南通市2014届高三第一次调研测试化学试题

2014 届南通市高三第一次调研模拟测
试化学试题
2014/2/14
注意
事项
考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求
１．本试卷共 8 页，包含选择题（第 1 题～第 14 题，共 48 分）、非选择题［第15 题～第
21 题（此中第 21 题为选做题，考生只需在 A 、B 两题中任选此中一题作答。

假如两题均
作答，则以 A 题得分计入总分），共 72 分］两部分。

本次考试时间为 100 分钟，满分 120
分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务势必自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5 毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点，并将考试证号用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应地点。

3．选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其余位置作答一律无效。

如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案。

非选择题请用0.5 毫米
的黑色署名笔在答题卡指定地区作答。

在试卷或底稿纸上作答一律无效。

4．若有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 Zn
65
一、单项选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共 24 分。

每题只有一个选项切合题意）
．．．．
1． 2009 年 4 月 22 日是第 40 个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

以下行为不切合这一主题的是
．．．
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推行使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等干净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
2．以下比较正确的选项是
① 与冷水的反响速率：K ＞ Na＞ Mg②热稳固性： HF ＞ H2Se＞ H2S
③离子半径： Cl －＞ O2－＞ Al 3＋④ 联合质子的能力：CH 3CH 2O－＞ CH 3COO －＞
－
HCO 3
A ．②④
B ．②③C．①④ D ．①
③
3．以下因果关系建立的是
A ．由于 NH 3的水溶液能够导电，因此NH3是电解质
B ．由于 SO2能够使溴水退色，因此SO2拥有漂白性
C．由于某碱性溶液的焰色呈黄色，因此其溶质为NaOH
D ．由于 Al 能与强碱溶液反响，因此Al 有必定的非金属性
A ．常温常压下， 4.6g 乙醇中含有C－ H 键的个数为0.6N A
B．必定温度下， 15g 甲醛和乙酸的混淆物中O 原子数为 0.5N A
＋
离子数为 N A
C． 1mol Cl 2和 1mol H 2O 充足反响，生成的 H
D ．标准情况下， 11.2L 庚烷完整焚烧后生成的CO2分子数为 3.5N A
5．取少许 MgO 、A1 2O3、SiO2、 Fe2O3的混淆粉末，加入过度盐酸，充足反响后过滤，获取积淀 X 和滤液 Y 。

以下表达正确的选项是
A ．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH) 3酸性最强
B ．向积淀 X 中加入氢氟酸，积淀 X 不溶解
C．溶液 Y 中的阳离子主假如 Mg 2＋、Al 3＋、Fe3＋、 H ＋
D ．溶液 Y 中加入过度氨水，所得积淀为Fe(OH) 3和 Mg(OH) 2
6．以下装置所示的实验不可以达到目的的是
．．
H2O2
水
Na
MnO 2
红墨水
A ．定量测定化学反响速率B．考证 Na 和水反响的热效应
浓盐酸
冷水
KMnO 4
SiO2中混有NH
4 Cl
Na2S 溶液
C．比较 KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 D ．加热烧杯，分别 SiO2和 NH 4Cl 7．在给定条件的水溶液中必定能大批共存的离子组是
2＋＋－
、Cl －
A ．能与 Na 反响生成 H2的溶液： Ca、NH 4、HCO3
B ．存在多量 Fe2＋的溶液： H＋、 Na＋、 NO3－、 SO42－
＋－ 12＋＋
、 Cl －－
C．由水电离出的 c(H )＝ 10mol/L的溶液： Na、 K、NO3
D ．c(H ＋)∶ c(OH － )＝ 1∶ 2 的溶液： K＋、 Ba 2＋、 ClO －、 CO32—
8．化合物 A 为一种盐，元素剖析表示 A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50％、 N 8. 64 ％，其余为 H 、O、 S。

A 与 NaOH 混淆时有能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A 的化学式为
A ．CuNH 4SO3B． Cu(NH 4)2(SO4)2
C． Cu3(NH 4)2 (SO4)3D． Cu(NH 4)2 (S2O3)2二、不定项选择题（此题包含 6 小题，每题 4 分，共 24分。

每题只有一个或两个选项
．．．．．
切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题
为0 分；若正确答案包含两个选项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就为0 分。

）9．向 CuSO4溶液中逐滴加入过度KI 溶液，察看到产生白色积淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混淆物中不停通入SO2气体，溶液渐渐变为无色。

则以下剖析中正确的选项是
A ．白色积淀是 CuI 2，棕色溶液含有 I2
B ．滴加 KI 溶液时，转移1mole－时生成 1mol 白色积淀
C．通入 SO时， SO与 I反响， I作复原剂
D ．上述实验条件下，物质的氧化性： Cu 2＋
＞I 2＞ SO 2
10． 以下离子方程式书正确的选项是
A ．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反响： NH 4 ＋
＋ OH －
＝
NH 3↑＋ H 2O
B ．偏铝酸钠溶液中通入过度的二氧化碳气体：
2AlO 2 －
＋ CO 2 ＋ 2H 2O ＝ 2Al(OH) 3↓＋
2
－
CO 3
C ．用稀硝酸浸泡做过银镜反响的试管： Ag ＋ 2H ＋
＋NO 3 －＝
Ag ＋
＋NO 2↑＋ H 2O
D ．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：
2Fe 3＋
＋H 2S ＝ Fe 2＋
＋ S ↓＋ 2H
＋
11．以下对相关实验的说法正确的选项是
A ．向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘
B ．取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制Cu(OH) 2 反响，无红色积淀生成，说明淀粉未
水解
C ．为绘制中和滴定曲线， 在滴定过程中， 每隔同样时间用 pH 计测定一次锥形瓶中溶液
的 pH
D ．为除掉粗盐中的 Ca 2＋
、 Mg 2＋
、SO 42－
，先后加入的试剂是 H 2O 、 Ba(OH) 2、 Na 2CO 3、
HCl
12．草酸 (H 2C 2O 4)是二元弱酸， KHC 2O 4 溶液呈酸性。

向 100mL0.2mol/L 的草酸溶液中加入
1.68 g KOH 固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描绘错误 ．．
的
是
A ．c(C 2O 42－
) ＋ c(HC 2O 4 －
)＋ c(OH －
)＝ c(K ＋
)＋ c(H ＋
)
B ． c(
C 2O 42－
)＋ c(HC 2O 4 －
)＋ c(H 2C 2O 4)＝ 0.2mol/L
2－
)＜ c(HC 2O 4 －
C ． c(C 2O 4 )＜ c(H 2C 2O 4)
＋
－
2－ ＋
D ．c(H )＜ c(HC 2O 4 )＜ c(C 2O 4 )＜ c(K )
13．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、 非典等疾病方面有必定疗效。

甘草甜素在必定条件下可转变
为甘草次酸。

以下相关说法正确的选项是
必定条件
甘草甜素
甘草次酸
A ．甘草甜素转变为甘草次酸属于酯的水解
B ．在 Ni 催化作用下， 1mol 甘草次酸最多能与 2molH 2 发生加成反响
C ．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团
D ．甘草甜素、甘草次酸均可与 Na 2CO 3、溴水等无机试剂发生反响
14．同样温度下，体积均为
0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反响：
N 2(g) ＋ 3H 2 (g)
2NH 3(g) △ H ＝－ 92.6kJ moL 。

实验测得开端、 均衡时得相关数据以下
/
表：
容器 开端时各物质物质的量 /mol 达均衡时体 编号N 2H NH 系能量的变化
②0.9 2.70.2放出热量：Q
以下表达错误的是
．．
A．容器①、②中反响的均衡常数相等
B．均衡时，两个容器中 NH 3的体积分数均为
1
7
C．容器②中达均衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D ．若容器①体积为0.5L ，则均衡时放出的热量＜23.15kJ
三、非选择题（此题包含 6 小题，共60 分）
15．（ 10 分）已知： 2－硝基－ 1， 3－苯二酚是桔黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为 88℃，是重要的医药中间体。

实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：
HO
H
浓硫酸
OH
I 详细实验步骤以下：
HO
H
浓硫酸和浓硝酸
HO3 S OH
H II
HO 3S
H
HO NO2HO NO2
H水蒸气
H
HO 3S OH OH
H III
HO3S
H
①磺化：称取 5.5g 碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加
入浓硫酸其实不停搅拌，控制温度为60℃～ 65℃约 15min 。

② 硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（
± 5）℃左右持续搅拌15 min 。

25旋塞
③蒸馏：将反响混淆物移入圆底烧瓶 B 中，当心加入适当的A水
B 水稀释，再加入约0.1g 尿素，而后用右图所示装置进行水蒸气
蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇－水混淆剂重结晶。

依据以上知识回答以下问题：
⑴实验中设计 I、Ⅲ两步的目的是▲ 。

⑵烧瓶 A 中玻璃管起稳压作用，既能防备装置中压强过大引举事故、又能▲。

⑶步骤②的温度应严格控制不超出30℃，原由是▲。

⑷步骤③所得 2－硝基－ 1，3－苯二酚中仍含少许杂质，可用少许乙醇－水混淆剂清洗。

请设计简单的证明2－硝基－ 1， 3－苯二酚已经清洗干净▲。

⑸本实验最后获取 1.0g 桔黄色固体，则 2－硝基－ 1， 3－苯二酚的产率约为▲。

16．（ 8 分）以下图为一些物质之间的转变关系，此中部分反响中反响物或生成物未列全。

已知 A 、 H、I 、 K 均为家庭厨房中的常有物质，此中 A 是食品调味剂， H 是消毒剂的有效成分， I 、 K 可用作食品发泡剂。

B 是一种有机酸盐， E、 F、 G 均为氧化物， L 是红褐色积淀。

电解
C
A
H2O
D
E
△O2
B F
点燃
H2SO4
G
H2O2H
I
K
D
M
①
E
D
J L
依据以上信息，回答以下问题：
⑴ B 的构成元素为▲。

⑵鉴识等物质的量浓度的I 、 K 稀溶液的实验方法为▲。

⑶ G→ J 的离子方程式为▲。

⑷M 是含氧酸盐，反响①中 H、 L 、D 的物质的量之比为 3∶2∶ 4，则 M 的化学式为▲ 。

17．（ 10 分）在必定条件下，科学家利用从烟道气中分别出CO2与太阳能电池电解水产生的
H 2合成甲醇，其过程以以下图所示，试回答以下问题：
阳光光电池电解水H 2
合甲醇
成
塔
烟道气汲取池加热CO2
乙醇胺乙醇胺
⑴ 该合成路线关于环境保护的价值在于▲ 。

⑵ 15～20%的乙醇胺（ HOCH 2CH2NH 2）水溶液拥有弱碱性，上述合成线路顶用作CO2
汲取剂。

用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原由：▲ 。

⑶CH3OH、H2的焚烧热分别为：△ H＝－ 725.5kJ/mol 、△ H＝－ 285.8kJ/mol ，写出工业
上以 CO2、H 2合成 CH3OH 的热化学方程式：▲ 。

半导体电极对电极
⑷ 科学家发了然一种鉴于右图所示原理的低价光电化学电池装置，电解质溶液
写出光照时半导体电极表面发生的电极反响式▲ 。

当前应用最e-H 2e-多的半导体资料是 Si，甚至有人提出硅是“21 世纪的能源” ，硅可E C
作为新能源的原由可能的是▲ 。

H 2O a．在自然界中存在大批的单质硅光＋
h
b．硅能够经过化学方法“重生”O2
E v
c．硅拥有较强的亲氧性，焚烧放出的热量多
价带d．硅的化学性质不开朗，便于安全运输、储存
18．（ 10 分）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的相关数据：
冷轧含锌废水水质经办理后的水国家环保标准值＋－ 1
≤ 800≤ 3.9
Zn2浓度 /(mg ·L )
pH1～56～ 9
SO42－浓度 /(mg ·L－1)≤ 23 000≤ 150
某科研机构为该厂量身定做，设计了以下废水办理系统，不只节俭大批工业用水，并且大大降低了生产成本。

pH 调整
HCl 石灰乳制备、供应系统压缩空气清液排放池达标排放
冷轧厂废水中和反响池吸水池薄膜液体过滤器污泥采集池污泥办理系统
池请回答以下问题：
⑴ 向中和反响池中通入压缩空气的作用是▲。

⑵ 若废水中细菌含量较高，常常用漂白粉取代石灰乳积淀Zn2＋，漂白粉积淀Zn2＋的离
子方程式是
▲ 。

⑶ 污泥办理系统除掉污泥后，可获取的工业副产品有▲ （填化学式）。

⑷ 薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完满地联合在一同
的固液分别设施。

为提升薄膜液体过滤器的过滤能力，废水办理系统工作一段时间后，
需要对薄膜进行化学办理，薄膜按期办理的方法是▲。

⑸ 经上述工艺办理后的废水pH ＝ 8，此时废水中Zn2＋的浓度为▲ mg/L （常温下，
Ksp[Zn(OH) 2] ＝ 1.2×10 17），▲ （填“切合”或“不切合” ）国家环保标准。

NaCN
19．（ 12 分）已知：⑴R－ X RCN
醇溶液
CN H2O
H2SO4
RCOOH
HCN
C－OH
⑵C＝ O
－CH 3O2
⑶－ CHO
Co(OAc) 2
O
O
现用以下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯( Cl——CH—C—OCH—) ：
CH3 CHCH 3CN
A Cl 2Cl2
C
NaCN
B
光照醇溶液
Fe
CH 3CHClCH 3H2O
D
E H2SO4F
NaOH
浓H
2SO4
杀灭菊酯HO CH3
O2HCN
△
Cu/△
I
G H
NaOH Co(OAc) 2
— Br
⑴原料 A 是苯的最简单的同系物，其名称是▲；合成G的反响种类是▲。

⑵写出反响D→ E 的化学方程式：▲。

⑶ 杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有▲种峰。

⑷氨基酸 X 与 I 互为同分异构体，且X 是萘 ()的一取代物，含有碳碳叁键，X
所有可能的构造共有▲种。

高聚物Y是由X经过肽键连结而成，Y的构造简式是▲（只需求写一种）。

20．（ 10 分）硫酸工业中往常将尾气转变为硫酸铵，既能防备对大气的污染，又能充足利用原料。

请回答以下问题：
⑴硫酸工业尾气中 SO2、O2的体积分数分别为 0.4％和 0.5％。

向硫酸工业尾气中通入空气（设
空气中 O2的体积分数为 20.5％，且不含 SO2），使 SO2的体积分数由 0.4％降为0.2％。

①通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为▲。

②通入的空气后的混淆气体中O2的体积分数为▲。

⑵在 400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5× 103L/h 的速率经过 V 2O5催化
剂层后，再与 NH 3混淆，同时迟缓喷入冷水，此时气体温度快速由约400℃降落为 200℃，在热的结晶装置中获取(NH 4)2SO4晶体。

①生产中， NH 3的经过速率约为▲L/h时，原子利用率最高（设SO2的转变率为
100％）。

5× 1053。

按上述方法该厂
②某硫酸厂每日排放出的尾气折算成标准情况下的体积为m
每个月 (以 30 天计 )最多能获取多少吨硫酸铵？
四、选做题（此题包含 1 小题，共 12 分）
21．（ 12 分）此题为 A、 B 两题，分别对应于“物质构造与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择此中一题作答，假如两题全做，则按 A 题评分。

．．．．．．．．．．
A ．有 E、 Q、 T、 X、 Z 五种前周围期元素，原子序数E＜Q＜T＜ X＜ Z。

E、 Q、 T 三种元
素的基态原子拥有同样的能层和能级，且I 1(E)＜ I 1(T) ＜ I1 (Q)，此中基态 Q 原子的 2p 轨道处于半充满状态，且 QT2＋与 ET 2互为等电子体。

X 为周期表前周围期中电负性最小的元素， Z 的原子序数为28。

请回答以下问题（答题时如需表示详细元素，请用相应的元素符号）：
⑴写出 QT2＋的电子式▲、基态 Z 原子的核外电子排布式▲。

⑵Q 的简单氢化物极易溶于T 的简单氢化物，其主要原由有▲等两种。

⑶化合物甲由 T、 X 两元素构成，其晶胞如图1，甲的化学式为▲。

⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由 E、 Q 两元素构成，硬度超出金刚石。

①乙的晶体种类为▲，其硬度超出金刚石的原由是▲。

②乙的晶体中E、 Q 两种元素原子的杂化方式均为▲。

→ X
→ Q
→ T
→ E
图 2
图 1
B．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国当前最常有的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反响产生有毒气体膦（ PH3），PH3拥有较强的复原性，能在空气中自燃。

我国粮食卫生标准（GB2175－ 2005）规定，粮食中磷化物（以PH 3计）含量≤ 0.05mg/kg 。

某化学兴趣小组的同学经过以下方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定
【实验原理】 5PH3＋ 8KMnO 4＋12H 2SO4＝5H3PO4＋ 8MnSO 4＋4K 2SO4＋ 12H2O 2KMnO 4＋5Na2SO3＋ 3H2 SO4＝ 2MnSO 4＋ K 2SO4＋ 5Na2 SO4＋
3H2O
【操作流程】安装蒸馏汲取装置→PH3的产生与汲取→转移退色→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
抽气泵
水
空气
碱性焦性KMnO 4
原粮没食子酸
F E D C－3B A溶液（H2 4
C 中盛有 200g 原粮；
D 、E、F 各盛装 1.00mL 浓度为 1.00 ×10mol/L 的 KMnO 4SO 酸化）。

请回答以下相关问题：
⑴ 以磷化铝为例，写出磷化物与水反响的化学方程式▲。

⑵ 检查上述装置气密性的方法是▲。

⑶ 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是▲ 。

⑷ A 中盛装 KMnO 4溶液是为除掉空气中可能含有的▲； B 中盛装碱性焦性没食子
酸溶液的作用是▲ ；如去除 B 装置，则实验中测得的PH3含量将▲ 。

⑸采集 D、 E、F 所得汲取液，并清洗D、E、F，将汲取液、清洗液一并置于锥形瓶中，加
水稀释至 25mL ，用浓度为 5× 10－4mol/LNa 2 SO3标准溶液滴定节余的KMnO 4溶液，耗费Na2SO3标准溶液11.00mL ，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为▲ mg/kg 。

化学参照答案与评分建议
一、单项选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共 24 分。

每题只有一个选项切合题意）
．．．．
1．B2．D3． D4．B5．C6．A7．C8． A
二、不定项选择题（此题包含 6 小题，每题 4 分，共 24 分。

每题只有一个或两个选项
．．．．．
切合题意。

若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0 分；若正确答案包含两个选项，
只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就为0 分。

）9． BD10． D 11．D12． AC13． BD14． C
三、非选择题（此题包含7 小题，共72 分）
15．（ 10 分）
⑴ 防止副产物的产生
⑵ 防备压强过小惹起倒吸
⑶ 温度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低
⑷取少许清洗液，滴加BaCl 2溶液，若无积淀产生，证明已经清洗干净
⑸12.9 %
（每空 2 分）
8
⑵取 I 、 K 的稀溶液，分别滴加CaCl 2溶液，出现白色积淀者为 I
⑶ 2FeO＋H 2O2＋ 6H＋＝2Fe3＋＋ 4H 2O
⑷ Na2FeO4
（每空 2 分）17．（ 10 分）
⑴有益于防备温室效应
⑵HOCH 2CH 2NH 2＋ H 2O
＋
＋ OH
－HOCH 2CH 2NH 3
⑶CO2(g) ＋ 3H2 (g)→ CH 3OH(l) ＋ H 2O(l)△H ＝－ 131.9kJ/mol
⑷
－＋
2H 2O－4e ＝ O2↑＋ 4H bcd
（每空 2 分）
18．（ 10 分）
⑴ 使反响充足进行
⑵ 2ClO —＋ Zn2＋＋ 2H 2O＝2HClO ＋Zn(OH) 2↓
⑶CaSO4、 Zn(OH) 2
⑷ 用盐酸浸泡薄膜
⑸ 0.78切合
（第⑸小题每空 1 分，其余每空 2 分）19．（ 12 分）
⑴ 甲苯取代反响
⑵＋CH
3 CHClCH 3 ＋NaOH→NaCl＋H2O＋
⑶13
NH CH COO
n
C
⑷ 8C
（每空 2 分）20．（ 10 分）
⑴①1∶1
②10.5％
⑵①20
② 解：SO2～(NH 4)2SO4
－ 3 3－ 6
吨
22.4× 10 m132× 10
30× 5× 105 m3× 0.4％x
x≈ 353.57 吨
即该厂每个月能生产353.57 吨硫酸铵
（最后 1 问 4 分，其余每空 2 分）四、选做题（此题包含 1 小题，共12 分）
21．（ 12 分）
A ．⑴1s22s22p63s2 3p63d84s2
⑵ 这两种氢化物均为极性分子、互相之间能形成氢键
⑶KO 2
⑷ ①原子晶体C－ N 键的键长小于C－ C 键，键能大于C－ C 键
②sp3
（第⑴小题每空 1 分，其余每空2 分）B．⑴ AlP＋ 3H2O＝Al(OH) 3↓＋ PH3↑
⑵ 翻开抽气泵抽气，察看各装置中能否有气泡产生
⑶保证生成的 PH3所有被酸性 KMnO 4溶液汲取
⑷ 复原性气体除掉空气中的 O2偏低
⑸ 0.085
（第⑷小题前 2 空每空 1 分，其余每空2 分）合理答案均参照给分！
10。