广西桂林十八中2013-2014学年高一上学期期中化学试题Word版含答案

桂林十八中13-14学年度13级高一上学期段考试卷
化 学
注意：①本试卷共2 页，答题卡1 页，满分100分，考试时间90分钟；
②请将所有答案填写在答题卡上，选择题用2B 铅笔填涂，填空题或大题用黑色水性笔
书写，否则不得分；
可能用到的相对原子质量：
H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ：56 Cu ：
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一．选择题（每小题3分，共48分）
1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
A ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B ．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C ．化学是一门具有极强实用性的科学
D ．化学是一门以实验为基础的自然科学
2、下列实验装置一般不用于．．．
分离物质的是
3、某无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是
A ．一定有23CO -
B ．一定有+Ag
C ．一定有2
4SO - D ．无法肯定
4、某氯化镁溶液的密度为1.18 g •cm —3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300 mL 该溶液中
Cl — 离子的物质的量约等于
A ．0.37 mol
B ．0.63 mol
C ．0.74 mol
D ．1.5 mol
5、下列各组物质中，所含分子数相同的是
A ．5.6L N 2 （标准状况）和11g CO 2
B ．10g H 2 和10g O 2
C ．9g H 2O 和9mol H 2O
D ．标准状况下22.4L H 2O 和22.4L N 2
6、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔现象的是
A ．NaCl 溶液
B ．盐酸
C ．A l (O H )3 胶体
D ．盐酸
7、 用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B ．标准状况下，11.2 L H 2O 所含的分子数为0.5N A
C ．0.1 mol CH 4所含的电子数为1N A
D ．18g H 2O 和H 2O 2 的混合物含有的分子数为1N A
8、下列电离方程式正确的是
A．K2SO4 === 2K＋+SO4―2C．C a(N O3)2 === Ca2＋ +2（NO3）2－
C．B a(O H)2 === Ba2＋ +O H2－D．A l2(S O4)3 === 2A l3＋+3S O42―9、下列离子中能在溶液中大量共存的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO-2
4
、OH―
C．Ba2＋、Na+、SO-2
4、Cl－D．Ba2+、HCO-
3
、NO-
3
、H＋
10、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2 + HCl；Cu(OH)2 + CH3COOH
B．NaHCO3 + H2SO4；Na2CO3 + HCl
C．NaHCO3 + NaOH；N a H S O4+ NaOH
D．BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2 + Na2SO4
11、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2＋+OH-＋H+ +SO42―＝BaSO4↓+ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
12、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
13、下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
B．Na2O+H2O === 2NaOH
C．2H2O2催化剂2H2O+O2↑
D．2NaHCO3△
Na2CO3 +H2O +CO2↑
14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
15、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤
16、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两
反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是
A．BaCl2 Na2CO3盐酸AgNO3
B．BaCl2 Na2CO3AgNO3盐酸
C．Na2CO3 盐酸AgNO3BaCl2
D．AgNO3 盐酸BaCl2Na2CO3
二．填空题（本题共5小题，17题每空1分，20题4分，其余每空2分，共26分）
17、有反应：Fe2O3 +2Al 高温Al2O3+2Fe ，元素的化合价升高，
则该元素的原子（填“失去”或“得到”），被（填“氧化”或“还原”）；该反应中Fe2O3发生了反应，Al 发生了反应。

该反应中若有0.5mol 的Fe2O3被还原，则转移的电子总数为
18、按要求写出下列化学用语：
（1）写出AlCl3在水溶液中的电离方程式：、（2）写出硝酸跟醋酸钠（CH3COONa ）溶液反应的离子方程式：
（3）用线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目
①用单线桥：Cu+2AgNO3 === C u(N O3)2 +2Ag
②用双线桥：2KMnO4+16HCl === 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
19、请按要求填空：
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是：
、蒸发浓缩、降温结晶、。

（2）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是（填化学式），发生反应的离子方程式为。

20、根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
三．实验题（每空2分，共14分）
22、实验室欲用质量分数为98％、密度为1．84g/cm3。

的浓硫酸，配制200mL，1.0mol／L，硫酸溶液：
(1)上述质量分数为98％、密度为1．84 g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为。

(2)该实验室只备有①100 mL，、②150 mL、③250 mL、④500mL，四种规格容量瓶，
你认为应选用的容量瓶是(填写编号) 。

(3)需要量取mL浓硫酸(保留一位小数)。

(4)该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水冲洗烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。

上述操作中你认为不正确或不合理
．．．．．．．的是(填序号) 。

若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：。

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
四．推断题（共12分）
23、某试样X 由氧化亚铁和氧化铜组成。

取质量相等的两份试样按下图进行实验：
（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式___________________________
（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式。

（3）若全部的溶液Y 和全部的粉末Z 充分反应生成不溶物W 的质量为32g ，气体F
在标准状况下体积为5.6 L ，所得溶液的体积为200 mL ，则每份试样X 的质量 g ，所得溶液E 中Fe 2+ 的物质的量浓度为 mol/L 。

桂林十八中13-14学年度13级高一上学期段考试卷
化学参考答案。