2022版新教材高考化学一轮复习课时评价31化学实验仪器和基本操作课件鲁科版
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C 项，将 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中，产生红褐色沉淀。D 项，
酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，H2C2O4 溶液具有较强的还原性，
二
者
发
生
氧
化
还
原
反
应
：
2MnO
－
4
＋
5H2C2O4
＋
6H
＋
===2Mn2
＋
＋
10CO2↑＋8H2O，由于 MnO－ 4 被还原为 Mn2＋，②中酸性 KMnO4 溶
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6．(2020·广州模拟)下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化 锰的实验，能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
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A 解析：实验室用酸性 KMnO4 溶液滴定草酸溶液，KMnO4 溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定 管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口 接触滴定管，溶液也不得溅出，A 项正确；分馏时接受馏出物的锥 形瓶不能塞橡胶塞，B 项错误；稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反 应的进行，不能准确测量生成 H2 的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗 中，C 项错误；用 CCl4 萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液 分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D 项错误。
称取稍过量硫粉放入烧杯中，___________________________， 用滤纸吸干。
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已 知 ： ① 在 液 体 沸 腾 状 态 下 ， 可 发 生 反 应 Na2SO3 ＋ S ＋ 5H2O==△===Na2S2O3·5H2O。
②硫不溶于 Na2SO3 溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。 ④须使用的试剂：S、Na2SO3 吸收液、乙醇、活性炭。
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(4)步骤 5 为使滤渣中 S 尽可能被萃取，可采取的操作方法是__ ________________________________________________________。
(5)请设计用上述回收的 S 和得到的含 Na2SO3 的吸收液制备 Na2S2O3·5H2O 的实验方案：
课时质量评价(三十一) 化学实验仪器和基本操作
(建议用时：40分钟)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是( ) A．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却 B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥 D．配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 HCl 以防水解
C 解析：配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，A 错误；Cl2 和 HCl 都能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，除去氯气 中的 HCl 气体应通过饱和的食盐水，B 错误；食盐水呈中性，铁钉发 生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上 升，C 正确；电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化 氢等还原性气体，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，D 错误。
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液逐渐褪色。
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三、非选择题 10．某校同学设计下列实验，探究 CaS 脱除烟气中的 SO2 并回 收 S。实验步骤如下： 步骤 1.称取一定量的 CaS 放入三颈烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如 图所示)。
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步骤 2.向 CaS 的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的 SO2。 步骤 3.过滤，得滤液和滤渣。 步骤 4.从滤液中回收甲醇(沸点为 64.7 ℃)，所得残渣与步骤 3 的滤渣合并。 步骤 5.用 CS2 从滤渣中萃取回收单质 S。
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9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测 的现象与实际相符的是( )
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选项 A B C D
①中物质
②中物质
碳酸钠与氢氧化钠的混 稀盐酸
合溶液
浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条
氯化铁溶 浓氢氧化钠溶液
液
草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液
D 解析：倒扣的漏斗稍浸入液面下，且连通氢气发生装置的导 管在液面以下，可以防止点燃的氢气不纯时发生爆炸，是从安全性 角度考虑，A 不符合题意；旋开活塞放出气体，防止分液漏斗内压 强过大引起危险，该操作是从安全性角度考虑，B 不符合题意；试管 中水层在下层不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，该操作是从安 全性角度考虑，但操作不正确，C 不符合题意；配制溶液时的摇匀 操作正确，但与化学实验的安全性无关，D 符合题意。
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C 解析：浓盐酸和 MnO2 反应制取氯气时需要加热，图甲所示 装置中缺少加热装置，A 错误；通过洗气除去气体杂质应使气体从 长管进短管出，且氯化氢能与 NaHCO3 反应生成 CO2，会引入新的 杂质，同时 Cl2 也会与 NaHCO3 溶液反应，达不到除杂的目的，若想 除去氯气中的氯化氢气体可以将气体通入饱和 NaCl 溶液中，B 错误； 二氧化锰难溶于水，氯化锰易溶于水，可以用过滤的方法分离二氧 化锰和氯化锰溶液，C 正确；MnCl2·4H2O 中含有结晶水，将溶液直 接蒸干会损失结晶水，应采用蒸发结晶的方法，D 错误。
测定锌与稀 硫酸反应生 C 成氢气的速 率
实验图示
实验分析 为收集到不同沸点 范围的馏出物，需要 不断更换锥形瓶
实验中，需测定的物 理量是反应时间和 生成氢气的体积
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选项 实验目的
用四氯化碳 D 萃取碘水中
的碘
实验图示
实验分析 充分振荡后静置，待 溶液分层后，先把上 层液体从上口倒出， 再让下层液体从下 口流出
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A．操作①：利用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用 CCl4 萃取溴水中的溴时，振荡后需旋开活塞 放出气体 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作
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8．下列有关实验的图示及分析均正确的是( )
选项 实验目的
ห้องสมุดไป่ตู้
实验图示
实验分析
实验室用酸性 A 高锰酸钾溶液
滴定草酸溶液
摇瓶时，使溶液向一个 方向做圆周运动，勿使 瓶口接触滴定管，溶液 也不得溅出
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选项 实验目的
石油分馏时 B 接收馏出物
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(1)图中用仪器 X 代替普通分液漏斗的突出优点是 ____________________________________________________。 (2)三颈烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为 _____________________________________________________， 三颈烧瓶中最后残留固体中含一定量的 CaSO4，其原因是_____ _________________________________________________________。 (3)步骤 4“回收甲醇”需进行的操作方法是_______________。
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C 解析：①在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程 太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小， 需要取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原 则，所以不能用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸，错误；②浓硫酸易 吸水，应密封保存，错误；③托盘天平精确到 0.1 g，故可用托盘天 平称量 11.7 g 氯化钠晶体，正确；④溴水具有较强的氧化性，会腐蚀 碱式滴定管的橡胶管，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩 埚灼烧 NaOH，SiO2 会与 NaOH 在加热条件下反应，错误；⑥配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液可用 250 mL 容量瓶，正确。
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2．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精 灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验 是( )
A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制 0.1 mol·L－1 的盐酸
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3．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实
验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
配制 100 mL 0.2 mol·L－1 100 mL 容量瓶、烧杯、玻
B
的 NaOH 溶液
璃棒
C
从食盐水中提取 NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
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5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习 中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 ②浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封 ③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
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C 解析：A 项，分离水和食用油要采用分液的方法，要用到分 液漏斗、烧杯；B 项，缺胶头滴管；D 项，要用过滤的方法分离，要 用到漏斗、烧杯、玻璃棒。
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4．(2020·蚌埠模拟)化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图 操作正确但与化学实验的安全性无关的是( )
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二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 7．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A．配制一定浓度的 NaCl 溶液 B．除去氯气中的 HCl 气体
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C．观察铁的吸氧腐蚀 D．检验乙炔的还原性
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预测②中的现象 开始阶段不产生 气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉 淀 溶液逐渐褪色
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AD 解析：A 项，Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中滴入稀盐酸， 稀盐酸先与 NaOH 发生中和反应，再与 Na2CO3 分步发生反应： Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ， NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B 项， 常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜， 阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。
B 解析：完成粗盐的提纯实验还缺少漏斗，题中未给；由试管、 导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验；用四氯 化碳萃取碘水中的碘所需主要玻璃仪器为分液漏斗，题中未给；配 制 0.1 mol·L－1 的盐酸需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中 未给。
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B 解析：蒸发溶液时有液体飞溅，如果加水冷却，易炸裂仪器， 故 A 错误；乙烯能与 Br2 发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液除 去甲烷中的乙烯，故 B 正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏 水洗涤后，锥形瓶内的水对测定结果无影响，故不需要干燥，故 C 错误；Fe3＋易水解，配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防水解，加 HCl 会引入杂质离子 Cl－，故 D 错误。
C 项，将 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中，产生红褐色沉淀。D 项，
酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，H2C2O4 溶液具有较强的还原性，
二
者
发
生
氧
化
还
原
反
应
：
2MnO
－
4
＋
5H2C2O4
＋
6H
＋
===2Mn2
＋
＋
10CO2↑＋8H2O，由于 MnO－ 4 被还原为 Mn2＋，②中酸性 KMnO4 溶
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6．(2020·广州模拟)下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化 锰的实验，能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
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A 解析：实验室用酸性 KMnO4 溶液滴定草酸溶液，KMnO4 溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，用左手控制酸式滴定 管的活塞，右手摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口 接触滴定管，溶液也不得溅出，A 项正确；分馏时接受馏出物的锥 形瓶不能塞橡胶塞，B 项错误；稀硫酸盛放在长颈漏斗中不能控制反 应的进行，不能准确测量生成 H2 的体积，稀硫酸应盛放在分液漏斗 中，C 项错误；用 CCl4 萃取碘水中的碘，充分振荡后静置，待溶液 分层后，先放出下层液体，再把上层液体从上口倒出，D 项错误。
称取稍过量硫粉放入烧杯中，___________________________， 用滤纸吸干。
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已 知 ： ① 在 液 体 沸 腾 状 态 下 ， 可 发 生 反 应 Na2SO3 ＋ S ＋ 5H2O==△===Na2S2O3·5H2O。
②硫不溶于 Na2SO3 溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。 ④须使用的试剂：S、Na2SO3 吸收液、乙醇、活性炭。
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(4)步骤 5 为使滤渣中 S 尽可能被萃取，可采取的操作方法是__ ________________________________________________________。
(5)请设计用上述回收的 S 和得到的含 Na2SO3 的吸收液制备 Na2S2O3·5H2O 的实验方案：
课时质量评价(三十一) 化学实验仪器和基本操作
(建议用时：40分钟)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是( ) A．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却 B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯 C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥 D．配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 HCl 以防水解
C 解析：配制一定物质的量浓度的溶液定容时应平视刻度线，A 错误；Cl2 和 HCl 都能与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，除去氯气 中的 HCl 气体应通过饱和的食盐水，B 错误；食盐水呈中性，铁钉发 生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强减小，导致右侧导管中的红墨水液面上 升，C 正确；电石与饱和食盐水反应生成的乙炔气体中含有的少量硫化 氢等还原性气体，也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，D 错误。
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液逐渐褪色。
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三、非选择题 10．某校同学设计下列实验，探究 CaS 脱除烟气中的 SO2 并回 收 S。实验步骤如下： 步骤 1.称取一定量的 CaS 放入三颈烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如 图所示)。
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步骤 2.向 CaS 的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的 SO2。 步骤 3.过滤，得滤液和滤渣。 步骤 4.从滤液中回收甲醇(沸点为 64.7 ℃)，所得残渣与步骤 3 的滤渣合并。 步骤 5.用 CS2 从滤渣中萃取回收单质 S。
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9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测 的现象与实际相符的是( )
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选项 A B C D
①中物质
②中物质
碳酸钠与氢氧化钠的混 稀盐酸
合溶液
浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条
氯化铁溶 浓氢氧化钠溶液
液
草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液
D 解析：倒扣的漏斗稍浸入液面下，且连通氢气发生装置的导 管在液面以下，可以防止点燃的氢气不纯时发生爆炸，是从安全性 角度考虑，A 不符合题意；旋开活塞放出气体，防止分液漏斗内压 强过大引起危险，该操作是从安全性角度考虑，B 不符合题意；试管 中水层在下层不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，该操作是从安 全性角度考虑，但操作不正确，C 不符合题意；配制溶液时的摇匀 操作正确，但与化学实验的安全性无关，D 符合题意。
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C 解析：浓盐酸和 MnO2 反应制取氯气时需要加热，图甲所示 装置中缺少加热装置，A 错误；通过洗气除去气体杂质应使气体从 长管进短管出，且氯化氢能与 NaHCO3 反应生成 CO2，会引入新的 杂质，同时 Cl2 也会与 NaHCO3 溶液反应，达不到除杂的目的，若想 除去氯气中的氯化氢气体可以将气体通入饱和 NaCl 溶液中，B 错误； 二氧化锰难溶于水，氯化锰易溶于水，可以用过滤的方法分离二氧 化锰和氯化锰溶液，C 正确；MnCl2·4H2O 中含有结晶水，将溶液直 接蒸干会损失结晶水，应采用蒸发结晶的方法，D 错误。
测定锌与稀 硫酸反应生 C 成氢气的速 率
实验图示
实验分析 为收集到不同沸点 范围的馏出物，需要 不断更换锥形瓶
实验中，需测定的物 理量是反应时间和 生成氢气的体积
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选项 实验目的
用四氯化碳 D 萃取碘水中
的碘
实验图示
实验分析 充分振荡后静置，待 溶液分层后，先把上 层液体从上口倒出， 再让下层液体从下 口流出
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A．操作①：利用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用 CCl4 萃取溴水中的溴时，振荡后需旋开活塞 放出气体 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作
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8．下列有关实验的图示及分析均正确的是( )
选项 实验目的
ห้องสมุดไป่ตู้
实验图示
实验分析
实验室用酸性 A 高锰酸钾溶液
滴定草酸溶液
摇瓶时，使溶液向一个 方向做圆周运动，勿使 瓶口接触滴定管，溶液 也不得溅出
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选项 实验目的
石油分馏时 B 接收馏出物
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
(1)图中用仪器 X 代替普通分液漏斗的突出优点是 ____________________________________________________。 (2)三颈烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为 _____________________________________________________， 三颈烧瓶中最后残留固体中含一定量的 CaSO4，其原因是_____ _________________________________________________________。 (3)步骤 4“回收甲醇”需进行的操作方法是_______________。
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C 解析：①在实验室中用量筒量取液体时，若选用的量筒量程 太大，则该量筒的最小刻度较大，会产生较大的误差；量程太小， 需要取多次，也会产生误差，为尽可能地减小误差，应采用就近原 则，所以不能用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸，错误；②浓硫酸易 吸水，应密封保存，错误；③托盘天平精确到 0.1 g，故可用托盘天 平称量 11.7 g 氯化钠晶体，正确；④溴水具有较强的氧化性，会腐蚀 碱式滴定管的橡胶管，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，若用瓷坩 埚灼烧 NaOH，SiO2 会与 NaOH 在加热条件下反应，错误；⑥配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液可用 250 mL 容量瓶，正确。
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2．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精 灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验 是( )
A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制 0.1 mol·L－1 的盐酸
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3．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实
验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
配制 100 mL 0.2 mol·L－1 100 mL 容量瓶、烧杯、玻
B
的 NaOH 溶液
璃棒
C
从食盐水中提取 NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
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5．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习 中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 ②浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封 ③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
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C 解析：A 项，分离水和食用油要采用分液的方法，要用到分 液漏斗、烧杯；B 项，缺胶头滴管；D 项，要用过滤的方法分离，要 用到漏斗、烧杯、玻璃棒。
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4．(2020·蚌埠模拟)化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图 操作正确但与化学实验的安全性无关的是( )
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二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 7．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A．配制一定浓度的 NaCl 溶液 B．除去氯气中的 HCl 气体
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C．观察铁的吸氧腐蚀 D．检验乙炔的还原性
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预测②中的现象 开始阶段不产生 气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉 淀 溶液逐渐褪色
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AD 解析：A 项，Na2CO3 和 NaOH 的混合溶液中滴入稀盐酸， 稀盐酸先与 NaOH 发生中和反应，再与 Na2CO3 分步发生反应： Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ， NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B 项， 常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜， 阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。
B 解析：完成粗盐的提纯实验还缺少漏斗，题中未给；由试管、 导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验；用四氯 化碳萃取碘水中的碘所需主要玻璃仪器为分液漏斗，题中未给；配 制 0.1 mol·L－1 的盐酸需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中 未给。
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B 解析：蒸发溶液时有液体飞溅，如果加水冷却，易炸裂仪器， 故 A 错误；乙烯能与 Br2 发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液除 去甲烷中的乙烯，故 B 正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏 水洗涤后，锥形瓶内的水对测定结果无影响，故不需要干燥，故 C 错误；Fe3＋易水解，配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H2SO4 以防水解，加 HCl 会引入杂质离子 Cl－，故 D 错误。