三上·河北期中) 请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1________△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量________ 57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1
（4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ．该电池正极的电极反应式为________．
用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为________ g．
33. （6分） (2016高三上·中卫期末) 工业上设计用CO2来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到宝贵的能源物质．为了探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ，某温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0KJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随
时间变化如图所示
（1）该反应该温度下，化学平衡常数的值为________
（2）下列说法中能作为反应达到平衡状态标志的是（填字母）．
A . 容器内压强不再发生变化
B . 平均相对分子质量不再变化
C . c（CO2）和c（H2）之比等于1：3
D . 相同时间内每断裂3molH﹣H键，同时断裂3molO﹣H键
（3）下列措施中能使减小的是
A . 再充入1molCO2和3molH2
B . 将H2O（g）从体系中分离
C . 充入He（g），使体系压强增大
D . 升高温度．
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
解析：。