人教版化学必修一.富集在海水中的元素-氯 课件

人教版化学必修一4.2富集在海水中的 元素- 氯 课件
1.氯水的成分——三分四离 Cl2溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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2.氯水的性质分析
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解析:(4)要从氯水的成分及性质分析:氯水中含有H+显酸性,氯水 中含有HClO具有漂白性;设计实验时从溶液中是否含有酚酞来进 行设计比较简单;(6)久置的氯水就是盐酸,不含有HClO、Cl2。
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（2）氯气与某些非金属反应
点燃
光照
H2+Cl2
2HCl H2+Cl2
2HCl
点燃 2P + 3Cl2（少量）
2PCl3 (液态)
2P + 5Cl2（过量） 点燃 2PCl5 (固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子， 而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原 子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成 共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还 是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
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漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
（3）氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀 菌、消毒），漂白性，不稳定，易分解
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
（3）密度比空气大
3、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生 成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它 和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物， 如：CuCl2、FeCl3
(4)实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结
论。这两个结论可能
是:a.
;b. 。
请设计简单的实验证明哪一个是正确的 。
(5)若将实验③中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸,
(填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什
么?
。
(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,
对上述
实验现象无影响。
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（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究： 新制的氯水有什么性质？能与那些 物质发生反应？
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富集在海水中的元素——氯
一、 氯元素的原子结构与自然界的存在
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：主要化合价：-1，+1，+3， +5，+7
得电子能力强，非金属性强
二、 活泼的黄绿色气体——氯气
1、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
2、氯气的物理性质
Cl2 : Cl—Cl
（色、状、味、水溶性、密度、毒性）
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4、氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
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氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？ 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的化学反应方程式
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答案:(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻 璃棒蘸取氯水,滴在试纸上 (4)氯水中含有H+中和OH-使溶液褪色 氯水含有HClO具有漂 白性,其漂白作用使溶液褪色 向褪色的溶液中滴加NaOH溶液至 溶液显碱性,若溶液不再显红色,证明b正确;若溶液显红色,证明a正 确 (5)不能 氯水含有HClO,能将pH试纸漂白为无色 (6)①②④
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(1)实验①得出的结论: 。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”
是:②
;
④ห้องสมุดไป่ตู้
。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程
是
。
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例1分析下列实验,完成下列问题。
实验序号 实验方法
实验现象 结论
①
将氯水滴加到 AgNO3 溶液中
生成白色沉 淀
②
将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中
③
淀粉碘化钾 氯水中 试纸变蓝 含有 Cl2
④
将足量的氯水滴加到 Na2CO3 溶液中
氯水中 含有 H+
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气 通如NaOH溶液中，能否发生反应？为什么？
（4）与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O