人教版高中化学选修四月考测试卷.doc

月考测试卷 高二化学
可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65。

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题
意，请把答案填入．．．．．．16．．题后的答题表中．．．．．．．
） 1．下列事实可以证明NH 3是非电解质的是
A ．NH 3是气体
B ．NH 3水溶液显碱性
C ．液氨和氨水中NH 3均不能电离出离子
D ．液氨不导电
2．物质的量浓度相同的下列溶液:HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH,导电能力由强到弱的顺序是
A ．HCl ＝H 2SO 4>CH 3COOH
B ．H 2SO 4>HCl>CH 3COOH
C ．HCl>H 2SO 4>CH 3COOH
D ．HCl ＝H 2SO 4＝CH 3COOH 3．Ag 2S 中混有少量AgCl ，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl
A ．盐酸
B ．NaOH 溶液
C ．H 2SO 4溶液
D ．Na 2S 溶液
4．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，下列情况能引起电离平衡
向正向移动的有
①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④ 5．下列说法正确的是
A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋
)一定比电离常数小的酸中大
D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－
3)
c (H 2CO 3)
6．中和c (H ＋
)相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶
液，体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的关系正确的是 A ．V 1>V 2＝V 3 B ．V 3>V 2＝V 1 C ．V 1>V 2>V 3 D ．V 1＝V 2＝V 3 7．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者的量与后者的量的大小关系是 A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．不能确定 8．判断溶液的酸碱性有多种方法。

下列溶液中，一定呈碱性的是 A ．能够使甲基橙呈现黄色 B ．溶液的pH>7
C ．溶液中：c (H ＋)<c (OH －)
D ．溶液中：c (H ＋)>1×10－7mol ·L －1
9．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液,以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A ．0.05mol/L B ．0.017 mol/L C ．0.01 mol/L D ．0.50 mol/L
10．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋
B ．CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －
C ．CO 2＋H 2O HCO －3＋H ＋
D ．HS －＋H 2O .S 2－＋H 3O ＋
11．下列叙述正确的是
A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞b
B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7
C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8
mol/L 盐酸的pH=8.0
D ．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11
12．HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol ·L -1
NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是
A ．c (Na ＋)＞c (A －)＞c (H +)＞c (OH －)
B ．c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H +
)
C ．c (Na ＋)+ c (OH －)= c (A －)+ c (H +)
D ．c (Na ＋)+ c (H +) = c (A －)+ c (OH －
)
13．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的
酸性由强到弱的顺序是
A ．HX 、HY 、HZ
B ．HZ 、HY 、HX
C ．HX 、HZ 、HY
D ．HY 、HZ 、HX
14．在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol ·L －1
HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管
中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol ·L －1
NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5 mL 15．有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是
A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零
B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －
C ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶度积（K sp ）不变
D ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度不变
16．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( )
A ．S 2－，NO －3，CO 2－3，K ＋
B ．Al 3＋，NH ＋4，K ＋，SO 2－
4
C ．Fe 3＋，Ca 2＋，H ＋，NO －3
D ．Al 3＋，Na ＋，S 2－，SO 2－
4
题号 1
2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
二、填空题（本小题包括4小题，共37分）
17．（10分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）“O ”点为什么不导电 。

（2）a 、b 、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。

（3）a 、b 、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。

（4）若使c 点溶液中的c (CH 3COO －
)提高，在如下措施中，可选择 。

A ．加热
B ．加很稀的NaOH 溶液
C ．加固体KOH
D ．加水
E ．加固体CH 3COONa
F ．加Zn 粒
G ．加MgO 固体 H ．加Na 2CO 3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。

A ．c (H ＋)
B ．H ＋
个数
C ．CH 3COOH 分子数
D ．c (H ＋
)/c (CH 3COOH)
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18．（14分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)= mol/L，pH值为，水电离的c(H+)= mol/L （2）某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)= mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH＋4)的大小顺序是（填序号，下同），溶液pH的大小顺序是。

19．（5分）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是__________________，原因用离子方程式表示是。

然后对溶液加热，现象是。

最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为，原因用离子方程式表示是。

20．（8分）
（1）常温下，有A、B 、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。

已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。

则：B是溶液，C是。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)
③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
则：Ⅰ上述关系一定不正确的是__________(填序号)。

Ⅱ若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。

Ⅲ若四种离子浓度关系有c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

三、实验题（共7分）
21．（7分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不
变色。

（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓
度：mol/L
滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.00 0.40 20.40 第二次20.00 4.00 24.00
第三次20.00 2.00 24.10
四、计算题（共8分）
22．（4分）有盐酸和硫酸的混合液20 mL，加入0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化。

（1）求原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）求在A点时的pH是多少？
23．（4分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。

在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K sp)。

例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，K sp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。

当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。

（请列出必要的计算过程）
（2）要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

（请列出必要的计算过程）
2010~2011学年第一学期南昌市 月考测试卷
高二化学参考答案
一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B D A B B C C 题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案 A B D D A A C D
二、填空题（本小题包括4小题，共37分） 17．（10分）
（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 （2）c<a<b （3）c （4）A 、C 、E 、F 、G 、H （5）B 、D
18．（14分）⑴0.1 mol/L 1 10-13 mol/L
⑵3×10-7
mol/L 高于
⑶⑤>④>②>③>① ①>③>②>⑤>④
19．（5分）溶液变红 CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH - 溶液红色变深
产生白色沉淀且红色退去 Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓
20．（8分）（1）CH 3COONa 盐酸 （2）② ① 中性 （第一小题每空1分，其他2分一空）
三、实验题（共7分）
21．（1） ① ，偏大 （2） 偏小（3）无 ，粉红 （4） 22.60 （5） 0.2000
四、计算题（共8分）
22．（4分）
（1）由图可知，加入20 mLBa(OH)2溶液时生成的BaSO 4最多，n (H 2SO 4)＝n [Ba(OH 2)]＝0.05 mol ·L －1
×0.02 L ＝0.001 mol ，c (H 2SO 4)＝0.001 mol 0.02 L ＝0.05 mol ·L －1。

因为加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中
性，所以c (HCl)＝[(0.05 mol ·L －1
×0.06 L －0.05 mol ·L －1
×0.02L)×2]/0.02 L ＝0.2 mol ·L －1。

（2）A 点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中H ＋
全部来自盐酸，则有
c (H ＋)＝
0.02×0.2 mol 0.02 L ＋0.02 L
＝0.1 mol ·L －1
，pH ＝1。

23.（4分））【解析】 (1)根据信息，当c (Cu 2＋
)·[c (OH)－]2
＝2×10
－20
时开始出现沉淀，则c (OH －
)＝
2×10
－20
c (Cu 2＋)＝
2×10－20
0.02
＝10－9mol/L ，则c (H ＋)＝10－5mol ·L －1
，pH ＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH ≥5。

(2)要使Cu 2＋
浓度降至0.2 mol ·L －1
1000
＝2×10－4mol ·L －1，c (OH －
)＝
2×10－20
2×10
－4＝10－8mol ·L －1。

此时溶液的pH ＝6。

【答案】 （1）5 （2）6。