高三化学寒假作业1高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业1
一、选择题〔此题共7道小题〕
1.
N A表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是〔〕
A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N A
B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N A
C．状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣
2.只用一种试剂通过一步来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是
A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液
3.
以下图示正确的选项是〔〕
A．别离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解
C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一物质的量浓度的溶液
4.
同温同压下，体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的〔〕
A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同
5.
水溶液中以下离子能大量共存的是A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣
C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣
6.
解释以下事实的离子方程式中，不准确的是〔〕
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中参加少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+ C．向Cl2水中滴入适量Fe〔NO3〕2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O 7.
用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的技术．反：
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．以下说法正确的选项是〔〕
A．Na2O2既是氧化剂又是复原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物
C．3molNa2O2发生反，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒
二、填空题〔此题共3道小题〕
8.研究钠及其化合物有重要意义．
〔1〕NaOH是室中最常用的试剂之一．
室进行某需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，答复以下问题：
①除了需要托盘天平〔带砝码〕、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器
是．
②根据计算得知，需用托盘天平〔带砝码〕准确称量NaOH固体 g．〔2〕Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反有、．
〔3〕NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
NaNO2能发生如下反：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反中，氧化剂是．每生成状况下的NO气体2.24L，反中被氧化的HI 的物质的量是 mol．
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，以下试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．
A．NaClB．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸．
9.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，
不溶于乙醇。

某小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：
〔1〕参加盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是
________________。

〔2〕A物质可以是 __________〔选填序号〕。

a．CuCl2 b．CuSO4 c．Cu(NO3)2
参加少量A物质发生的反化学方程式为 _________________。

〔3〕操作Ⅱ的名称为 ______________________。

〔4〕采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是 ________________________。

〔5〕工业上常用K2Cr2O7溶液测硫酸亚铁铵的纯度，反中Cr2O72—被复原成Cr3+。

写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反的离子方程式 ________________。

10.用二氧化氯〔ClO2〕、铁酸钠〔Na2FeO4摩尔质量为166g·mol﹣1〕型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被复原为Cl﹣和Fe3+．
〔1〕如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞
＞．〔填化学式〕
〔2〕二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反制得．某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B 为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A中反复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，该反的化学方程式
为．
A还添加温度控制〔如水浴加热〕装置，B还补充什么装置：；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是
〔填“A、B或C〞〕，理由是
③C中的试剂为NaOH溶液，反时生成氯酸钠和亚氯酸钠〔NaClO2〕，发该反的离子方程式为．假设时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，那么在精确配制时，需要称取NaOH的质量是
g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、头滴管、玻璃棒外，还必须
有．
试卷答案
1.A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子；
B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反中，氯气既是氧化剂也是复原剂，1mol氯气转移了1mol电子；
C．状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D．碳酸根离子在溶液中部解，导致溶液中碳酸根离子数目减少．
解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10N A，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液的反中，氯气既是氧化剂也是复原剂，1mol Cl2完全反转移1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；
C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部解，那么溶液中含有的碳酸根离子小于0.01N A，故D错误；
应选A．
点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，题目难度中，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
2.B
考点：物质的检验和鉴别的方案设计．
分析：参加NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反，以此来解答．
解答：解：A．均与盐酸不反，不能鉴别，故A不选；
B．参加NaOH后，与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与NaCl不反，现象不同，可鉴别，故B选；
C．均与硫酸钠不反，不能鉴别，故C不选；
D．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，故D不选；
应选B．
点评：此题考查物质的鉴别，为高频考点，注意根据几种物质的不同性质，用的方法逐一区别．注意鉴别的界条件，如只用一种试剂就能加以区别，题目难度不大．
3.A
考点：化学方案的评价．
专题：评价题．
分析：A．氯化锰可溶于水；
B．试管口略向下倾斜；
C．除杂时导管长进短出；
D．距刻度线下1～2cm处需要用头滴管滴加．
解答：解：A．氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水，可用过滤别离，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；
C．除杂时导管长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；
D．距刻度线下1～2cm处需要用头滴管滴加，防止超过刻度线，故D错误．
应选A．
点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质以及溶液配制，把握原理及装置为解答的关键，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．
4.D
考点：阿伏加德罗律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
分析：同温同压下，体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相，体积的两种气体的物质的量相，所以其分子数相，故A错误；
B．同温同压下，气体摩尔体积相，体积的两种气体的物质的量相，所以其分子数相，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相，体积的两种气体的物质的量相，所以其分子数相，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O 中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；
D．同温同压下，气体摩尔体积相，体积的两种气体的物质的量相，所以其分子数相，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数于电子数，那么二者的分子数、原子数、中子数均相，故D正确；
应选D．
点评：此题考查了阿伏伽德罗律的用，明确分子、原子的构成是解此题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．
5.B
考点：离子共存问题．
分析：A．铁离子与C6H5O﹣、碳酸氢根离子发生双水解反；
B．四种离子之间不满足离子反发生条件；
C．镁离子、银离子与碳酸根离子反生成沉淀；
D．硫离子和铝离子发生双水解反，BrO﹣、S2﹣之间发生氧化复原反．
解答：解：A．Fe3+与C6H5O﹣、HCO3﹣之间发生双水解反，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之间不发生反，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Mg2+、Ag+与CO32﹣之间反生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．BrO﹣、S2﹣之间发生氧化复原反，Al3+、S2﹣之间发生双水解反，在溶液中不能大量共存，故D错误；
应选B．
点评：此题考查离子共存的判断，为中难度的试题，注意掌握离子反发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间，能发生氧化复原反的离子之间；试题侧重对学生根底知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力．
6.C
考点：离子方程式的书写．
分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反；B．过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气；
C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反；
D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．
解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液，反生成硫酸钡沉淀，反的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；
B．向H2O中参加少量Na2O2，反生成氢氧化钠和氧气，反的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；
应选C．
点评：此题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕．
7.B
考点：氧化复原反；氧化复原反的电子转移数目计算
专题：氧化复原反专题．
分析：A、化合价降低元素所在的反物是氧化剂，化合价升高元素所在的反物是复原剂；
B、复原剂对的产物是氧化产物，氧化剂对的产物叫复原产物；
C、根据反过程转移的电子的量来计算答复；
D、根据化合价规那么判断化合物中元素化合价，确物质的性质．
解答：解：A、反Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是复原剂，故A错误；
B、复原剂Fe2O3对的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对的产物Na2FeO4和Na2O叫复原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物，故B正确；
C、在反Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa2O2，故C错误；
D、根据化合价规那么可知在Na2FeO4中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
应选B．
点评：此题考查学生氧化复原反的根本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行答复，难度不大．
8.〔1〕①500mL容量瓶；头滴管；②10.0；
〔2〕2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
〔3〕①NaNO2； 0.1；②B．
考点：配制一物质的量浓度的溶液；钠的重要化合物．
分析：〔1〕①根据配制一物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
②依据m=CVM计算需要溶质的质量；
〔2〕过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和氧气；
〔3〕①反中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；碘化氢在反中化合价升高，化合价降低，依据方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化；
②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质具有复原性．解答：解：〔1〕①要配制0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，室没有480mL 的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、容、摇匀，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、头滴管，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；头滴管；
②室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
〔2〕过氧化钠与水反生成氢氧化钠和氧气，反的方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
过氧化钠与二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，反的方程式为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
〔3〕①反中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，所以是NaNO2氧化剂；碘化氢在反中化合价升高，化合价降低，依据方程式可知每生成2molNO，有
2molHI被氧化，每生成状况下的NO气体2.24L，物质的量==0.1mol，反中被氧化的HI 的物质的量是0.1mol；
故答案为：NaNO2； 0.1；
②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质具有复原性，只有选项B符合，
故答案为：B．
点评：此题考查了配制一物质的量浓度溶液及过氧化钠、亚硝酸钠的性质，明确溶液配制原理，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中．9.〔1〕反速率突然减小〔或铁片外表生成的气泡突然减少。

意思相近均给分〕
(2)b Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)过滤
(4)防止加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
(5)6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
【知识点】物质的制备方案的设计，化学方程式的书写，氧化复原反
【答案解析】〔1〕反速率突然减小〔或铁片外表生成的气泡突然减少。

意思相近均给分
(2)b Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)过滤
(4)防止加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
(5)6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
解析〔1〕锌、铁和盐酸构成原电池，锌易失电子而作负极，构成原电池负极金属加速被腐蚀，当锌完全反后，铁和稀盐酸不能构成原电池，那么反速率降低，所以可以根据生成气体的反速率判断锌镀层是否已被除去，故答案为：反速率突然减小〔或铁片外表生成的气泡突然减少，意思相近均给分〕；〔2〕参加的物质或与稀硫酸反后的物质能与铁反且不引进的杂质离子，ac能引进的杂质离子，b不能引进的杂质离子，应选b。

〔3〕别离固体和溶液的方法是过滤，故答案为：过滤；〔4〕如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵，加热过程中，硫酸亚铁铵易失水，且亚铁离子易被氧气氧化，从而得不到硫酸亚铁铵晶体，故答案为：防止加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化；〔5〕K2Cr2O7溶液测硫酸亚铁铵的纯度，反中Cr2O72-被复原成Cr3+，亚铁离子被氧化生成铁离子，离子反方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

【思路】此题考查了制备方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，知道原电池原理、除杂原理、离子方程式的书写、氧化复原反即可进行解答，难度不大．
10.〔1〕ClO2；Cl2；Na2FeO4；
〔2〕① 2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；盛有冰水混合物的水槽；
② C；仪器C没有使瓶内外压强相，气体不能顺利通过；
③ 2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯．
〔1〕以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量均为m，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率分别为×5、×3、×2×1，所以由大到小的顺序为ClO2＞Cl2＞Na2FeO4，故答案为：ClO2；Cl2；Na2FeO4；〔2〕①KClO3和草酸发生氧化复原反生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，反的化学方程式为2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；二氧化氯室温下为气体，易液化，用盛有冰水混合物的水槽，
故答案为：2KClO3+H2C2O2=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；盛有冰水混合物的水槽；
②C装置不能用橡皮塞堵住瓶口，否那么没有使瓶内外压强相，气体不能顺利通过，
故答案为：C；仪器C没有使瓶内外压强相，气体不能顺利通过；
③C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，发生氧化复原反为
2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O，假设时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，那么配制500mL，n〔NaOH〕=0.5L×4mol/L=2mol，m〔NaOH〕=2mol×40g/mol=80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯，
故答案为：2ClO2+2OH﹣=ClO2﹣+ClO3﹣+H2O；80.0；500ml容量瓶、烧杯．。