河北省高二下学期期中化学试卷(普通班)D卷

河北省高二下学期期中化学试卷（普通班）D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A . NH3
B . MgO
C . CO2
D . Cl2
2. （2分）某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（）
A . 能层n=3 能级种类d 自旋状态↑
B . 能层n=2 能级种类d 自旋状态↓
C . 能层n=4 能级种类p 自旋状态↓
D . 能层n=3 能级种类p 自旋状态↑
3. （2分） (2015高二下·广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径．X元素可能为（）
A . Ne
B . N
C . Na
D . K
4. （2分）下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是（）
A . 价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的
B . 价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子
C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道
D . AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同
5. （2分） (2016高三上·厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X 与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素．下列说法正确的是（）
A . X属于非金属元素
B . 对应的氢化物的热稳定性：W＞Y
C . W与Z易于形成离子化合物
D . Z离子的氧化性强于X离子
6. （2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A . KOH
B . LiCl
C . H2
D . NH3
7. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）
A . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大
B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强
C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱
D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物
8. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2：1
B . 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C . HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D . 由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物
10. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（）
A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣
B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+
C . Na＜Mg＜Al＜S
D . Cs＜Rb＜K＜Na
11. （2分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）
A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
B . 电负性：Si＜P＜S
C . 第一电离能：Si ＜ P ＜ S
D . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
12. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的
时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）
A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的
B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的
C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性
13. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）
A . O
B . N
C . F
D . Cu
14. （2分）下列说法，正确的是（）
A . 离子键具有饱和性和方向性
B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力
C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
15. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列说法中正确的是（）
A . SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均为sp3杂化
B . SO32﹣， CO32﹣， SiO32﹣均为平面三角形
C . H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位键
D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
16. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子
层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径 A＞B＞D＞C
B . 原子序数 d＞c＞b＞a
C . 离子半径 C＞D＞B＞A
D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C
17. （2分）用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）
A . A是极性分子，B是非极性分子
B . A是非极性分子，B是极性分子
C . A、B都是极性分子
D . A、B都是非极性分子
18. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）
A . CaBr2
B . CaCl2
C . MgCl2
D . MgF2
19. （2分）下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻．
A . ①②③
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
20. （2分）在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料（）
A . 造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染
B . 太软，饮用和运输时很不方便
C . 相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质
D . 属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶
21. （2分）关于氢键，下列说法正确的是（）
A . 每一个水分子内含有两个氢键
B . 冰、水中都存在氢键
C . 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低
D . H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
22. （2分）下列分子中含有手性碳的是（）
A . CH3CH2CH2CH （CH3 ）CH2 CH3
B . CH3CH2Br
C . CH3CH2C（CH3 ）2 Cl
D . CHCl3
二、填空题 (共5题；共32分)
23. （5分） (2016高二下·宁夏月考) 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1） 1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为________．
（2）写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、双原子分子各一种）________、________和________．（3）写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图________．
24. （6分）(2017·湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为________．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N 需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应________（填“放出”或“吸收”）________ kJ 的能量．
（3） NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示．
①a极为电池的________（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为________．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
25. （7分） (2016高一下·重庆期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）．
（3）④和⑤的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程________;
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式________．
（5）由①④两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式________．
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________，足量单质⑥与等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气的物质的量之比为________
26. （6分）(2015·苏州模拟) 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；
E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1） E+离子的基态核外电子排布________
（2） B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）
（3） A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为________；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．
（4） E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ键的数目为________．
（5） E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为________．
27. （8分） (2020高一上·沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
元素编号元素性质与原子(或分子)结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第________周期第________族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；
（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，
该化合物的电子式为________该化合物与水反应方程式：________
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；
下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________。

参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共32分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。