2024届山西省临汾第一中学等五校化学高一第二学期期末质量检测试题含解析

2024届山西省临汾第一中学等五校化学高一第二学期期末质量检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列关于图示四个装置的叙述不正确的是
A ．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置
B ．装置乙若为电解精炼铜装置，则X 电极为精铜
C ．装置丙的a 端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D ．装置丁可用于测定化学反应的反应热
2、下列物质中，属于电解质的是
A ．铁
B ．氯气
C ．二氧化碳
D ．氯化钾
3、关于有机物的下列说法正确的是( )
A ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OH
B ．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸
C ．淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体
D ．鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热
4、下列图示变化为放热反应的是
A ．
B．
C．
D．
5、136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C的说法正确的是( )
A．中子数为6 B．电子数为13
C．质子数为6 D．质量数为6
6、我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是
A．氨基酸B．蛋白质C．油脂D．糖
7、一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是
A．X的生成速率与Z的生成速率相等B．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
C．某时刻X、Y、Z的浓度相等D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
8、X、Y、Z三种短周期主族元素，原子半径的大小为r(X)>r(Y)>r(Z)，X和Y同周期，Y和Z同主族。

下列说法一定正确的是
A．最高正化合价：Z>X
B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高
C．若X为非金属元素，则离子半径：X n->Y m->Z m-
D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中Y的碱性最强
9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂
B．碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘
C．二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂
D．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜
10、下列离子方程式书写正确的是
A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4+＋OH－加热
NH3↑＋H2O
B．铜片与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O C．金属铁加入到浓硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
11、下列装置中，能构成原电池的是
A．只有甲B．只有乙
C．只有丙D．除乙均可以
12、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是( )
A．CH2Cl2有两种同分异构体
B．丙烯能使溴水褪色
C．戊醇与乙醇都含有羟基
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
13、下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是
A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)3
14、下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是电子的转移
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
15、最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）
A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷
16、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
17、某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族
C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族
18、下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（）
A．B．C．D．
19、烷烃的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷
20、下列关于有机物的说法正确的是：
A．分子组成均符合C n H2n的两种物质一定互为同系物
B．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
21、将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A．①③B．①④C．②③D．③④
22、A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。

若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

下列说法中正确的是
A．D的单质常用做半导体材料
B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞B
C．B的最低负化合价：-2价
D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①不能最终被氧化为－COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）D与C分子中官能团的名称分别是____________，E的结构简式是____________。

（2）D→E的化学反应类型为____________反应。

（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________。

（4）反应C＋E→X的化学方程式为___________________________________________。

（5）反应B→C的化学方程式为_______________________。

24、（12分）F可用作丙烯酸酯橡胶的基材。

以煤为原料制取F的一种合成路线如下：
（1）①的加工手段称为煤的_______（填“气化”“液化”或“干馏”）。

（2）②、④反应类型依次是______、______。

（3）E中所含官能团名称是_______和_______。

（4）C与A互为同系物，C的化学名称是_______；F的结构简式为_______。

（5）反应④的化学方程式为_______。

25、（12分）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，用环己醇制备环己烯。

已知：+H2O
密度熔点沸点溶解性
环己醇25 161 能溶于水
环己烯83 难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

导管B除了导气外还具有的作用是______。

②试管C置于冰水浴中的目的是______。

(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从______口进入填“g”或“f”)，蒸馏时要加入生石灰，其目的是______。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____。

A．蒸馏时从开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

A．分别加入酸性高锰酸钾溶液
B．分别加入用金属钠
C．分别测定沸点
26、（10分）某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。

已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。

请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为
___________。

（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：
ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；
ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；
A 碱石灰
B 氢氧化钾
C 无水硫酸钠
ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

27、（12分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。

请根据下图回答：
(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________ (填字母代号)。

A 水解
B 裂解
C 分馏
(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。

(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为
__________。

(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。

实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________ (用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。

28、（14分）现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式__________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是_______、_______、_______(元素符号）
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置______________。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式___________________。

29、（10分）现有下列4种物质：①SO2、② FeCl3 、③HClO、④ NH4Cl。

其中遇到KSCN溶液时变成红色的是______，（填序号，下同）；遇NaOH产生刺激性气味气体的是______；能使品红褪色，加热后又恢复红色的是______；见光易分解的是______。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A、装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置，铜作阳极，铁作阴极，符合电镀的条件，故A正确；
B、装置乙若为电解精炼铜装置，则Y电极作阳极，Y为粗铜，X为纯铜，故B正确；
C、装置丙的a端是阳极，产生的氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故C正确；
D、装置丁用于测定化学反应的反应热，缺少温度计，故D错误；故选D。

2、D
【解题分析】电解质是化合物，一般为酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物等，因此氯化钾属于电解质，故D正确。

3、C
【解题分析】
A．酯水解生成酸和醇，断裂的是C-O键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故A错误；
B．油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B错误；
C．淀粉和纤维素的聚合度不同，两者的分子式不同，不是同分异构体，故C正确；
D．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下，蔗糖水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故D错误；
故选C。

4、B
【解题分析】
反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答。

【题目详解】
A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；
B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故B正确；
C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，故C错误；
D．铵盐与碱的反应为吸热反应，故D错误；
故选B。

【题目点拨】
本题的易错点为C，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。

5、C
【解题分析】
元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

【题目详解】
A、136C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故A错误。

B. 原子中质子数=核外电子数电子数=6，故B错误；
C. 元素符号的左下角表示质子数，136C质子数为6，故C正确；
D. 元素符号左上角表示质量数，136C质量数为13，故D错误。

【题目点拨】
本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，注意：质量数=质子数+中子数、原子中原子序数=核内质子数=核外电子数。

6、B
【解题分析】
试题分析：大豆能补充给人体蛋白质，其过程是：大豆中的蛋白质食用后部分转化为氨基酸，经人体合成为蛋白质，部分直接被人体吸收，故选：B。

考点：考查大豆中主要的营养成分和蛋白质的水解产物
7、B
【解题分析】
X的生成速率与Z的生成速率比等于3:1时，一定达到平衡状态，故A错误；单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，正逆反应速率相等，故B正确；反应达到平衡，X、Y、Z的浓度不一定相等，故C错误；反应达到平衡，X、Y、Z 的物质的量不一定相等，故D错误。

8、C
【解题分析】
X和Y同周期且r(X)>r(Y)，则X的原子序数小于Y，Y和Z同主族且r(X)>r(Y)>r(Z)，则Z的原子序数最小，即原子序数Z<X<Y，可推出Z在第二周期，X、Y在第三周期。

【题目详解】
A. Z可能为氧元素或氟元素，则Z可能无正价，故A错误；
B. Y、Z 若在VIIA族，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能是硅，则可能X的熔点最高，故B错误；
C.若X为非金属元素，X、Y具有相同的电子结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：X n->Y m->Z m-，故C正确；
D.若X为金属元素，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，X的碱性最强,故D错误；
综上所述，答案为C。

9、A
【解题分析】A. 油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分，该反应为皂化反应，可以用来制取肥皂，故A正确；B.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误；C. 在双氧水的分解过程中，二氧化锰是催化剂，故C错误；D. 聚氯乙烯在使用过程中会缓慢释放出有害物质——氯化氢等，不能用作食品保鲜膜，故D错误；故选A。

10、B
【解题分析】
A. 碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：
2OH−+NH4++HCO3−=CO32−+NH3↑+2H2O，A项错误；
B. 铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3－=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，B项正
确；
C. 常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C项错误；
D. 电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，D项错误；
答案选B。

11、C
【解题分析】
甲没有形成闭合回路，不能构成原电池，故甲不符合题意；乙两个是相同的电极，不能构成原电池，故乙不符合题意；丙满足两个活泼性不同电极，两个电极间接接触，形成了闭合回路，能构成原电池，故丙符合题意；丙是非电解质，不能构成原电池，故丙不符合题意；故C符合题意。

综上所述，答案为C。

12、A
【解题分析】
A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代的产物。

甲烷分子为正四面体结构，分子中任何两个顶点都是相邻位置，所以CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，A错误；
B．丙烯分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确；
C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团是羟基，属于醇类，C正确；
D．苯与氢气在一定条件下可发生加成反应，生成环己烷，D正确。

故合理选项是A。

13、D
【解题分析】A. Fe与水蒸气反应可以生成Fe3O4，能通过—步化学反应实现，故A不选；B. C2H2在空气中燃烧能够生成CO2，能通过—步化学反应实现，故B不选；C. CH2=CH2与氢气加成可以生成CH3CH3，能通过—步化学反应实现，故C不选；D. A12O3不溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，不能通过—步化学反应实现，故D选；故选D。

14、C
【解题分析】
试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

在氧化还原反应中，也可以是同一种元素之间发生氧化还原反应，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对氧化还原反应有关概念的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

15、B
【解题分析】
以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品。

所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，由此分析解答。

【题目详解】
A．钢筋属于金属，故A错误；
B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；
C．玻璃属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故C错误；
D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在工程建设中用量不大，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
本题考查了传统的硅酸盐材料，题目难度不大，记住水泥、玻璃、陶瓷的主要成分。

16、D
【解题分析】
碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。

【题目详解】
A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，A正确；
B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，B正确；
C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；
D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，D错误；
答案选D。

【题目点拨】
本题以制备Cu2O为载体，涉及反应原理的理解与应用，掌握氧化还原反应的理论和离子方程式的书写方法是解题关键，注意题干中已知信息的灵活应用，题目难度中等。

17、B
【解题分析】
Ne为10号元素，该金属失去2个电子后，变为具有Ne原子的电子层结构的离子，推出该金属元素的原子序数为12，据此分析；
【题目详解】
Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2电子，推出该金属元素的原子结构示意图为，即该金属元素位于第三周期IIA族，故选项B正确；
答案选B。

18、D
【解题分析】A．Li的原子结构示意图正确的是：，故A错误；B．K的原子结构示意图为，故B 错误；C．硫离子的结构示意图为：，故C错误；D．镁离子的结构示意图为：，故D
正确，故选D。

19、D
【解题分析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确。

故选D。

考点：考查有机物的命名
20、D
【解题分析】
A. 分子组成均符合C n H2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A错误；
B. 糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成，B错误；
C. 乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，C错误；
D. 石油是由很多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烃的混合物，D正确；
答案选D。

21、B
【解题分析】
A、用物质A 表示的反应的平均速率为0.6/2="0.3" mol·L－1·s－1,正确；
B、用物质B 表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,错误；
C、2 s 时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30％，错误；
D、2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，正确；
选AD。

22、A
【解题分析】
A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。

【题目详解】
根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。

A．硅是常见的半导体材料，故A正确；
B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：A＜B，故B错误；
C．氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D错误；
故选A。

二、非选择题(共84分)
23、碳碳双键、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OH CH3CH2COOC2H5＋
H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH
【解题分析】
由已知及流程，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则D是乙烯，E是乙醇，又因为X是一种具有果香味的合成香料，分子式为C5H10O2，所以X是一种酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。

（1）D为CH2=CH2，分子中官能团名称为碳碳双键，C为CH3CH2COOH，分子中官能团名称为羧基，E为乙醇，结构简式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。

（2）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故D→E的化学反应类型为加成反应。

（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六种物质中，互为同系物的是A （丙醇）和E（乙醇）。

（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化学方程式为
CH 3CH 2COOH ＋C 2H 5OH CH 3CH 2COOC 2H 5＋H 2O 。

（5）B 为CH 3CH 2CHO ，催化剂条件下与氧气加热生成CH 3CH 2COOH ，化学方程式为：
2CH 3CH 2CHO+O 2∆−−−−→
催化剂2CH 3CH 2COOH 。

点睛：本题考查有机物的推断，涉及官能团与有机物性质的关系。

推断有机物，通常是先通过相对分子质量，确定可能的分子式；再通过试题中提供的信息，判断有机物可能存在的官能团和性质；最后综合各种信息，确定有机物的结构简式。

其中，最关键的是找准突破口。

24、气化 加成反应 取代反应（或酯化反应） 碳碳双键 酯基 丙烯 CH 2＝CHCOOH + C 2H 5OH
CH 2＝CHCOOC 2H 5 + H 2O
【解题分析】 （1）①的加工手段是将煤在高温条件下与水反应生成水煤气，称为煤的气化；
（2）反应②是乙烯与水催化水化发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸酸乙酯，反应类型取代反应（或酯化反应）；
（3）E 为丙烯酸，所含官能团名称是碳碳双键和酯基；
（4）A 为乙烯，C 与A 互为同系物，故C 的化学名称是丙烯；E 通过加聚反应生成F ，F 为聚丙烯酸乙酯，故F 的结构简式为；
（5）反应④是乙醇与丙烯酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为CH 2＝CHCOOH + C 2H 5OH
CH 2＝CHCOOC 2H 5 + H 2O 。

【题目点拨】
本题考查有机物的推断和合成，物质的推断是关键，易错点为丙烯酸的推导，注意根据碳原子个数及前后物质的类型及官能团进行分析。

25、冷凝 防止环己烯的挥发 上 C g 除去水分 83℃ C BC
【解题分析】
(1)①由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B 除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝； ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
(2)①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有环己醇，提纯产物时用c(Na 2CO 3溶液)洗涤；
②为了增加冷凝效果，冷却水从下口(g)进入；生石灰能与水反应生成氢氧化钙，利于环己烯的提纯；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
(3)根据混合物没有固定的沸点，而纯净物有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度。

【题目详解】
(1)①由于生成的环己烯的沸点为，要得到液态环己烯，导管B除了导气作用外，还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
(2)①环己烯是烃类，属于有机化合物，在常温下呈液态，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后，环己烯在上层。

由于浓硫酸可能被还原为二氧化硫气体，环己醇易挥发，故分液后环己烯粗品中还含有少量环己醇，还可能溶解一定量的二氧化硫等酸性气体，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤可除去酸性气体并溶解环己醇，除去杂质。

稀硫酸不能除去酸性气体，高锰酸钾溶液会将环己烯氧化，因此合理选项是C；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口(g)进入，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，除去了残留的水，然后蒸馏，就可得到纯净的环己烯；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，因此收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，会导致环己醇的转化率减小，故环己烯精品质量低于理论产量，故合理选项是C；
(3)区别粗品与精品的方法是向待检验物质中加入金属钠，观察是否有气体产生，若无气体，则物质是精品，否则就是粗品，也可以根据物质的性质，混合物由于含有多种成分，没有固定的沸点，而纯净物只有一种成分组成，有固定的沸点，通过测定环己烯粗品和环己烯精品的沸点，可判断产品的纯度，因此合理选项是BC。

【题目点拨】
本题以有机合成为载体，综合考查了实验室制环己烯及醇、烃等的性质，混合物分离方法及鉴别，注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，学习中注意积累，综合考查了学生进行实验和运用实验的能力。

26、羟基分液漏斗催化剂和吸水剂防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反应C2H5OH C
【解题分析】
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应。