2018-2019学年浙江省绍兴市嵊州崇仁中学高二化学月考试卷含解析
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2018-2019学年浙江省绍兴市嵊州崇仁中学高二化学月
考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1. 某恒容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g) 2C(g)
△H<0;下列图像能正确表达其含义的是
参考答案:
D
略
2. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )
A.吸氧腐蚀时正极放出氧气 B.析氢腐蚀时正极放出氢气
C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
参考答案:
N
略
3. 已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是() A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
参考答案:
B
略
4. 已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“>”、“<”或“=”):
(1)温度的关系:T1T2;
(2)压强的关系:P1P2;
(3)化学计量数的关系:m+n q
(4)该反应的正反应为反应.(填“吸热”或“放热”)
参考答案:
解:(1)定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,故答案为:>;
(2)定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以P1<P2,故答案为:<;
(3)由(2)知,压强P1<P2,由图知压强越大,B的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,所以m+n<q,故答案为:<;
(4)由(1)知,温度T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热.
考点:体积百分含量随温度、压强变化曲线.
专题:化学平衡专题.
分析:(1)(2)根据“先拐先平,数值大”原则,采取定一议二解答;
(3)根据压强越大,B的含量越高,平衡向逆反应进行来分析;
(4)根据温度越高,B的含量越低,平衡向正反应进行来分析.
解答:解:(1)定压强相同,比较温度不同时,即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的温度高,所以T1>T2,故答案为:>;(2)定温度相同,比较压强不同时,即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2,根据先出现拐点,先到达平衡,先出现拐点的曲线表示的压强高,所以P1<P2,故答案为:<;
(3)由(2)知,压强P1<P2,由图知压强越大,B的含量越高,所以平衡向逆反应进行,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,所以m+n<q,故答案为:<;
(4)由(1)知,温度T1>T2,由图知温度越高,B的含量越低,所以平衡向正反应进行,升高温度,平衡向吸热方向移动,故正反应为吸热反应,故答案为:吸热.
点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,根据“先拐先平,数值大”原则,采取定一议二解答
5. 下列物质的水溶液能够导电,但属于非电解质的是
A.二氧化硫 B.碳酸氢铵 C.醋酸 D.氯气
参考答案:
A
略
6. 下列物质能使溴水褪色的是
A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙炔
参考答案:
D
略
7. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为负极: Zn+2OH--2e-=ZnO+
H2O;正极:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总反应为:Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,下列判断正确的是()
A.锌为正极,Ag2O为负极; B.锌为阳极,Ag2O为阴极;
C.原电池工作时,负极区PH减小; D.原电池工作时,负极区PH增大;
参考答案:
C
略
8. 有一支50 mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0 mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积
A.大于40.0 mL
B.为40.0 mL
C.小于40.0 mL
D.为10.0 mL
参考答案:
A
9. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
参考答案:
C
略
10. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙
烷)
A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2
C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2参考答案:
D
略
11. 能够将溶液和胶体区分开的方法是()
A.过滤 B.观察颜色、状态
C.丁达尔效应 D.闻气味
参考答案:
C
略
12. 下列关于常见有机物的说法不正确的是()
A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
参考答案:
A
略
13. 下列能级中轨道数为3的是()
A.S能级 B.P能级 C.d能级 D.f能级
参考答案:
B
略
14. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是
A.原子半径:A<B<C<D<E
B.金属性:D>C
C.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D.化合物AE与C含有相同类型的化学键
参考答案:
C
略
15. 25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(温度变化忽略不计),c(H+)增大,K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,K w增大,pH不变
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题
(1)请写出该实验的实验步骤
①,②,③,
④,⑤。
(2)所需仪器为:容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验,
请写
出:。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响,(偏高、偏低、无影响)原因
是。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。
16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中,得到100 g沉淀;若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体,固体质量增加29.6 g;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。
(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式:。
(3)有机物B是A的同分异构体,1 mol B最多可与1 mol Br2加成。
该有机物中所有碳原子在同一个平面,没有顺反异构现象,则B的结构简式
是。
参考答案:
(1)CHCCOHCH3CH3
(2)CHCCOHCH3CH3+2Br2―→CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3
(3)CH3CH3CCCHOH
18. 下列化合物:①HCl ②NaOH③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
⑦C2H5OH ⑧SO2
(1)属于弱电解质的是,溶液呈碱性的有(填序号)。
(2)常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-) = 。
(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因,其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”)。
②在滴加过程中,水的电离程度的变化是先后(填“增大”、“减
小”或“不变”)
③K点对应的溶液中, c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
(5)在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+):c(Fe3+)= 。
(已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(6)25℃时,将bmol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。
(NH3·H2O的电离平衡常数取K b = 2×10-5mol·L-1)
参考答案:
(1)③④、②④⑤
(2) 12 、1×10—3 mol/L
(3)CH3COO ̄ + H2O CH3COOH + OH ̄、
c(Na+)>c(CH3COO ̄)>c(OH—)>c(H+)
(4)①强②增大减小③ 0.01
(5)Fe(OH)3 5.5×1014(6)b/200a
19. 下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中乙池是 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:。
(4)乙池中反应的化学方程式为
,当乙池中B(Ag)极质量增加 5.4 g,甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况),此时丙池中电极(填“C”或“D”)析出 1.6 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgN O3
参考答案:
(1) 电解池(1分)(2) 阳极(1分)
(3) CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O (2分)
(4) 4AgNO3+2H2O == 4HNO3+4Ag↓ +O2↑(2分)
0.28 (2分) D (1分) B (1分)。